[北京]2013届北京市龙文教育九年级第一次中考模拟化学试卷

空气成分中，体积分数约占78%的是

下列符合质量周恒定律的是

决定元素种类的是

下列物质中，属于纯净物的是

下列金属中，活动性最强的是

每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是

氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是

下列物质中，能用作钾肥的是 

下列物质敞口放置，因发生化学变化质量增加的是

次氯酸钠(NaClO)是某种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为

小刚测定了下列4种日用品的PH，其中呈酸性的是

下列物质性质的表述中，属于化学性质的是

下列物质中，含有氧分子的是

下列实验操作中，正确的是

下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是

A．②③ B．①③    C．②④    D．①④

下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是

能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是

向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是①②③④⑤

A．②中A的质量分数最大
B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液
D．①③④⑤中没有固体存在

根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是

煤燃烧产生的废气中含有SO₂,用NaOH、Na₂SO₃溶液可将90%以上的SO₂吸收。涉及的反应有：

下列说法中，不正确的是：

生活中常有误食亚硝酸钠（NaNO₂）中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：

如要检验食盐样品中有无亚硝酸钠，下列判定方法不正确的是      
A．用pH试纸测定食盐样品溶液的酸碱性
B．取少量食盐样品加热到320℃以上，观察有无刺激性气体放出
C．取少量食盐样品，向其中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出
D．取少量食盐样品加水溶解，加入硝酸银溶液观察有无白色沉淀

下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是

工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是

A. 甲的化学式为CH₂                B. 反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1      
C. 甲、乙、丙都是有机物            D. 丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8

由C、H两种元素组成的化合物叫烃。常温常压下，分子中碳原子个数小于或等于4的烃通常为气体。常温常压下，C₂H₄和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是
A．C₈H₈             B．C₂H₆             C．C₂H₂            D．CH₄

下列四个图像能正确反映对应变化关系的是

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）氯化钠、铁、过氧化氢三种物质中，由离子构成的是     。
（2）下列微观示意图中，能表示化合物的是     （填字母序号，下同），能表示3个分子的是     。
 

（3）A、B、C、D表示四种物质，在高温条件下，A和B反应生成C和D，微观示意图如下所示。
① 反应后，生成C和D两种粒子的个数比为     。
② 若有3 g D生成，参与反应的Ａ质量为______ g。
③ 下列结论中，正确的是_______。
a．B和C属于氧化物             b．反应前后各元素化合价均发生改变
c．反应前后分子的个数没有改变   d．A物质中氢元素的质量分数为25%

（1）Cu+2H₂SO₄(浓) CuSO₄+     +2H₂O
（2）“绿色化学“的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是        （填字母序号，下同）

（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的     。
（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）     。
（5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl₄）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为     。

向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入5g、6g、6g某固体X，充分溶解后，现象如图一所示。

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是        （填序号）。
（2）图二能表示固体X溶解度曲线的是             （填“甲”、“乙”或“丙”）。
（3）甲溶液中混有少量丙，采用             方法可以得到比较纯的甲。
（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的              （填序号）
①所含溶剂质量：甲＜乙            ②甲、乙都是饱和溶液
③溶液质量：甲＞乙                 ④溶质质量分数：甲＞乙．

某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分。
【查阅资料】①Fe与浓H₂SO₄反应，加热，有SO₂生成   ②C与浓H₂SO₄反应，加热，有CO₂和SO₂生成
③SO₂可使澄清石灰水变浑浊  ④SO₂可使品红溶液的红色褪去，而CO₂不能
⑤SO₂可与酸性KMnO₄溶液反应使其褪色，而CO₂不能
⑥碱石灰的主要成分为NaOH和CaO
【实验探究】
（1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO₂气体的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能还有H₂和Z气体，则Z气体可能是       。探究实验的主要装置如下图所示：

（2）装置A中试剂的作用是          。
（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如右图所示）接入上述装置的（填编号）    之间。装置甲中的液体名称是        。

（4）实验中，如果观察到装置D中                            ，且装置E中                       ，则可确认Y中还有H₂气体。

有A.B.C.D.E.F.G.H初中常见的八种物质，常温下A和B是液体，D.E.G是气体，A和B,D和G组成元素相同;EFH是单质，且F为金属，八种物质之间的转化如下图所示，反应条件一略去

（1）写出F、G两种物质的化学式            ，           
（2）写出反应的化学方程式                        
（3）反应‚的基本反应类型                     
（4）指出DG在化学性质上的一点不同                       

实验室制取气体所需的装置如下图所示。

请回答以下问。
（1）实验仪器a的名称是    。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为    。用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为    （填字母序号）。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为     。用装置    （填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到    ，说明瓶中已充满二氧化碳。

下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。

（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是    。
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是    。
（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。

气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是    。

某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。
探究一 菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
【查阅资料】
（1）可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl₂溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC₂O₄）、碳酸钙。
（2）醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【实验流程】

根据流程回答问题：   1）操作①是_____。  2）加入足量CaCl₂溶液的目的是_____。
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③的化学反应方程式为_____。
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
探究二 人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？
【查阅资料】
（1）草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。
（2）12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。

【实验分析】
（1）草酸钙高温完全分解的化学方程式为_____。（2）通过上图数据分析，700℃时剩余固体的成分是_____。
请你设计实验，验证700℃时剩余固体的成分。

科学家经过多年研究证明，某些零食中含一定量的有害物质，如油炸食品中常含有致癌物质丙烯酰胺（C₃H₅NO）。

（1）丙烯酰胺的相对分子质量是　 　。
（2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是　 　。
（3）卫生部建议，每天丙烯酰胺的摄入量不多于1 μg/kg×体重(kg)。
50 g珍珍牌薯片中含丙烯酰胺150 μg。若你的体重为50 kg，你每天最多吃这种薯片　 　g。

有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂。课外小组同学将100 g盐酸分5次加入到35 g石灰石样品中（已知SiO₂不与盐酸反应），得到如下部分数据;

 欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl₂溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，请计算：这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）