[福建]2012-2013学年福建省四地六校高二第一次月考化学试卷

下列属于正在研究和开发的新能源有(      )
①生物质能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气  

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（   ）

在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（   ）

反应A+B→C(△H>0)分两步进行：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△H>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　　）

A 　　　　　　　　　B 　　　　　　　　 C　　　　　　　　D

在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₂>△H₁的是（ ）

已知N≡N键能为945.6 kJ·mol^—1，H—N键能为391 kJ·mol^—1，根据热化学方程式：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g), △H="-92.4" kJ·mol^—1,则H—H键的键能是（　　　）
A、45 kJ·mol^—1     B、436 kJ·mol^—1   C、1308 kJ·mol^—1    D、135 kJ·mol^—1

炽热的炉膛内有反应：C(s)+O₂（g）=CO₂（g）,△H=-392kJ·mol^—1 往炉膛内通入水蒸汽时，有如下反应：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)，△H＝+131 kJ·mol^—1  CO(g) + 1/2O₂（g）= CO₂(g)，ΔH="-282" kJ·mol^—1H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g），△H=-241kJ·mol^—1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸汽时（　　　）

①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从①流向②；①③相连时，③为正极；②④相连时，④上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（　　）

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 (  )

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）

用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是(　　)

已知：H⁺(aq)+OH^- (aq)＝H₂O(l) △H="-57.3" kJ·mol^—1，分别向1L0.5moL^.L^-1的KOH溶液中加入①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H₁、△H₂、△H₃，他们的关系正确的是（　　　）

市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li_0.35NiO₂2Li_0.85NiO₂，下列说法不正确的是（　　）　

如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（   ）

某化学课外学习小组设计了电解饱和食盐水的简易装置，见下图，下列有关说法正确的是（　　　）

已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H₁=－Q₁kJ·mol^—1；
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) △H₂=－Q₂ kJ·mol^—1
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃=－Q₃ kJ·mol^—1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（   ）

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c ；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
① B是         极（填“阴”或“阳”） B极逸出                （填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈           色。　
② 电解池中A极上的电极反应式为                    。
B极上的电极反应式为                    。
（2）如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO₄溶液，则：
① A电极的材料是    ，电极反应式是 　　　　                      。
② B电极的材料是    ，电极反应式是                               。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
②下列说法正确的是________。
a．电能全部转化为化学能
b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al³⁺、Zn²⁺产生
c．溶液中Cu^2＋向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（3）用惰性电极电解CuSO₄溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8 g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为           L 。
（4）利用反应2Cu＋O₂＋2H₂SO₄===2CuSO₄＋2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用        　　，阳极材料是用　　　　，阴极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

某原电池构造如下图所示。其电池的总反应是：Cu(s) + 2Ag⁺ (aq) = Cu²⁺ (aq) + 2Ag(s)。

请回答以下问题：
（1）若盐桥为琼脂－KOH组成，其作用是___________________________。OH^-离子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu为原电池的______极，其电极反应式是_____________________________。A中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会出现_______________________的现象。
（2）把盐桥改为铁棒后，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称　　　 　（填“原电池”或“电解池”），铜棒的电极名称为　　　　（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）（提示：当两个原电池串联时，电极材料的金属活动性相差较大的为原电池，电极材料的金属活动性相差较小的为电解池）。
（3）把盐桥改为铜棒后，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，左边烧杯中的硝酸铜浓度　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）把盐桥改为银棒后，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，理由是　　　                                  　　　                  。

废物回收利用可实现资源再生，并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末，废旧玻璃也可回收再生。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是     （填字母）。

（2）用H₂O₂和H₂SO₄（ag）的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)+2H⁺(aq) ====Cu²⁺(aq)+H₂(g) ΔH＝＋64.39kJ·mol^－1
2H₂O₂(l) ====2H₂O (l)+O₂(g) ΔH＝－196.46kJ·mol^－1
H₂(g)+ 1/2 O₂(g) ="===" H₂O (l) ΔH＝－285.84kJ·mol^－1
在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O (l)的热化学方程式为           
                             。
（3）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：
①HF(aq)＋OH^－(aq)===F^－(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol^－1　　　
②H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
则表示氢氟酸电离的热化学方程式为：      　　　　　　　　　　
可见氢氟酸的电离是    　的（填吸热或放热）。

(8分)50ml0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
 
（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该改正为         　　　　，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是           　　
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                 。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值          （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中该用60mL0.50mol·L^-1盐酸跟50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      （填“相等”或“不相等”），所求中和热        （填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会
       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t₂-t₁分别为2.2℃　2.4℃　3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为   ℃