[江苏]2012届江苏省南京市联合体（秦淮下关浦口沿江）中考二模化学试卷

厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是

下列物质属于氧化物的是

K₂MnO₄是高锰酸钾分解制备氧气的生成物之一，其中锰元素的化合价为

下列物质中，硬度最大的是

下列实验操作中不正确的是

下列各组物质混合后不能形成溶液的是

下列反应中属于置换反应的是

铬是人体必需的一种微量元素，如果摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。铬原子的核电荷数为24，相对原子质量为52，铬原子的中子数为

下列四种粒子的结构示意图中，属于阴离子的是

把相同质量分数的稀盐酸分别滴加到X、Y、Z三种金属中，Y表面有气泡产生，X、Z始终无明显变化；把X的硝酸盐溶液滴加到Z中，Z表面析出X。则三种金属活动性顺序为

煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C₂H₅SH)，可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C₂H₅SH + 9O₂点燃 4CO₂ + 2X + 6H₂O，则X的化学式为：

下列对一些事实解释错误的是

航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C₂O₃，实验证明其化学性质与CO相似。下列关于C₂O₃的说法不正确的是

在塑料中添加土豆淀粉制成的“土豆农膜”是一种新型可降解塑料。下列有关说法不正确的是

硝酸铵是一种常见的氮肥。不纯的硝酸铵(NH₄NO₃)样品中氮元素的质量分数为36％，则此硝酸铵(NH₄NO₃)中混入的一种杂质是

人体缺乏维生素A易得夜盲症。维生素A的化学式为C₂₀H₃₀O，下列说法不正确的是
A．维生素A属于有机物                B．维生素A中含有51个原子
C．维生素A中氧元素的质量分数最小    D．维生素A由C、H、O三种元素组成

下图为两种物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

下列各组离子在溶液中,一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是

除去下列物质中所含杂质的方法正确的是

下列制取物质的设计中，不可能实现的是

根据下列装置图，回答有关问题：
             
A         B         C        D            E            F
(1)写出装置图中标号仪器的名称：①         ；②         。
(2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：             ，
并据此选择上图中        (填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。收集二氧化碳时，验满的方法是                       。
(3)如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式为             。

配制50g6%的氢氧化钠溶液，有关操作如下图所示：

（1）需要氢氧化钠  g，水  mL（水的密度为1g/cm³）
（2）以上实验的正确操作顺序为                 (用字母代号表示)；C操作中出现的错误是                  ；
（3）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为                     。

某校课外活动小组的同学们利用水的电解实验探究水的组成，他们量取192.7mL水（水的密度为1.00g/cm³），并向水中加入了7.3g氢氧化钠固体，充分溶解后按下图所示的装置进行实验，接通电源，当A管收集到22.3mL气体（气体密度为0.09g/L）时，停止实验。请分析回答：

（1）水通电分解的化学反应方程式为：
                                  
（2）实验中A管生成的气体质量是        ；
（3）向水中加入氢氧化钠固体的目的是
                                         ；
（4）停止实验时剩余“水中”氢氧化钠的质量分数是多少？（列式计算）     

化学就在我们身边。
（1）下列是与人类的生活密切相关的物质：①石油、②酒精、③汞、④合成橡胶，请选择相应的编号填空．
①实验室中常用的燃料是          
②温度计中填充的液态金属    
③可做汽车轮胎的材料是      
④被称为“工业的血液”的化石燃料是  
（2）写出以下物质的化学式
①天然气                    ②干冰            

在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂，原因是Fe（OH）₂不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe（OH）₃。写出其反应的化学方程式：
                                                 。
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀。
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与NaOH溶液，然后反应制备。

a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用          的方法。
b.如图所示，用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。试管中油层的作用是                。
方法二：用如图装置来制备。

a在装置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄，写出其反应的化学方程式                  ；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。
b为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，需要下列步骤，其顺序为  
①气密性检查            ②气体验纯  
③加入试剂塞紧橡皮塞     ④打开止水夹       ⑤夹紧止水夹。
c.写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式
                   、                   。
这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色。

下图是常见物质转化关系图（个别产物可能略去），其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；Y为氧化物，Z是紫红色固体。

（1）在反应①中，物质X起的可能是         作用。
（2）A是       （填化学式，下同）；Z是       
（3）反应④、⑤的化学方程式分别为                              、
                               
（4）反应①～⑥涉及的基本反应类型共有          种。

“低碳城市”的理念贯穿在上海世博园的建设中。
（1）“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓       的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是                     ；请你写出一种日常生活中符合“低碳经济”理念的做法：               。
（2）法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO₂和H₂在催化剂作用下生成CH₄和H₂O。试写出该反应的化学方程式                        。
（3）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用。常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO₂，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

①捕捉室中发生反应的化学方程式为：                      。
②把CaO放入反应分离室中与H₂O反应，请写出该反应的化学方程式：         ；利用此反应，氧化钙可用作食品        剂。
③“反应分离”中，得到固体物质的基本操作是        ，该固体是碳酸钙。
④整个过程中，可以循环利用的物质有        。
（4）取10g碳酸钙固体高温加热，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是        

某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究：
【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐酸(如图所示)：

（1）蜡烛燃烧变化的现象是：        。
（2）根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于        （写出用途）。
【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应，可否用于验证质量守恒定律进行了探究，实验如下，如图所示，


在（吸滤）瓶中加入适量的碳酸钠粉末，在小试管中加入盐酸。将小试管放入吸滤瓶中，并用止水夹夹住支管处的橡皮管。称量整个装置的质量，记录读数。将吸滤瓶倾斜，使小试管中的盐酸倾倒入瓶中，与碳酸钠粉末反应。可观察到如图二所示的现象。再次称量整个装置的质量，记录读数。
两次读数    (填“是”或“否”)相等。理由是                 。
【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出，杂质溶于水，不参加反应且呈中性)。甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠，可能有盐酸或碳酸钠。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。
查找资料：氯化钠溶液呈中性

【探究四】某兴趣小组同学向盛有6.0g纯碱样品的烧杯里加入40.0g盐酸，实验测定完全反应后烧杯中剩余物的质量为43.8g，且溶液显酸性。（假设纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）求：
（1）产生的二氧化碳的质量为        g。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量（写出计算过程）。