2013届新课标高三配套月考（四）化学试卷（A卷）

[2012·福建卷]下列做法不正确的是（    ）

[2012·龙岩一模] 下列说法正确的是（   ）

[2012·山东卷] 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是(　　)

[2012·东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟]2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C₆H₁₄的有机物。已知C₆H₁₄有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是（   ）

[2012·河南省六市第二次联考] 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

[2012·长春市第三次调研]下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是（   ）

[2012·江苏卷] 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)
 　

[2012·蚌埠市第二次质检]在实验中进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（   ）

[2012·广东六校联考] 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（    ）

[2012·临沂一模]某无色溶液中可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

 下列结论正确的是（   ）
A．肯定含有的离子是①④⑤   B．肯定没有的离子是②⑤
C．不能确定的离子是①       D．不能确定的离子是③⑤

[2012·安徽马鞍山质检] 下列实验现象预测正确的是（   ）

．[2012·浙江卷] 水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、SiO₃^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是(　　)

[2012·潍坊高三期末] （1）下面a～f是中学化学实验中常见的几种玻璃仪器：
a．烧杯 b．容量瓶  c．试管  d．量筒  e．滴定管  f．圆底烧瓶
①其中标出仪器使用温度的是________（填编号，下同)；
②使用前要检查仪器是否漏液的是________；
③可作反应容器并可直接加热的是________。
（2）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是学习的重要内容。根据你掌握的知识，判断下列描述正确的是               （填序号）。

E．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该钾盐为K₂CO₃
F．向某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO₄^2－

[2012·课标全国卷]溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

 
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____________________________；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是______________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________(填入正确选项前的字母)；
A．重结晶　　B．过滤　　C．蒸馏　　D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是________(填入正确选项前的字母)。
A．25 mL  B．50 mL  C．250 mL  D．500 mL

[2012·西安交大附中一模]在学习了硝酸的强氧化性后，某学习小组进行了浓硝酸和硫单质反应的实验探究。他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物，提出三种假设：
I．只有H₂SO₄；
II．只有SO₂；
III．SO₂和H₂SO₄都有。
为了探究是哪一种情况，他们设计了下列实验流程及步骤：

①混合气体用水全部吸收后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成100.00mL溶液。
②取①中所得溶液20.00mL，加足量BaCl₂溶液得白色沉淀0.466 g。
③再取20.00mL①中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6 mol/LNaOH溶液30.00 mL。
请回答下列问题：
（1）混合气体中NO₂气体被水充分吸收的反应方程式为__________      ____。
（2）①中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有______________；配制的100.00 mL溶液中H⁺的物质的量浓度是__________。
（3）收集到的气体中含有____        ___，假设_______(填“I、II或III”）成立；该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为_____________________。

[2012·全国卷]氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。

回答下列问题：
（1）起始滤液的pH__7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是____________；
（2）试剂Ⅰ的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为___________ ______；
（3）试剂Ⅱ的化学式为______，②中加入试剂Ⅱ的目的是____________ ________；
（4）试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为_________   ____；
（5）某同学称取提纯的产品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L^－1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，该产品的纯度为_________________________________(列式并计算结果)。

[2012·潍坊一模] 黄铜矿的主要成分是CuFeS₂，是工业炼铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO₂，FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑，H₂S是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体(FeCl₃·6H₂O)的流程如下：
 
（1）92gCuFeS₂在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO₂转移电子的物质的量为        。
（2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤                            。
（3）在实验室中，欲用38％(密度为1.18g·mL^-1)的盐酸配制30％的盐酸，需要的玻璃仪器主要有                    。
（4）气体Ⅲ最好选用         (填写序号)，其主要作用是                。

欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。

装置A中发生反应的离子方程式为                    。
选用合适装置导管口的连接顺序为a接           。图中仪器G的名称是       ；在使用该仪器时，应首先       。

[2012·合肥市第二次质检]某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至560⁰C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘。
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10^－3mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定时的反应方程式：（I₂＋2S₂O₃^2－＝2 I^－＋2S₄O₆^2－）。
滴定时Na₂S₂O₃溶液应放在_________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20. 00mL，其终点颜色变化为_________；加碘食盐样品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代数式表示）。
（2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO₃)进行了下列实验：

请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：__________________；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。
（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸。