[河南]2011-2012学年河南省鹤壁高中高一第二次月考化学试卷

下列物质分类的正确组合是

下列实验操作中错误的是

下列叙述正确的是

下列物质中，属于非电解质的是

实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为
①放置酒精灯   ②固定铁圈位置           ③放上蒸发皿 
④加热搅拌     ⑤停止加热、余热蒸干

下列物质中，可用做从碘水中提取碘的萃取剂的是

下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

无论在酸性溶液中还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是

下列各组离子反应中，可用H⁺+ OH^-＝H₂O表示的是

下列离子方程式正确的是

下列反应中，不属于氧化还原反应的是

在反应中3S+6KOH ＝2K₂S+ K₂SO₃+3H₂O，氧化剂与还原剂的质量之比是

一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH₄NO₃—HNO₃＋N₂＋H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵(NH₄NO₃)和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL,氨的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系不正确的是

A． ρ=	B．ω=
C．ω =	D．c="1000Vρ/(17V+22400)"

从海水中提取溴（Br）的主要反应为：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，下列说法正确的是

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H₂SO₃＋I₂＋H₂O===2HI＋H₂SO₄ 
2FeCl₃＋2HI===2FeCl₂＋2HCl＋I₂
3FeCl₂＋4HNO₃===2FeCl₃＋NO↑＋2H₂O＋Fe(NO₃)₃

取24 mL浓度为0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是

某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm^-3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl^-离子的物质的量约等于

．下列物质中： ①固体NaCl   ②铜   ③二氧化碳   ④熔融KOH ⑤稀硫酸    ⑥酒精    ⑦碳酸钙晶体能导电的    ；属于电解质的是     ；属于非电解质的是    。

请写出下列反应的离子方程式
①少量二氧化碳通入澄清石灰水中   ②氯化钠溶液与硝酸银溶液混合
③碳酸钙与稀硝酸反应             ④氢氧化铁加入稀盐酸

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－＋4H^＋＋3e^－→NO↑＋2H₂OKMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生（该反应中-2价的O不能被氧化）。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                    
（2）反应中硝酸体现了         、         性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是       mol。

工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO₃）与碘酸钠（NaIO₃）反应制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的总数及方向。

(1) 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
KIO₃+  KI+  H₂SO₄＝  K₂SO₄+  I₂+ H₂O
(2) 上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液（Na₂SO₃在有水参与时被氧化为Na₂SO₄），将I₂还原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是        。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c．分离出下层液体；
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是            。

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂志，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl2已过量的方法是            。
（2）第④步中，相关的例子方程式            。
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是            。
（4）为检验精盐纯度，需配制200ml0.1mol/LnaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是            。