2012年鲁科版高中化学必修2 1.3元素周期表的应用练习卷

铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的单质及其化合物的性质推断不正确的是

两种短周期元素A、B，可形成化合物的化学式为A₂B₂，则两种元素的原子序数之差不可能是
A．1     B．3      C．5     D．6     

原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此被称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是

甲、乙是同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

下列叙述不正确的是               

在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是   

元素周期表中前7周期的元素数如下：  

请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是   
A．18  B．32  C．50  D．64

两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为
① m－4   ②m+4   ③m+8   ④m－2   ⑤m+6

科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是       

在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根（铍酸根离子：BeO₂^2-）的元素，与铍的性质相似的短周期元素是        

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO₃)₃溶液的酸性 很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H₂Se）是无色，有毒，比H₂S稳定的气体

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是

下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是

天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是   

已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A．b为同一周期元素，下列关系式错误的是         
A．n=m+11 B．n=m+25 C．n=m+10 D．n=m+1

在_aX^n－和_bY^m+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知X^n－比Y^m+多2个
电子层，下列关系和说法正确的是         

据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤—239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是    

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等，请回答下列问题

（1）写出A、B、C三种元素的名称A         ，B           ，C          。 
（2）B位于周期表中         周期               族
（3）C的原子结构示意图为             C的单质与水反应的化学方程式为
（4）比较B、C的原子半径为    ＞          ，写出A的气态氢物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式

由H、H、H、Cl、Cl组成的氯化氢分子中，用精密的仪器检测这些分子，可测出____________种氯化氢分子，氯化氢分子的式量有________种。

1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第______周期第______族元素，它的单质在常温常
压下最可能呈现的状态是_______（气、液、固选一填入）。近日传闻俄罗斯合成了第
166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_________周期第________元素。

1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃ 以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。
（1）写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价__________________；
（2）次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性 （对NaI）又可表现还原性（对KMnO₄）的溶液，写出反应的化学方程式______________________________________。

A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F
三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素的符号：A____________，B____________，E____________。
（2）B的单质在F的单质中燃烧的现象是____________，化学方程式是          __。
（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是         _______

哪些化学事实说明氯的非金属性强于碘？怎样从原子结构来解释？

根据你掌握的知识，简要说明如何用实验的方法证明一种难溶于水的氧化物是酸性氧化物、碱性氧化物，还是两性氧化物．