[山东]2013届山东省聊城市某重点高中高三上学期1月份模块检测化学试卷

正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列各项中表达正确的是

A．NaCl的电子式：

B．H2O分子的分子结构模型示意图：（三个原子在同一直线上）

C．CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价

D．次氯酸的结构式：H－Cl－O

将Na₂O₂逐渐加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物质的量分别是

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应，；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是

右图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na⁺通过，充放电的化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是

A．当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mL

B．负极反应为4Na4e-=4Na+

C．闭合K后，b电极附近的pH变小

D．闭合K后，a电极上有产生氢气

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下右图所示）。下列说法正确的是

下表给出几种氯化物的熔点和沸点（*表示在2.5×1.01×10⁵ Pa下测定）：

下列有关叙述，不正确的是
A．AlCl₃在加热时升华
B．SiCl₄晶体属于分子晶体
C．1500℃时NaCl存在气态分子
D．AlCl₃晶体是典型的离子晶体

把乙烯和丙烯两种有机物按一定的比例混合，在一定条件下反应，所形成的高分子化合物结构简式可能为
①
②
③
④

a mol乙炔跟b mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成c mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO₂和H₂O，所需氧气的物质的量是

A． mol	B．mol
C． mol	D． mol

下列关于Na₂O和 Na₂O₂叙述正确的是（   ）

下列各组离子一定能大量共存的是（    ）

A．在无色溶液中：、Cu2＋、、

B．在含Fe3＋的溶液中：、Na＋、Cl－、OH－

C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、

D．在强酸性的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（   ）

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（   ）

A．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋H2O＋CO2↑

B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋ Ag+ ＝Cu2+ ＋ Ag

C．向稀硫酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑

D．氧化镁与稀硝酸混合： MgO＋2H+＝Mg2＋＋H2O

【下列化学反应的离子方程式正确的是（   ）

用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（　　）

下列说法正确的是 （　　）

如图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是(　　)

如图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示(　　)

将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。最先观察到变为红色的区域为(　　)

对于可逆反应，下列叙述正确的是

可逆反应　 ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是(　　)

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化图。

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线  （填a或b）表示使用了催化剂；该反应属于  （填吸热、放热）反应。
（2）下列说法正确的是      

（3）从反应开始到建立平衡，v(H₂)=      ；该温度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化学平衡常数为      。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数      （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁<P₂）。
（5）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ；ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H₂O(l)= H₂O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                         。

(8分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L^－1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
⑴其中操作正确的同学是___        _____。
⑵证明有Fe(OH)₃胶体生成利用的胶体性质是______                     __。
⑶在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行实验：
① 将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷。
② 若向其中加入饱和Na₂SO₄溶液，产生的现象是                              。
③若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是                              。
(4)Fe(OH)₃胶体制备的化学方程式为                                             。

X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：

（1）工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：      。
（2）实验室制取Z的方法不止一种，写出其中一种方法的化学方程式：      。
（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO₃，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

①A中发生反应的化学方程式是                                。
②B中浓H₂SO₄的作用是      。
（4）写出D装置中反应的化学方程式                          。
（5）向含有ag HNO₃的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解。已知，则被还原的HNO₃的质量为      g。

Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。
请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出一点即可）。         
Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是                                  。
（2）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接       、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _____      中。

已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO₂和H₂O蒸气及剩余的O₂全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）。

根据实验数据填空：
（1）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为　　 　　。
（2）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为