2012年鲁科版高中化学必修1 3.4海水中的化学元素练习卷

在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后 (  )

在NaBr和KI的混合液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是 (  )

现有下列三个反应：①2FeCl₃+2KI = 2FeCl₂+2KCl+I₂
②2FeCl₂+ Cl₂ = 2FeCl₃   
③2KMnO₄+16HCl = 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂ + 8H₂O
若FeCl₂溶液中含有I^-杂质，要氧化除去I^-杂质可加入的试剂是 (  )

浓度为2摩/升的氢溴酸溶液V升，欲使其浓度变为4摩/升，下列方法中，可行的是(  )

下列反应可用化学方程式SO₂+Br₂+2H₂O = H₂SO₄+2HBr表示的有 (  )
①把SO₂气体通入溴水中     ②把浓硫酸与溴化氢混合加热得到的红色气体通入水中
③把硫酸与Na₂SO₃反应得到的气体通入溴水中   ④把液溴加入到SO₂的水溶液中

有W、X、Y三种气体是Cl₂、HCl、HBr，但不知分别是哪种;已知W、X混合后无反应，则正确的判断是 (  )

碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素，为解决这一全国性的问题，我国实施“智力工程”最经济可行的措施是 (  )

鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是 (  )

将镁,铝,铁三种金属分别投入到等质量过量的稀硫酸中,反应结束后,各溶液质量仍然相等,则投入的三种金属质量关系正确的是（   ）

在Mg+4HNO₃(浓)=Mg(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O反应中,若有2mol的Mg被氧化,则被还原的硝酸的物质的量是:（   ）

工业上从海水中提取Br₂可采用如下方法：
（1）往海水中通入Cl₂，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_______________。
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其化学方程式为：______________________________________________。
（3）将（2）所得溶液用硫酸酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na₂SO₄,写出这一过程的化学方程式：______________________________________。
（4）这样得到的溴中还混有少量Cl₂，怎样除去？__________________________。

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式.
____________________________________________________。
（2） Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程，在溶解、过滤、蒸发三个步骤操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
① 溶解时：___________________
② 过滤时：___________________
③ 蒸发时：___________________

在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这是因为__________________________________________________,离子方程式是______________________________。在上述蓝色溶液中滴加少量的Na₂SO₃ ,蓝色逐渐消失，这是因为：_________________________________________,离子方程式是______________________________________________。以上实验条件下，ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由强到弱的顺序是_____________。

在500mLNaCl和NaBr的混合溶液中，加入200mL0.05ml/L的AgNO₃溶液，生成1.326g沉淀；往滤液中加入过量盐酸，又得到0.287g沉淀。求原混合液中Cl^- 和Br^-的物质的量浓度。