[重庆]2012年初中毕业升学考试（重庆卷）化学

以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是

复合肥料能为农作物提供多种营养元素，下列肥料中属于复合肥料的是

调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（   ）

下列食品富含蛋白质的是（）

空气中，氧气所占的体积分数大约是

要改正下列错误的操作，不需要再补充仪器的是

下列化学符号表示两个氢分子的是（）

下列变化要消耗空气中氧气的是（）

稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是

下列叙述正确的是

下图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是

竹炭制品深受消费者欢迎，竹炭是竹子经过炭化处理后形成的多孔性材料，竹炭不具有的性质是

2011年10月，"碳捕集与封存国际论坛"在重庆召开，重庆合川介绍了把 $C{O}_2$压缩、液化后封存在泥岩中的办法。关于封存 $C{O}_2$的必要性和可行性的叙述中错误的是（）

$N{H}_{4}Cl{O}_4$（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）

在 $A+B\to 盐+水$的反应中，A和B不可能是（     ）

化学物质就在我们身边，下面是厨房了常用的化学物质，用它们的序号填空。
①食醋  ②纯碱  ③天然气

属于化石燃料的是其水溶液 $pH<7$的是属于盐类物质的是。

钠原子与氯原子的结构示意图如下：

（1）氯原子的核电荷数是。
（2）钠原子在化学反应中容易（填"得到"或"失去"）一个电子。
（3）钠原子与氯原子相同的是（填序号）
①质子数  ②电子数  ③电子层数 ④最外层电子数

国家新版《生活饮用水卫生标准》从今年7月1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯外，补充了一氯胺（ $N{H}_{2}Cl$）、臭氧（ $O_3$）等。
（1） $O_3$中氧元素的化合价是。
（2） $N{H}_{2}Cl$由（填数字）种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比是。
（3）用 $N{H}_{2}Cl$消毒时，发生反应 $N{H}_{2}Cl+X=N{H}_3+HClO$,其中 $X$的化学式为。

我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（ $Ni$）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
（1）铸造以上硬币用到的材料都是（填"合成材料"或"金属材料"）。
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（填序号）。

（3）以上硬币涉及到 $Fe,Cu,Al,Ni$（镍），已知 $Ni$能够发生如下反应：
$Ni+H_{2}S{O}_4=NiS{O}_4+H_2$↑    $Fe+NiC{l}_2=Ni+FeC{l}_2$

这两个反应的基本类型都是。四种金属活动性由强到弱的顺序为（用元素符号表示）。

根据下列溶解度表和溶解度曲线图回答问题。

（1）图中硝酸钾的溶解度曲线是。
（2）50℃时，乙的溶解度为是。
（3）60℃时，将甲、乙、丙的固体各40 $g$分别加入100 $g$水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是。
（4）影响硝酸钾溶解度的因素是。

氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。
（1）氢氧化钠的俗名是（只写一种）。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为
。
（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着"氢氧化钠"。为了检验里面是否还存在 $NaOH$，实验员取少量该固体样品进行以下实验：

根据溶液变红这一现象说明样品中含有（填序号）。

如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是（填化学式）。

（1）下图为电解水的实验。

仪器A的名称是，当电源开关闭合后，发生反应的化学方程式为。乙图所示的现象与实验事实不相符合，请用笔在乙图中作出修改。
（2）右图是探究燃烧条件的实验，图示的现象与实验事实不相符合，火焰出现的地方应该是（填a、b或c）点，该反应的化学方程式为。

为了制取氧气和二氧化碳，实验室提供了以下药品和仪器装置。
【药品】①二氧化锰  ②氯酸钾  ③大理石 ④过氧化氢溶液 ⑤稀盐酸
【装置】

（1）小明同学选择的药品是③和⑤，则发生反应的化学方程式为，他应该选择的发生装置是（填序号）,收集装置是（填序号）。
（2）小东用装置A制取氧气，试管中装入的药品是（填序号），加热时发生反应的化学方程式为。他选择了E作收集装置，如果a与b相连，c端排除的物质主要是；如果a与c相连，b端排除物质是。

盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种。
（1）要配制150 $kg$16%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。
（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50 $g$氯化钠溶液，加入过量的 $AgN{O}_3$溶液，得到沉淀14.35 $g$，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。
（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 $kg$，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。