[内蒙古]2011-2012学年内蒙古包头33中高一下学期期末考试化学试卷

下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（   ）

下列各项中表达正确的是（     ）

A．NH3分子的电子式：	B．N2的结构式： N≡N
C．乙醇的结构简式C2H6O	D．CH4分子的比例模型

下列用水就能鉴别的一组物质是（  ）

下列对化学反应的认识正确的是(　　)

反应4NH₃(g) + 5O₂(g)4NO(g) + 6H₂O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是（  ）

下列变化，是通过取代反应来实现的是（  ）

下列关于下图所示装置的叙述，不正确的是（   ）

金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是(　　)

下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是（  ）
A、都只由C、H、O三种元素组成          B、都是食物中的基本营养物质
C、都能发生水解反应                      D、都能发生银镜反应

下列关于反应限度的叙述不正确的是(     )

下列各组中的两组有机物不属于同分异构体的是（  ）

下列变化中，属于物理变化的是（  ）

把一定质量的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量减轻的是（  ）

一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是（  ）

下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 (　　)

下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是（  ）

某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（   ）

以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（  ）
①乙烷与氯气制备一氯乙烷②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
③苯和硝酸反应制备硝基苯④乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷

下列各对物质中，互为同系物的是(         )

A．

B．和 CH3－CH＝CH2

C．和

D．

海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的有（  ）

A．海洋约占地球表面积的71%，水储量达1.3109亿吨，故人类不存在缺水问题

B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行

C．海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源

D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物

A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C。
(1)B在周期表中的位置第        周期，第         族；
(2)A、B形成的化合物的电子式                               ；
(3)C的元素名称___   _____，C的最高价氧化物的化学式                      ；
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式            。

(10分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                  　　　　　　　    
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：                                      。
（3）浓硫酸的作用是：①              ；②             。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是                                            
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止　                                        。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　        　。
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是                                        。

(8分） t℃时,将 2molSO₂和 1molO₂通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ,此反应放热. 2min 时反应达到化学平衡,此时测得反应物O₂还剩余 0.8mol,请填写下列空白:
(1)从反应开始到达化学平衡,生成 SO₃ 的平均反应速率为                 ；平衡时,SO₂ 转化率为              .
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是          
A.容器内压强不再发生变化          B.SO₂的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化  D.相同时间内消耗 2nmolSO₂的同时消耗 nmolO₂
E.相同时间内消耗 2nmolSO₂ 的同时生成 nmolO₂    F.混合气体密度不再变化
(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是         
A.向容器中通入O₂      B.扩大容器的体积       
C.使用正催化剂        D.升高温度        E.向容器中通入氦气

(16分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出A的结构简式                   。
(2)B、D分子中的官能团分别是             、             。
(3)写出下列反应的反应类型：①           ②            ④             。
(4)写出下列反应的化学方程式：
①                                                      ；
②                                                      ；