[广东]2011-2012学年广东省珠海市高一上学期期末考试化学试卷

右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是

下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是  

下列物质属于电解质的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是

下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（  ）
①Al          ②Al₂O₃        ③Al(OH)₃       ④NaHCO₃

下列分散系不能发生丁达尔现象的是（  ） 

将某溶液逐滴加入胶体溶液内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ）

下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是

“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（   ）

实验室中，要使AlCl₃溶液中的Al³⁺离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（  ）

为了防止FeSO₄被氧化而变质，实验室在配制FeSO₄溶液时，常在溶液中加入少量的

下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

B．2Al（OH）3Al2O3+3H2O

C．FeO+2HCl= FeCl2+H2O

D．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

下列溶液中的Cl^－与1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中Cl^－物质的量浓度相等的是 

下列有关钠的叙述正确的是     
①钠在空气中燃烧生成氧化钠         ②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中
③钠在自然界中以化合态形式存在    ④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜

已知下面反应可以发生: Br₂ + 2NaI ="2" NaBr + I₂
Cl₂+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br₂则关于Cl₂, Br₂ ,I₂氧化性强弱说法中,正确的是(  )

钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（   ）C

下列物质中,不属于合金的是（   ）

对下列物质的分类中正确的是（    ）。

两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为                    

下列微粒只具有氧化性的是（   ）

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（  ）

下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（   ）

（1）①写出Na₂SO₄的电离方程式                                         。
②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式                                。
③ OH^- + H⁺ ="=" H₂O改写为化学方程式                                       。
（2）粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用
①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④ HCl ,加入的先后顺序可以是                  。
（3）下列实验操作中不正确的是                      （多选）。

E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为
__        _ （填序号）。

此步涉及反应的离子方程式为                            。
（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________  ____。
D装置的作用：                                        。
（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl₂的作用                   。
②为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。
向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液。你认为此方案是否合理              (填”合理”或”不合理”)。

右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有         （选填序号），还缺少的仪器有
            　　        （写仪器名称）；
(2)经计算，该硫酸的物质的量浓度为            mol/L。配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为  　 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用        （选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；
（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）。

(10分)下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol。X.E.G的焰色反应均为黄色。
回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A.              
(2)写出X受热的化学反应方程式：                              
(3)写出X＋EA的离子方程式：                                  
(4)写出C与参加反应的化学方程式______________________________________，若0.2mol参加反应,则转移的电子数为_____________个。