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  • 2020-03-18
  • 题量:24
  • 年级:高二
  • 类型:期末考试
  • 浏览:2019

[湖北]2012-2013学年湖北荆门高二上学期期末教学质量检测化学试卷

1、

据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为:。有下列几种说法:① 水分解反应是放热反应;②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件;③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应;④氢气是一级能源。其中叙述正确的是  

A.①② B.③④ C.②③ D.①②③④
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:541
2、

下列电离方程式中,书写错误的是

A.Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH B.H3PO43 H+ + PO43
C.HClO H+ + ClO- D.NH3·H2ONH4+ + OH
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:2117
3、

在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应,反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系:3 v(C)=v(A)、v(C)= v(B) 则该反应可以表示为
A.A+BC          B.2A+2B3C    C.A+3B2C     D.3A+B2C

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:471
4、

水的电离方程为H2OH++OH,在不同的温度下,其平衡常数K(25℃)=1×10-14, K(35℃)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是:

A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.在35℃时,C(H+)> C(OH
C.在25℃时,水的电离常数为1.8×10-16 D.水的电离是放热的
  • 题型:1
  • 难度:中等
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5、

下列关于实验现象的描述不正确的是

A.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
C.用铜片做阳极,铁片做阴极,电解氯化铜溶液,铁片表面出现一层铜
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1233
6、

下列说法违背化学原理的是

A.SO2的催化氧化是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快
B.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量较高
C.A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后,恒温,增压,平衡正向移动,平衡常数K值增大
D.在KI溶液中加入氯化银固体,沉淀变成黄色,说明同温度下Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1998
7、

对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知

A.正反应进行的程度大,正反应速率一定大
B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化
C.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动
D.只有催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况
  • 题型:1
  • 难度:中等
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8、

下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是

A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:1716
9、

在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧,可以得到该物质的固体的是

A.AlCl3 B.NaHCO3 C.(NH4)2CO3 D.MgSO4
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:532
10、

有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是

A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1  C.V1=V2>V3   D.V3>V2=V1
  • 题型:1
  • 难度:中等
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11、

中国首条“生态马路”近期在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(  )

A.升高温度能加快反应速率 B.使用光催化剂能增大NO的转化率
C.使用光催化剂不改变反应速率 D.改变压强对反应速率无影响
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1095
12、

下列离子方程式书写正确的是

A.电解饱和食盐水2H++2Cl¯H2↑+Cl2
B.向NH4HSO3溶液中滴入足量NaOH溶液:HSO3+ OH=SO42—+ H2O
C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
D.足量AlCl3溶液与小苏打溶液混合: Al3+3HCO3===Al(OH)3↓+3CO2
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:1124
13、

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH4)=c(Cl
B.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+c(H2CO3
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na)=c(NO3
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:1953
14、

在容积一定的密闭容器中,发生可逆反应:A(g) + B(g) xC(g),有如图(T表示温度,P表示压强,C%表示C的体积分数)所示的反应曲线,则下列说法中正确的是

A.x=2,T1>T2,P2>P1
B.P3>P4,y轴表示B的质量分数
C.P3<P4,y轴表示混合气体的密度
D.P3>P4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1537
15、

25℃时,在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:
Sn(s)+Pb2(aq)Sn2(aq)+Pb(s),平衡时体系中c(Pb2)和c(Sn2)的浓度分别为
0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判断正确的是

A.25℃时,该反应的平衡常数K=0.2
B.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2)增大
C.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2)变大
D.升高温度,平衡体系中c(Pb2)增大,说明该反应△H>0
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1915
16、

将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线、电流计连接成原电池,此电池工作时,下列叙述中正确的是  
  

A.Mg比Al活泼,Mg 失去电子被氧化成Mg2+
B.负极反应式为:Al+4OH-3e=AlO2+2H2O
C.该电池的内外电路中,电流均是由电子定向移动形成的
D.Al是电池阴极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1287
17、

下图是向25.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时,溶液pH变化的图象,根据图象分析,下列结论中不正确的是 

A.盐酸起始浓度为0.10 mol·L-1
B.NaOH溶液浓度为0.10 mol·L-1
C.滴到中点时,耗NaOH物质的量为0.0025mol
D.滴入碱量为20.00mL时,向混合溶液中滴入2滴酚酞试液,溶液显红色
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:2003
18、

在容积一定的密闭容器中,反应A(g)+2B(g)2C(g)达平衡,设初始A、B的物质的量分别为Xmol、Ymol,若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,则X/Y应满足的是
A.1 <X/Y<3                          B.3< X/Y <4
C.0.25< X/Y <1.5                   D.0.25< X/Y <0.5

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:886
19、

一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池,其电池反应为:
2CH3OH + 3O2 + 4OH2 CO32— + 6H2O,则下列说法错误的是

A.充电时电解质溶液的pH逐渐增大
B.放电时CH3OH参与反应的电极为正极
C.充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
D.放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e +8OH =CO32—+ 6H2O
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:1500
20、

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1molCu(OH) 2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为

A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:636
21、

(1)向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液,发现有红褐色沉淀生成,并产生无色气体,其离子方程式为                                         
(2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因:                                              
(3)常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(OH)-c(HA)=                mol/L。
(4)已知25℃时,AgCl的溶解度为1.435×10-4g,则该温度下AgCl的溶度积常数
Ksp=                  mol2/L2
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:

化学式
电离常数(25℃)
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

(5)25℃时,有等物质的量浓度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为                            。(用字母表示)
(6)向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为                   

  • 题型:2
  • 难度:困难
  • 人气:1262
22、

工业上通常在恒容密闭容器中采用CO(g)和H2 (g)反应催化合成甲醇CH3OH(g):
(1)已知:① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol-1
② 2H2(g) + O2 (g) ="2" H2O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol-1
③2CH3OH(g) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4 H2O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol-1
则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式是_______________。
(2)据研究,反应过程中起催化作用的为CuO,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂CuO的量不变,原因是:_______________________________ (用化学方程式表示)。
(3)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)__________。
A. 混合气体的密度不变
B. 混合气体的平均相对分子质量不变
C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的浓度都不再发生变化
D.生成CH3OH(g)的速率与消耗CO(g)的速率相等
(4)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.250
0.012

某温度下,将2molCO(g)和6mol H2(g)充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.5mol/L,则CO(g)的转化率为________,此时的温度为__________。
(5)要提高CO(g)的转化率,可以采取的措施是__________。
A. 升高温度         B. 加入催化剂         C. 增加CO(g)的浓度
D. 加入H2(g)加压    E. 分离出甲醇         F.加入惰性气体加压
(6)一定条件下,在容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:

容器



反应物投入量
1molCO  2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
平衡数据
CH3OH的浓度(mol/L)
c 1
c 2
c 3
反应的能量变化的绝对值(kJ)
a
b
c
体系压强(Pa)
P1
P2
P3
反应物转化率
α1
α2
α3

下列说法正确的是__________。
A. 2c1>c3             B.  a+b=129         C.  2p2<p3          D. α13<1

  • 题型:2
  • 难度:困难
  • 人气:707
23、

(1)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)      B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)
C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)      D.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是         ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)            
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是                     
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)      c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl)的关系c(NH4+           c(Cl)。
(2)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)       
A.9          B.9~11之间          C.11~13之间          D.13
(3)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)               
A.氨水与氯化铵发生化学反应;   
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+);
C.氯化铵溶液水解显碱性,降低了c(H+);
D. 氯化铵溶于水,电离出大量铵根离子,抑制了氨水的电离,使c(OH)减小;

  • 题型:2
  • 难度:困难
  • 人气:491
24、

某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂,请填写下列空白:
(1)配制待测液:用含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是          
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。

A.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:

滴定次数
待测NaOH
溶液的体积来
0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.28
26.28
第二次
25.00
1.55
30.30
28.75
第三次
25.00
0.20
26.42
26.22

依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度:c(NaOH)=__________。(保留四位有效数字)
(4)用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时,眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化,直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变________色,并且___________________为止。

  • 题型:30
  • 难度:中等
  • 人气:880