[广东]2013届广东省惠州市高三第一次调研考试理科综合化学试卷

下列说法中，不正确的是

下列关于有机物的说法正确的是

反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。下列各组物质反应时：
①Cu与HNO₃溶液 ②Cu与FeCl₃溶液 ③Na与O₂中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是：

下列离子方程式书写不正确的是

A．用NaOH溶液吸收Cl2：

B．用浓盐酸与MnO2制取Cl2：△

C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：

D．碳酸钙溶于醋酸溶液：

下列除去括号内杂质的方法正确的是

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NA

B．标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为8NA

C．1L浓度为的Na2CO3溶液中含有NA个

D．标准状况下，22.4LCO2和O2的混合气体含有2NA个氧原子

X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是

室温时，向稀醋酸中逐滴加入NaOH溶液，正确的是：

A．向原醋酸中滴入NaOH溶液，可促进CH3COOH的电离，溶液的pH降低

B．当滴入的NaOH与CH3COOH恰好反应时，所得溶液呈中性

C．当两者恰好完全反应时：

D．所得溶液中各离子浓度的关系为：

咖啡酸（如图）存在于野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等物   中。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。

(1)咖啡酸的化学式_____________。咖啡酸中含氧官能团的名称________________。
(2)咖啡酸发生加聚反应所得产物的结构简式______________。
(3)下列关于咖啡酸的说法正确的是_____：

(4)咖啡酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式：__________________。
(5)A是咖啡酸的同分异构体，其苯环上只有1个取代基，1molA能与2molNaHCO₃反应，A的结构简式_________________________。

某同学拟用粗氧化铜（含少量FeO及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图：

(1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：___________________。
(2)步骤②中加入H₂O₂的目的____________________________________，
沉淀II的化学式为_______________________。
(3)已知：

步骤③中调节pH的最佳范围为____，调节溶液pH的试剂X可以是______________:
a.NaOH             b.CuO           c.Cu(OH)₂         d.
(4)步骤④的操作是___________，过滤、洗涤、干燥。
为得到无水CuCl₂，步骤⑤需在干燥的HCl气流中加热，原因是__________________________________________________________。

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，现模拟并分析该反应：
(1)能够说明该反应已达到平衡的是_________：
a．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
b．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2molH₂的同时生成1 mol CH₃OH
(2)右图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：

①该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
②T₁和T₂温度下的平衡常数：K₁____K₂（填“>”、“<”或“=”）。
(3)2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。
①甲醇完全燃烧的化学方程式_______________________。
②请写出从C口通入O₂发生的电极反应式___________________。
(4)用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(C₁、C₂均为石墨电极)。
①该反应的离子方程式________________________。
②电解开始后在电极__________________的周围（填“C₁”或“C₂”）先出现红色。

（一）某同学在一只烧杯里装入一定量的纯铁粉，加入200mL 6mol/L的硝酸，铁粉恰好溶解，请探究产物中铁元素价态：
(1)提出假设：
假设1：产物只有+2价铁；
假设2:___________________________________；
假设3:___________________________________。
(2)设计实验：取反应所得溶液分别装入甲、乙两支试管，在甲中滴加酸性KMnO₄溶液；在乙中滴加KSCN溶液，观察现象，推测实验现象与结论：
①若现象为____________________，则假设1正确；
②若现象为____________________，则假设2正确；
③若现象为____________________，则假设3正确。
（二）、氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl₃的流程为：

(3)吸收剂X为FeCl₂溶液，其与尾气Cl₂反应的离子方程式__________________。
(4)称取上述样品m克溶于25mL稀盐酸，用蒸馏水配成50mL溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应：，用淀粉作指示剂，用溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，则样品中FeCl₃的质量分数为____。(相对原子质量Fe：56  Cl：35.5)
(5)用FeCl₃溶液(32%-35%)腐蚀铜板电路时所得废液含FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂，若用化学方法回收废液中的铜，简述操作要点：___________________________________________________。