[吉林]2011-2012学年吉林省长春市十一高中高一下学期期末考试化学试卷

对于化学反应进行方向的确定，下列说法中正确的是 (    )

升高温度，下列数据不一定增大的是(    )

A．化学平衡常数K	B．的溶解度s
C．化学反应速率	D．水的离子积常数Kw

下列化学用语中正确的是(   )

A．核内有8个中子的碳原子为C

B．HClO的结构式为 H—O—Cl

C．0.1mol/L的氢硫酸电离方程式为 H2S2H＋＋S2－

D．CaCl2的电子式为

下列说法错误的是(    )

高炉炼铁的主要反应是：Fe₂O₃+3CO2Fe +3CO₂。下列说法正确的是（  ）

A．CO2的电子式为

B．Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同

C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率

D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )

常温下，将0.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L^－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　　)

一定温度下，向容积固定不变的容器中充入a mol NO₂，发生如下反应：
2NO₂(g)N₂O₄(g),达到平衡后，再向该容器中充入amol NO₂，达到平衡后与原来平衡比较正确的是(　　)

在0.1　mol·L^－1　CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+ H^＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（　）

一种充电电池放电时的电极反应为：H₂＋2OH^－−2e^－＝2H₂O；     NiO(OH)＋H₂O＋e^－＝Ni(OH)₂＋OH^－当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（  ）

将浓度为0.l mol•L^－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（  ）

常温下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（  ）

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（  ）

2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+ Cl₂（g）PCl₅（g），达平衡时，PCl₅为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl₃和0.50 molCl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（  ）

己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H="-12.1" kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（  ）

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（  ）

在实验室中，用4molSO₂与2molO₂进行下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO₂的转化率为（  ）

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（  ）

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（   ）

根据下图，下列判断中正确的是（  ）

.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

T ℃时，将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密闭容器中，发生反应CO₂(g)＋3H₂(g)  CH₃OH(g)＋H₂O(g)，容器中H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（   ）

根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)  △H="-9.48" kJ/mol  
(ii) I₂(s)+H₂(g)2HI(g)   △H="+26.48" kJ/mol
下列判断正确的是（   ）

铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O，研读下图，下列判断不正确的是(　　)

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（  ）

A．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③
C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
D．等体积的③、④两种溶液分别与②反应，恰好中和时，消耗②的体积相等

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一 配制一定物质的量浓度的醋酸溶液
取冰醋酸配制250mL 0.2000mol/L的醋酸溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、              和                。
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
将0.2000mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下：

 回答下列问题：
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
                                                                    。
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度
              。（填“增大”“减小”或“不变”）

已知如图所示的可逆反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH =" Q" kJ/mol
请回答下列问题：

（1）Q        0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)=" 1.0" mol/L，c(B)="2.0" mol/L ；达到平衡后，A的转化率为50％，此时B的转化率为       ；
（3）若反应温度升高，A的转化率       （填“增大”“减小”或“不变”）；
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(A)="3.0" mol/L,c(B)=" a" mol/L；达到平衡后，c(D)="1.0" mol/L，则a=          ；
（5）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₁的变化是：E₁             （填“增大”“减小”“不变”），ΔH的变化是：ΔH     （填“增大”“减小”“不变”）。

已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。
（1）W在周期表中的位置：            。
（2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，发生如下反应：
3X₂ (g)  + Y₂(g)  2YX₃(g)    △H  
反应各物质的量浓度随时间变化如下：

①计算该温度下此反应的平衡常数K=         。
②若升高温度平衡常数K减小，则△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
③改变下列条件，能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是     （填字母）。
a.增大压强    b. 降低温度     c.使用催化剂        d. 增大反应物的浓度
（3）常见液态化合物X₂Z₂的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为       （填字母）。
a．MnO₂              b．FeCl₃               c．Na₂SO₃                   d．KMnO₄
（4）A是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将常温下0.1mol·L^－1的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A的电子式为            。
（5）以X₂为燃料可制成燃料电池。已知：2X₂(g)+Z₂(g)=2X₂Z(l) △H=−572KJ·mol^－1
该燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态X₂Z，该电池的能量转化率为         。

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：

回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为                、               ；
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是            ，电解氯化钠溶液的化学方程式为                                              ；
（3）若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
              (已知N_A＝6.02×10²³mol^－1，电子电荷为1.60×10^－19C，列式表示即可)，最多能产生的氯气体积为      L(标准状况）。

I.(4分)某温度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下,中性溶液的pH=       。
（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=       。
II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是         （填字母）。
A．2v(NH₃)=v(CO₂)                                 B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变        D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为                        。
（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO^－)随时间变化趋势如图所示。

③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为                。
④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：              
                                                                          。