2012年鲁科版高中化学选修6 2.2认识发生在盐溶液中的化学反应练习卷

物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液(　　)

CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是(　　)

某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(双选)(　　)

A．电解过程中，铜电极上有H2产生

B．电解初期，总反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

用石墨作电极电解CuSO₄溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的(　　)

下列说法正确的是(　　)

下列各组的比值等于2∶1的是(　　)

向三份0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO^－浓度的变化依次为(　　)

下列描述中，不符合生产实际的是(　　)

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如下图所示，电解总反应为：2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑。下列说法正确的是(　　)

三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是(双选)(　　)

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　)

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)(　　)

如下图所示，下列叙述正确的是(　　)

如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是(　　)

已知25 ℃时0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H^＋)减小，因此溶液的pH增大。
(1)上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。
(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号字母)，然后测定溶液的pH。

(3)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)(已知25 ℃ 时，CH₃COONH₄溶液呈中性)。
(4)常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：
①溶液中共有________种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010 mol，它们是________和________。
③溶液中n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H^＋)＝________mol。

水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl₂水解，而同浓度的AlCl₃水解程度比MgCl₂高。从同周期中元素金属性递变规律看H₄SiO₄的酸性更弱，因而SiCl₄水解更完全。
(1)请写出下列化学方程式：
①SiCl₄水解：
________________________________________________________________________；
②PCl₅水解：
________________________________________________________________________。
(2)Mg₃N₂及CaC₂与水反应也可看做水解，注意以下规律：
Mg₃N₂＋6H₂O===3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑
CaC₂＋2H₂O===Ca(OH)₂＋C₂H₂↑
写出下列化学方程式：
①Ca₃P₂与水反应：
________________________________________________________________________；
②Mg₃C₂与水反应：
________________________________________________________________________。

普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛Al₂(SO₄)₃溶液，铁筒中盛NaHCO₃溶液，其反应的离子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
不能把Al₂(SO₄)₃溶液盛在铁筒中的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
不用溶解度较大的Na₂CO₃代替NaHCO₃的原因是
________________________________________________________________________。

按如图所示装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

(1)乙杯中，两极发生的电极反应式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)甲杯中发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)C—C—Fe—Ag四个电极上析出或溶解物质的物质的量比是________。

电解原理在化学工业中有广泛的应用。如下图表示一个电解池，装有电解液c；A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

(1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断：
①a是________极(填“正”或“负”)，B是________极(填“阴”或“阳”)；
②A电极上的电极反应式为
________________________________________________________________________，
B电极上的电极反应式为
________________________________________________________________________；
③检验A电极产物的方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)如用电解法精炼粗铜，电解液c选用CuSO₄溶液，则
①A电极的材料是________，电极反应式为
________________________________________________________________________
______________；
②B电极的材料是________，电极反应式为
________________________________________________________________________
______________。
(3)用惰性电极电解CuSO₄溶液。若阴极上析出Cu的质量为3.2 g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为________；常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为________。