[江苏]2012-2013年江苏南京学大教育专修学校高二9月月测理科化学试卷

实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A                    B             C            D

下列实验操作正确的是

下列各组离子能大量共存的是

下列反应不能通过一步反应制得的是
①SiO₂→Na₂SiO₃　②CuSO₄→CuCl₂③SiO₂→H₂SiO₃ ④CuO→Cu(OH)₂　
⑤Na₂O→Na₂SO₄

下列离子方程式的书写正确的是

A．实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：2H++CO32－==CO2↑+H2O

B．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑

C．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH－==Al(OH)3↓

D．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中的铵根离子：NH4++OH－NH3↑+H2O

关于硝酸叙述正确的是

检验下列离子时，仅用所选试剂或方法不能鉴别的是

铁在下列情况下腐蚀最快的是

氮的固定是指

Al₂(SO₄)₃、K₂SO₄、KAl(SO₄)₂的混合溶液100mL中，如果SO₄^2-的浓度为0.8mol／L，当加入2mol／L的KOH溶液100mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K⁺的物质的量浓度是

现用胆矾（CuSO₄•5H₂O）配制0.1mol·L^—1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是

CO、H₂在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) △H＝—255.6 kJ·mol^—1，下列说法错误的是

在水溶液中能大量共存的离子组是

制备单质硅的主要化学反应如下：
①SiO₂+2Ci+2CO↑ ②Si+2Cl₂     SiCl₄③SiCl₄+2H₂Si+4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，错误的是

对下列有机反应类型的认识中，错误的是

下列有关化学能与热能的说法正确的是

下列说法中，错误的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

下图是某同学做Zn-Cu原电池实验所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是

标准状况下，将4.48L的NO₂和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是（   ）

(6分) 11．欲用18 mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL。
（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和_________ 。
（2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上__________。

E．稀释浓硫酸　　　　　　F．将溶液转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为______mL；
②如果实验室有15mL 、20mL、50mL的量筒，应选用_____mL。

.下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。

请回答下列问题：
⑴C的电子式为      。
⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是     。
⑶反应③的离子方程式为     。
⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为     。
⑸气体A的密度为2.68g·L^－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为     。

某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是       ，反应的离子方程式为                            。
Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：                   。
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为         。
（3）当c=13mL时，原溶液中Fe³⁺与Al³⁺的物质的量之比为                        。

某科研小组设计出利用工业废酸（10%H₂SO₄）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：
⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K_sp(CuS)      K_sp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）(K_sp 沉淀离子浓度积)。
⑵物质A可使用下列物质中的     。
A．KMnO₄     B．O₂      C．H₂O₂      D．Cl₂
⑶除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在     范围之间。
⑷物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是     。

两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。
（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：
2Fe + 6H₂SO₄(浓)Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑+ 6H₂O。请你参与探究并回答相关问题。
①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时t₁时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。

图1                                   图2
在0～t₁时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了__________；t₁～t₂时间段，反应生成的气体是__________。
②t₂时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是__________；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案__________。
（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO₃的稀硝酸进行实验，若HNO₃只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，则a/b的取值范围是__________；若反应结束后的溶液中n(Fe³⁺):n(Fe²⁺)=2:1，则的值为__________。