[黑龙江]2011-2012年黑龙江龙东地区高一下学期期末考试化学试卷

通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是

下列递变规律不正确的是
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱            B．I₂、Br₂、Cl₂氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大             D．P、S、Cl最高正价依次升高

绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是

鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是

一些不法分子受利益驱动，非法从下水道和泔水中提取“地沟油”，并作为食用油低价销售给一些小餐馆。“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流向江河会造成水体富营养化，一旦食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列说法不正确的是  

使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是

下列电子式书写正确的是

下列变化是通过取代反应来实现的是

A．CH3CH2OH CH3CHO	B．CH2＝CH2 CH3－CH2Br
C．CH2＝CH2 +H2O CH3CH2OH	D．

下列物质中，不能使酸性KMnO₄溶液褪色的物质是   （   ）
①               ②乙烯                  ③CH₃COOH     ④CH₃CH₂OH
⑤CH₂ ="=" CH—COOH                      ⑥

下列叙述不正确的是   

对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO₄溶液

下列物质中，化学键类型完全相同的是  

下列试验中，所选装置不合理的是

①         ②        ③            ④                   ⑤

丙烯酸（CH₂ = CH—COOH）能发生的反应可能有
①加成反应  ②酯化反应  ③中和反应  ④ 氧化反应

下列表述正确的是

A．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

B．2CH3CH2OD＋O22CH3CHO＋2DHO

C．乙醇的结构简式C2H6O

D．实验室中制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18O-C2H5CH3COOC2H5+H218O

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：
2A(g) + B(g)2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu－2e^－===Cu²⁺，发生氧化反应

I冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂  ②以活泼金属Na、Mg等还原   ③利用铝热反应原理还原  ④电解法   ⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白）。
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属                      。
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属          。
（3）Hg、Ag等不活泼金属                    。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属              。
II(共6分）．从A．乙烯  B．乙酸  C．葡萄糖  D．纤维素  E．油脂  F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内。
（1）属于烃类的是                      。
（2）能与乙醇发生酯化反应的是              。
（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是           。
（4）肉、蛋、奶等富含            。
（5）能作为制造肥皂的原料是           。
（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是          。

下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。⑴ 同位素       ，⑵ 同素异形体__________；⑶ 同系物      ，⑷ 同分异构体       。
①氧气（O₂）与臭氧（O₃）；② ¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O； ③.CH₄和CH₃CH₂CH₃；
④和  ⑤ 淀粉和纤维素

(10分)完成下列问题
(1)羟基的电子式        ，二氧化碳的电子式      ，
乙酸中官能团的名称                  丁烷同分异构体的结构简式               
(2)乙烯和HCl反应的化学方程式                            ，反应类型为       
(3)苯和浓HNO₃反应的化学方程式                           ，反应类型为      

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题

（1）在大试管中按一定比例将乙醇、乙酸混合后充分加热，在右边小试管中未收集到有香味的液体（气密性良好），原因可能是：        。
（2）右边小试管中应加入的试剂是：       ；其作用是                   。
（3）下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到该反应的限度的有(填序号)　　　 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
（4）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：

操作①的名称是           ；反应②的离子方程式是                          ，下述物质中可做试剂③的是                 。

现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
（1）写出C. D 的名称：C      ；        
（2）A在周期表中的位置                
（3）写出B₂A₃与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                   。
（4）比较B、C二种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：
离子半径：             

(8分)某有机物完全燃烧，生成标准状况下CO₂的体积为4.48 L，H₂O的质量为5.4g。
(1)若有机物的质量为3g，此有机物的结构简式为                         
(2)若有机物的质量为4.6g，此有机物的分子式为                         
(3)若有机物的质量为6.2g，且此有机物lmol能和足量的金属钠反应生成lmolH₂，此有机物的结构简式为                (两个羟基不能连在同一个碳原子上)
(4)等物质的量的三种有机物完全燃烧时，消耗O₂最多的是