[河南]2011-2012学年河南省信阳高中高一下学期期中考试化学试卷

下列各组性质比较中，正确的是(　　)
①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄ ②碱性：Ba(OH)₂>Mg(OH)₂>Be(OH)₂
③氧化性：F>C>O ④氧化性：Li^＋﹤Na^＋﹤K^＋
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S

下列说法正确的是(　　)

将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H₂SO₄和HNO₃组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是(　　)

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

下列化学用语表达正确的是(　　)

A．HCl的电子式为H+	B．S2－的结构示意图为
C．O-16原子的符号为	D．、、含有相同的中子数

X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X²⁺ 离子含有的电子的物质的量约为(　　)

A．mol	B．mol
C．mol	D．mol

下列说法中正确的是（　　）
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂　②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸
③盐酸既有氧化性又有还原性　④ Fe（OH）₃、FeCl₂、H₂SiO₃都不能直接用化合反应制备
⑤ SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ）

根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是(　　)

目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有(　)

如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是(　　)

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)  2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③2s时物质A的转化率为60%    ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是(　　)

据报道，科学家已成功合成了少量，的结构如图所示:有关的说法不正确的是（   ）

A．和互为同素异形体	B．形成的晶体为原子晶体
C．相同质量的和所含原子个数比为1:1	D．的摩尔质量是56g·mol-1

从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后。主要取决于（   ）

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（    ）

A．反应的化学方程式为：2MN	B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率	D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋

控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂设计成右图所示的原电池。下列判断不正确的是（   ）

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，在一定条件下使反应SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N₂和120 mol H₂，在一定条件下进行反应，经2 s后达到平衡状态，平衡时c(N₂)为2 mol/L。
(1)用H₂的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H₂)＝________。
(2)氮气的转化率是________。
(3)平衡时混合气体中氨的体积分数是________。
(4)容器内反应前后压强比是________。

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1)     H_mD_m的电子式___________________。
(2)     、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3)     将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_____________________________________。
(4)     常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式                。该溶液的溶质含有的化学键类型是                  
(5)     在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_________（填元素符号）。

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如下表所示：

回答下列问题：
（1）用电子式表示形成化合物丁的过程                           。
（2）写出丙与甲反应的化学方程式：                                           
(3)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O^2-在其间通过，该电池的工作原理如下图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C₂、A₂的载体。①O^2-流向       极（填“正极”或“负极”）

②该电池的正极反应为                       ，负极反应为          。

I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷元素的原子结构示意图是       。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂==6CaSiO₃+P₄O₁₀   ,   10C+P₄O₁₀==P₄+10CO
每生成 1molP₄时，就有       mol电子发生转移。
（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂　用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-     2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-
在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL^-1I₂溶液V₁ml,充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂,消耗bmolL^-1 Na₂S₂O₃溶液V₂ml.该溶液中维生素C的物质量是       mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸钠(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反映：
2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺==I₂+5SO₄²⁺+H₂O
生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是______；表中V₂=_________mL.
II稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH ≈3. Ce³⁺通过下列反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O=====□Ce(OH)₄↓+□