[重庆]2012届重庆市万州区岩口复兴学校九年级下学期第一次月考化学试卷

地壳中含量最多的金属元素

下列有关金属的说法中正确的是

一定量生铁中加入足量的稀硫酸，充分反应后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要成分为

下列物质①FeCl₃②ZnCl₂③CuCl₂④AlCl₃，能用金属和盐酸直接反应制得的是

现有a、b、c三种金属，将a、b分别放入稀硫酸、c的硝酸盐溶液中，现象如下表所示：

则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A. a、b、c         B. b、a、c       C. a、c、b      D. c、b、a

将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是

将厨房中的食盐、味精（谷氨酸的钠盐）、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是

在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是 

下列关于溶液的说法，不正确的是 

A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是

A．将t₂℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，溶质的质量分数都保持不变
B．t₂℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
C．t₂℃时A、B的溶解度相等
D．要从A溶液中得到晶体A，通常可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法

下表所列为一些食物的近似pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是

A. 玉米粥                   B.苹果            C.牛奶           D. 柑桔

下列说法正确的是

下列物质露置在空气中质量减少的是

某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是

向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是（  ）              

写出有关的的化学反应方程式：
（1）用稀硫酸除铁锈_________________________________；
（2）氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中得到蓝色沉淀： ______________________________；
（3）用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多__________________________________________；
（4）用足量氢氧化钠吸收硫酸工厂的废气（SO₂）：___________________________________。

(6分)用H、O、Cl、Na元素组成物质按下列物质类别要求填空（填化学式）：
①密度最小的单质           ②常温下是液态的非金属氧化物        
③金属氧化物          ④无氧酸            ⑤碱           ⑥盐        

建筑工地上，我们常看到刚买来的生石灰加水时热气腾腾，这是因为生石灰加水“煮”成了熟石灰的缘故，试回答：
(1)写出生石灰加水“煮”成了熟石灰的化学方程式：                          ，属于               反应（填反应类型）。
(2) 将生石灰加到足量的水中，充分“溶解”后，所得溶液中的溶质是          （填化学式，下同），溶剂是          。

向滴有酚酞的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸，溶液由     色变为     色，化学方程式为                                        ，该反应除了属于基本反应类型           反应，还可以叫           反应。

下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）上图③玻璃棒在此操作中的作用是                      ；
（2）指出图       （填序号）中有一处错误操作；
（3）通过计算确定，需要水的质量是         g，配制时应选择      （填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水；
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序                         ；
（5）小华在量取水时，仰视量筒读数，配出的氯化钠溶液质量分数     5%（填＞，＜或＝）。

某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO₄、CuSO₄的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三某班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。
（1）回忆常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。

（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：

①操作a的名称是：                  ，进行操作a使用玻璃棒的作用是                。
②金属X是         （填化学式，下同），有关反应的化学方程式为                。
溶液Y是            ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为              。

为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸溶液,反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关如图所示，试计算：

(1) 样品中铜的质量分数；
(2)当样品和稀硫酸恰好完全反应时，消耗硫酸溶液质量。