[安徽]2011-2012学年安徽省蚌埠市高二第二学期期中联考试化学试卷

下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（　　）
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 
D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（　　）

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（　　）

下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（　　）

对下图所示的铜锌原电池说法不正确的是（　　）

一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是（　　）
A 使用催化剂能改变平衡常数       B 使用催化剂能改变反应速率
C 改变压强对反应速率没有影响     D 降低压强能加大反应速率

在一处于平衡状态的反应：X(g) + 3B(g)  2Z(g) △H<0 ,为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（　　）
①高温   ②低温   ③高压   ④低压   ⑤加正催化剂   ⑥除去Z

25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A．2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+HSO4(aq)= KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol

C．C8H18(l)+ O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol

D．2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol

Cu₂O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑。下列说法正确的是（　　）

下图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（　　）

最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N₂气体生成1mol气态N₄的△H为（　　）

在一定温度下，反应２NO₂  N₂O₄在一定体积中达平衡的标志是（　　）

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，现测定室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q₁kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为:CuSO₄·5H₂O(s) ==CuSO₄(s)＋5H₂O(l)；△H＝＋Q₂kJ·mol^－1，则Q₁、Q₂关系为(     )

下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH＋3O₂ = 2CO₂＋4H₂O下列说法正确的是（　　）

某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO₃，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO₃的转化率为20%，则该温度下反应2SO₂(g)＋O₂2SO₃(g)的平衡常数为（　　）

在某密闭容器中存在下列化学平衡: aA(气)  bB(气) + cC(气), 在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质, 重新达到平衡时, 下列判断中正确的是:（　　）

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：                                                    。

2A  B + C在某一温度时，达到平衡。
(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填放热或吸热）；
(2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；
(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；
(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不)

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　                     　，在导线中电子流动方向为　　　（用a、b 表示）。
（2）负极反应式为　　　　　　　　。
（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　

有a、b两个等体积且极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3mol A，1mol B分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)
（1）达到平衡时，a中A的浓度为M mol/L。A的转化率为N，b中A的浓度为m mol/L，A的转化率为n，则M____m；N_____n（填＞、＜、＝、无法比较）
（2）保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后，a中A的浓度为M mol·L^－1的是      
A  6mol A＋2mol B    B  3mol A＋2mol C    C  2mol C＋1mol B＋1mol D
D  2mol C＋1mol D    E  1.5mol C＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D

10分）如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：

（1）a为    极
（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是                ；电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：                  。
（3）当d电极上收集到44.8 ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了    ml气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为             g·moL^-1。

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据下图回答下列问题：

(1)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式____________                       
(2)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。   

在带有活塞的密闭容器中压入5molH₂和5molN₂，在某温度下经反应生成2molNH₃，若此时容器的压强不变，则容器体积是反应前的多少倍？

在某温度下，将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保持不变。H₂+I₂(g)  2HI(g)
(1)反应的平衡常数的表达式是=                   ；
(2)此温度下，平衡常数值为                 ；
(3)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为       。