[江苏]2012-2013学年江苏省南通市海安县高一上学期期末考试化学试卷

化学与环境密切相关，下列说法正确的是

下列有关化学用语表示正确的是          

A．中子数为8的N原子：

B．离子结构示意图： 只能表示

C．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3－

D．作为相对原子质量标准的碳原子：

下列气体通入蒸馏水中，可生成两种酸的是

有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是

下列用品的有效成分及用途对应错误的是

	A	B	C	D
用品
有效成分	NaCl	Na2CO3	Al(OH)3	Ca(ClO)2
用途	做调味品	做发酵粉	做抗酸药	做消毒剂

下列单质或化合物性质的描述正确的是

下列应用不涉及氧化还原反应的是

下列做法正确的是

某溶液中存在大量的NH₄^＋、SO₄^2－、Cl^－，该溶液中还可能大量存在的离子是

实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

Na₂S₂O₃可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”：4C1₂+ Na₂S₂O₃+5 H₂O=2NaCl+2H₂SO₄+6 HCl，有关该反应的叙述正确的是   

设N_A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

下列离子方程式正确的是

右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
 

向27.2g Cu和Cu₂O（物质的量之比为2︰1）的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂ 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀｡下列有关说法错误的是

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

⑴在这些元素中，某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量的监测对象，该元素是             （填写序号）。
⑵在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是              （填化学式），呈两性的氢氧化物是           （填化学式）；写出两者反应的离子方程式                              。
⑶请写出工业上①的氢化物发生催化氧化的化学方程式_________________     。
⑷在③与④中，化学性质较活泼的是         （填元素符号），证明该结论的化学实验是                                               。

直接排放含二氧化硫、氮氧化物均会危害环境，必须对它们进行处理。
⑴利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。
①用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：
                                                                     。
②在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反
应的离子方程式是_________                         。             
⑵处理氮氧化物的方法很多，以下列举几种常见方法。
①用过量NaOH溶液吸收NO₂气体。所得溶液中除含有NaOH和NaNO₂，还含有            
             。
②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：
                                    。

③用氨气可以将其转化为无害气体，发生的 反应为：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O。某工厂排出的尾气中NO_x的含量为0．56%（体积分数）， 若处理1×10⁴L（标准状况）该尾气需42．5gNH₃，则x=               。

(12分)在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
试回答下列问题：
⑴FeCl₃蚀刻铜箔反应生成FeCl₂和CuCl₂的离子方程式为                     ；
证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe³⁺的操作是：                              
                                                             。
⑵过程I加入铁屑的主要作用是_______        ；从固体中分离出铜需采用的方法是_________                                 。
⑶过程II中发生主要反应的化学方程式为：_____         ，             。

(10分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

⑴在该实验中，甲部分的装置是               （填写字母）。

⑵乙装置中可观察到的颜色变化为：                                。
⑶丙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是                     。
⑷丁装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是                    。
⑸该实验存在明显的缺陷，改进的方法是                                   。

测定硫酸铝晶体样品中Al₂（SO₄）₃·18H₂O（M=666g/mol）质量分数的实验步骤为（物质EDTA分别能与Al^3＋或Pb^2＋以物质的量之比1︰1进行反应）：
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 mL水中。  
步骤2：加入c₁ mo1·L^－1EDTA溶液V₁mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。
步骤3：取25. 00mL上述稀释液，测定得知：，当加入c₂ mol·L^－1Pb（NO₃）₂溶液V₂mL 恰好与过量的EDTA溶液反应。
⑴步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、    
           、                 。
⑵请根据上述数据计算该样品中Al₂（SO₄）₃·18H₂O的质量分数。（用含字母的代数式表示）。
⑶若将步骤1所得的溶液改为滴加4mol/L NaOH溶液（杂质不参与反应），当滴加到10mL时，溶液又恰好变澄清，求步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度（用具体数值表示）。