[浙江]2012届浙江省苍南县灵溪二高高三第二次月考化学试卷

下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是

被称为“21世纪金属”的钛金属（Ti）有多种同位素，如等。这些同位素原子的中子数不可能为

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是 

A．次氯酸的电子式

B．乙醛的结构简式：CH3COH

C．S2－的结构示意图：

D．葡萄糖的实验式：CH2O

下列物质的分类结果全部正确的是

已知298K时，2SO₂（g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H=-197kJ·mol^-1。现有同一温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时，反应放出的热量为Q₁；向第二个密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，达到平衡时放出的热量为Q₂；在第三个密闭容器中通入1molSO₂、0.5molO₂和1molSO₃达到平衡时放出的热量为Q₃。下列关系正确的是

在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是
①SO₂能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应
②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na₂O
③CO₂和SiO₂ 化学式相似，则CO₂与SiO₂的物理性质也相似
④Ca(HCO₃)₂的溶解度比CaCO₃大，则NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃大

下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

下列溶液中通入SO₂一定不会产生沉淀的是

右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是

A．非金属性：Y>Z>M       
B．气态氢化物的稳定：性Y<M<Z
C．离子半径：Z^2－> M^－>Y^－  
D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

设 N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

右图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A. B. C的化学计量数的判断中，正确的是

A．吸热反应，m+n<p    B．吸热反应，m+n>p
C．放热反应，m+n<p    D．放热反应，m+n>p

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的

下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是
①H₂S＋O₂;②Ca(OH) ₂＋NaHCO₃;③Na＋O₂;④Cu＋HNO₃；⑤AlCl₃＋NaOH；⑥乙醇和浓硫酸；⑦SO₂＋H₂S；⑧碳酸钠和稀盐酸；⑨硫和氧气；⑩H₂S＋NaOH

关于下列图示的说法中正确的是

①              ②                 ③                  ④

A．图①两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．用图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

下列各组仪器中，能用来准确地配制100mL lmo1/L浓度的稀盐酸的一组是

叠氮酸(HN₃)与醋酸的酸性相似，下列叙述中错误的是

不能鉴别AgNO₃、BaCl₂、K₂SO₃和Mg(NO₃)₂四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是

物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO₄的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)₂溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入 Ba(OH)₂溶液体积（V）间的关系图正确的是

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。
（1）第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H₂O外，还有H₂O₂；碳元素的氢化物除CH₄外，还有C₂H₆等；与之相似的氮元素的氢化物除NH₃外，还有________(填化学式)，其沸点比液氨____(填“高”或“低”)，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为______________________________。
（2）氮原子间也可形成链状结构，假设氮原子间只以N-N键形式连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为___________________。
(3) (2)题的通式中氮原子数是2的化合物和NO₂混合发生反应生成N₂和H₂O（气），今知4 g该气态化合物在上述反应中放出71kJ热量，写出其热化学方程式为：                
                                                     。由于该反应放出大量热，可作火箭推进剂，发射宇宙飞船。载人飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO₂并提供O₂，写出该物质的电子式________________。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子的电子式是__________。

为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。请填空：

（1）D装置中主要反应的离子方程式为      ，F仪器的作用是      。
（2）为验证通入D装置中的气体是Cl₂还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
a 氯化铁稀溶液         b 氯化亚铁溶液     c 硫氰化钾溶液 
d 苯酚溶液             e 品红溶液         f 酸性高锰酸钾溶液
①若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有      （选填一个符号）试剂的试管内，再加入      （选填一个符号）试剂，发生的现象是：      ；
②若选用上述试剂中的一种再结合必要的操作就可以验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，该试剂是      （选填一个符号）。必要的操作和结论是      。

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)
①该反应的平衡常数表达式为：K=                            。
②该温度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为                           。
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①                                ②                                  。
（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）
和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是           。

（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：                         ，欲使上述体系中Al^3＋浓度增加，可加入的物质是                    。

化合物A(C₈H₈O₃)为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物，化合物D能使FeCl₃溶液显紫色，G能进行银镜反应。E和H常温下为气体。试回答：

(1) 写出下列化合物的结构简式：
A：          ；B：          ；E：              G：             
(2)反应类型：( I )            ；(Ⅱ)            。
(3) 写出D→H的化学方程式：                                     。
(4) D的一种同分异构体可制备药物阿司匹林（乙酰水杨酸），请写出有关反应方程式                                           。