[辽宁]2013届辽宁省铁岭市六校协作高三第一次联合考试化学试卷

通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是

A．HCl

B．

C．

D．NO

将4.34gNa、Na₂O、Na₂O₂的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为

下列各组物质中，与O₂和O₃的关系相同的一组是

A．Na和Na+

B．金刚石和C60

C．H2和H2

D．水和重水

某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器
①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯
③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管       ⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管
下列对以上操作的判断正确的是

某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H₂ ②Cl₂ ③CH₄ ④HCl⑤NH₃ ⑥NO ⑦NO₂ ⑧SO₂，下列操作正确的是
 

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是

将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成,加入过量的稀硝酸后,沉淀消失并放出气体,再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是

在一定条件下，与R^2－发生如下反应： +2 R^2－+6H⁺=3R+3H₂O下列关于元素R的叙述中正确的是

A．R原子的最外层上有4个电子

B．中的R只能被还原

C．HnRO3一定是强酸

D．R的单质既具有氧化性又具有还原性

下列离子方程式正确的是

某CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol·L^-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
① 向Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂       ② 向AlCl₃溶液中逐滴加入过量氨水
③ 向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水     ④ 向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入过量的盐酸

常温时测知某气体对氢气的相对密度比由分子式计算出来的值大，该气体能使碘化钾淀粉溶液变蓝，则该气体是

在100mL混合溶液中，和物质的量浓度分别为和，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中物质的量浓度（）为

实验是化学研究的基础。对下列实验的现象描述正确的是

①	②	③	④

A. 实验①溶液褪色                    B. 实验②溶液褪色
C. 实验③溶液中看到一条光亮的通路    D. 实验④饱和碳酸钠溶液下方出现油状液体

同温同压下，两个等体积的干燥烧瓶中分别充满①NH₃、②NO₂，进行喷泉实验，如图所示。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度
 

向一定量的CuSO₄溶液中加入一定量的铁粉充分反应，可能出现的情况是
①溶液中的金属离子有Fe²⁺、Cu²⁺，不溶物是Cu
②溶液中的金属离子有Fe²⁺、Cu²⁺，不溶物是Fe
③溶液中的金属离子只有Cu²⁺，不溶物是Fe
④溶液中的金属离子只有Fe²⁺，不溶物是Fe、Cu

下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是

11.9gMg、Al、Fe组成的合金溶解于足量的NaOH溶液，合金质量减少2.7g，另取等质量的合金溶解于足量的硝酸中，反应后产生标准状况下的6.72LNO，向所得溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使金属离子转化为沉淀，则沉淀为（   ）g

室温时，在容积为amL的试管中充满NO₂气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO₂，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系是                                                   (    )

（ 7分) A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：
（1）固体A的晶体类型为___________，K的化学式为          。
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为            反应。
（3）G→J的化学方程式为             。
（4）A→H的离子方程式为                。
（5）I的水溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），原因是              （用离子方程式表示）。

为探究氨的制取和性质，某兴趣小组的同学进行了如下实验。实验室制取氨气可以将浓氨水滴入生石灰中。装置如图所示。

（1）A中发生反应的化学方程式为                 ；
（2）若要在C中收集满一瓶干燥的氨气，请在C装置中的虚线上描出导管实线图，B中应装入的试剂是               ；
（3）为吸收处理多余的氨气，可选择D、E、F装置中的     装置；
（4）为探究氨气的还原性，他们往C装置中通入干燥氯气与氨气反应。
①若用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，为得到干燥纯净的氯气，反应产生的氯气必须依次通过盛有        、          试剂的洗气瓶；
②C中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，反应的化学方程为              ；
③设计实验，检验C中生成的白烟中的阳离子             。

图中A-D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。

(1)请从①~⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入A~C的横线中(多选要倒扣分)。
A          B          C         .
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯    ②电石跟水反应制乙炔   
③分离苯跟硝基苯的混合物        ④苯跟溴的取代反应    
⑤石油分馏实验                  ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度      ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
(2)选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是：                。

已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH₄⁺、Ba^2＋、Na^＋、H^＋、SO₄^2-、NO₃^-、OH^－、CO₃^2-.将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收．  试回答下列问题：
(1)D的化学式是________，判断理由是______________________________
(2)写出其余几种物质的化学式：A________，B________，C________.
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式___________________________.

现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量（mol）的关系如图

计算
（1）a处沉淀的总物质的量    mol
（2）c(FeCl₃)=    mol/L
（3）c(AlCl₃)=     mol/L

仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题：
已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

肉桂醛F（分子式为C₉H₈O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知：反应⑤为羟醛缩合反应。请回答：
（1）肉桂醛F的结构简式为：      。E中含氧官能团的名称为       。
（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是                      。
（3）写出下列转化的化学方程式：②                  ，③                  。
写出有关反应的类型：②              ⑥              。
（4）符合下列要求的E物质的同分异构体有         种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。

工业上制取铝的流程如下：

注：冰晶石的作用是使E在较低温度下熔化。
（1）试写出下列物质的化学式：
A         ，B          ，C         ，D         ，E         。
（2）在用此法制取铝时，分析铝土矿和赤泥（提取Al₂O₃之后的残渣）所得数据如下：

试求制取1t Al₂O₃所需铝土矿和苛性钠的质量。(写过程)