2012年沪科版高中化学6.1提示化学反应速率和平衡之谜练习卷

对于反应A₂+3B₂2AB₃以下表示的反应速率中，速率最大的是

A．vA=0.4mol·L-1min-1	B．vB=0.8mol·L-1min-1
C．v=0.6mol·L-1min-1	D．v=0.01mol·L-1·S-1

在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X(s)+3Y(g)Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，       对反应速率有影响，       反应速率越快，能表明同一规律的实验还有              （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有       （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有           ，其实验序号是      。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
                                                                  

在恒温恒容的容器中进行反应 A(g)  2B(g)+C(g)；若反应物浓度由0.1mol•L^-1降到0.06mol•L^-1需20s，那么由0.06mol•L^-1降到0.024mol•L^-1，需反应的时间为

下列哪种方法不能增大铁跟盐酸反应的速率

在一定温度下的定容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(固)+2B(气) C(气)+D(气)已达平衡状态的是

在一定条件下，反应A₂ (g)＋B₂(g)  2AB(g)达到平衡状态的标志是

已知：C（s）＋CO₂（g）2CO（g） Ｑ＜０。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)：Ｑ＜０下列叙述正确的是

在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

将1 mol I₂(g) 和2 mol H₂置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I₂(g) + H₂(g)  2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示

（1）达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为                写出该反应的平衡常数表达式          _____________________________________。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是            ，则乙条件可能是            。
（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；  ②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；   ④恒温条件下，扩大反应容器体积；  ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). Q＞0.该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L^-1)随时间(min)的变化如图所示：

试回答下列问题：
(1)在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为___________mol·L^-1min^-1。
(2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_____________________________。
(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L^-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。

制取硝酸铵的流程图如下：

请回答下列问题：
(1)合成氨的原料通常各来自何处？
(2)已知N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），Q＞0。请解释：
①什么是可逆反应?
②为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取哪些措施？
(3)写出氨催化氧化的化学方程式。铂—铑合金网有何作用？为什么铂铑合金网未预热也会发热？
(4)举出硝酸铵的两种主要用途。解释为什么该用途对现代社会非常重要？
(5)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N₂的转化率为______________，平衡混合气体中NH₃的体积分数为____________________________________。
(6)请你为硝酸厂的选址提出合理化建议。

在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂转化为SO₃：2SO₂+O₂2SO₃，ΔH＜0，已知常压下平衡混合气体中SO₃体积分数为91%。试回答：
（1）在生产中常用过量的空气是为了____________________________________。
（2）加热到400℃～500℃是由于_____________________________________。
（3）压强采用______________，原因是__________________________________。
（4）常用浓H₂SO₄来吸收SO₃而不用水，因为____________________________。