[湖南]2013届湖南省怀化市高三上学期期末考试化学试卷

化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

下列实验装置（部分仪器已省略），能达到实验目的的是

A．干燥

B．吸收HCl

C．蒸馏石油

D．制取氨气

用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是

串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L^－1的下列溶液，用惰性电极电解，电解一段时间后，pH最小的是

下列叙述，正确的是

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

下列离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B．稀硝酸中加入少量铁粉：2Fe+6H+＝ 2Fe3＋+3H2↑

C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2=NO3－＋NO↑＋H2O

D．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：

NH₄^＋+Al^3＋+2SO₄^2－+2Ba^2＋+4OH^－=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O

下列应用不涉及氧化还原反应的是

下列叙述正确的是

A．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

B．不同元素的原子构成的分子中一定只含极性共价键

C．U 和U是中子数不同质子数相同的同种核素

D．ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强

已知：
（1） 2Fe(s)＋O₂(g) ＝2FeO(s)     △H＝－544kJ·mol^－1
（2） 2Al(s)＋3/2 O₂(g) ＝Al₂O₃(s)   △H＝－1675kJ·mol^－1
则 2Al(s) +3FeO(s) ＝Al₂O₃(s) + 3Fe(s)的△H为

在密闭容器中，反应X₂(g)＋2Y₂(g)2X Y₂(g)　ΔH＜0达到甲平衡，若只改变某一条件再达到乙平衡，则对此过程条件改变的分析正确的是

已知A、B为单质，C为化合物，A、B、C存在如下转化关系：

则下列叙述正确的是
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na，B可能是O₂
②若C的溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂气体，则A可能是H₂，B可能是Cl₂
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则A可能是Fe，B可能为Cl₂
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则A可能是Cu，B可能为Cl₂
A．①②            B．②④             C．①③        D．③④

氢气是一种高能、清洁的能源，且是重要的工业原料。煤的气化过程存在如下反应：
CO（g）+ H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)     △H ＜0
反应达到平衡后，采用如下措施可提高CO转化率的是

下列叙述正确的是

下列化学反应属于加成反应的是

A．CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H2O

B．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O

D．

取下列各组物质中的两种组分各1 mol，在足量氧气中充分燃烧，两者耗氧量不相等的是

分子式为C₅H₁₂且互为同分异构的有机物有几种(不考虑立体异构)

某有机物M的结构为， 则下列说法正确的是

同温同压下，等物质的量的某有机物分别与足量的Na和NaHCO₃反应，生成气体的体积均相同，该有机物可能是 

将8.34 g FeSO₄·7H₂O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如右图所示。则下列说法正确的是

A．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子

B．在100℃时，M的化学式为FeSO4·6H2O

C．在200℃时，N的化学式为FeSO4·3H2O

D．380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
2KNO₃+3C+S  K₂S+N₂↑+3a 已配平
①画出氮原子的结构示意图                          。
②生成物中除氮气与硫化钾外，还有一种物质A生成，则A的化学式为             。
③黑火药中位于元素周期表短周期的元素有         种；其中一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒，该元素在周期表中的位置是                   ，写出该氧化物通入FeCl₃溶液反应的离子方程式                                       。
④下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是           。

⑤已知常温时CuS的K_sp＝1.3×10^－36，向100 ml 2×10^－18 mol/L 的K₂S溶液中加入100 ml
2×10^－18 mol/L的CuCl₂溶液,试通过计算说明有无CuS沉淀生成（写出计算推理过程，忽略溶液混合时的体积变化）。                                                             。

三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe(C₂O₄)₃]·xH₂O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：称量5.40g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^－被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入适量锌粉使Fe³⁺全部转化为Fe²⁺，同时有气泡产生，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液A收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定溶液A至终点，消耗KMnO₄溶液21.98ml，反应中MnO₄^－被还原成Mn²⁺ 。
重复步骤二、步骤三操作，消耗0.010mol/L KMnO₄溶液22.02ml。
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作依次是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、           、摇匀。
②“步骤一”所得溶液的颜色为             。
③写出“步骤二”中加锌粉产生气泡的离子方程式                                   ；
写出“步骤二”中Fe³⁺转化为Fe²⁺的离子方程式                            。
④“步骤三”KMnO₄溶液应装在        式滴定管中；检查该滴定管不漏水，用水洗净后，装入KMnO₄标准溶液前，要对该滴定管进行的操作是            　　           　 ；
判断滴定至终点依据的现象是   　　                                       。
⑤实验测得该晶体中铁的质量分数为                    。

I、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术处理尾气，化学方程式为2NO + 2CO2CO₂ + N₂，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

请回答（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）若上述反应的平衡常数K，随温度增高而减小，则反应的ΔH  0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）前2s内的平均反应速度v (N₂)＝           。
（3）该温度下，反应的平衡常数K＝           。
II、甲醇空气燃料电池（酸性电解质溶液）的工作原理如下图一所示。

(1)该电池正极的电极反应式为                          。
(2)以上述电池为电源，构成图二电解池 ，其中X、Y为石墨，a为KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式                                      。
(3)常温时，按“(2)”电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加过程的pH变化如图三所示，则C点对应溶液中各离子浓度的大小关系为（忽略电解后溶液中的其他成分，只考虑其中的碱与加入的酸 ）    　　                           。

现有下列10种物质:
①NaHCO₃；②NH₄HCO₃；③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH₃COOH；  ⑨HCl； ⑩NaOH。
（1）其中属于非电解质的是_____________（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_____________。
（2）NaHCO₃溶液显            性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
                              。
（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH₃COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH₃COONa溶液。（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10^－5）
下列有关叙述正确的是               。（忽略溶液混合时的体积变化）

（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H⁺）＝1×10^－amol/L，而相同pH的AlCl₃溶液中由水电离出的C（H⁺）＝1×10^－bmol/L (已知a, b均为小于14的正整数)，则a和b之间满足的关系为                    ，                         （用一个等式和一个不等式表示）。