[浙江]2011-2012学年浙江省苍南县灵溪二高高一第一次月考化学试卷

据报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力。”我国政府已启动了“酱油补铁工程”，这里的铁是指（   ）

想一想：Ba（OH）₂（液态）、CuSO₄（固态）、纯CH₃COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（    ）            

我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是¹⁸⁵Hf(铪)。关于¹⁸⁵Hf的下列说法中，正确的是 （    ）

“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法不正确的是（    ）

在某学生的化学实验报告中有如下记录其中实验数据合理的（    ）

下列关于胶体的叙述不正确的是（   ）

下列实验操作中不正确的是（   ）

三种正盐的混合溶液中含有0.2mol K⁺、0.25mol Zn²⁺、0.4mol Cl^-和SO₄^2-，则SO₄^2-的物质的量为(    )

下列电离方程式不正确的是 (    )                                                                    

对于某些离子的检验及结论一定正确的是 (    )

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）

下列对0.3 mol/L Na₂SO₄溶液叙述不正确的是（   ）

30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl₂溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl^-的物质的量浓度为（   ）                  

在同温同压下，若A、B两种气体的密度相等，则A和B一定相等的是（   ）
A．质量          B．体积            C．分子数         D．摩尔质量

提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（   ）               

下列气体中，在标准状况下体积最小的是(　　 )

由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（   ）

由15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是(     )

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中，正确的是（    ）

已知在一定条件下能发生下列反应：N₂＋3Mg ＝ Mg₃N₂（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是（　　）

单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：    
① SiO₂ + 2C Si + 2CO     ② Si + 2Cl₂SiCl₄  ③ SiCl₄ + 2H₂Si + 4HCl。
回答下列问题：
（1）上述反应中，属于氧化还原反应的是           （填序号）。
（2）反应①和③属于           。
A．化合反应      B．分解反应       C．置换反应      D．复分解反应
（3）下列描述正确的是         。
A．氧化还原反应都是置换反应
B．判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降
C．化合反应全部都是氧化还原反应         
D．复分解反应全部都是氧化还原反应

已知碳有两种常见的同位素¹²₆C、¹³₆C；氧有三种常见的同位素¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O。
(1)由这五种微粒构成的CO的分子有        种。
(2)本题中涉及       种核素，       种元素。
(3)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有        个电子，      个中子；0.5 mol这种二氧化碳的质量是       g。

下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：

（1）碘酸钾属于哪类物质？     （填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）
（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时               
（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾            g。（列式表示，不必计算出最后的数值）

现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有         (填代号)。
(2)经计算，需浓硫酸的体积为           ；
现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是         。（填代号）
(3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到          mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒         。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和       2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度        cm处，改用         滴加蒸馏水到           与刻度线相切。塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有            (填代号)。
①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
②定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
③定容时，俯视刻度线
④定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算：
（1）生成标准状况下的H₂多少升？
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。