[山东]2013届山东省潍坊市高三3月第一次模拟考试化学试卷

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程” 建设的是

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治污染

B．加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量

C．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染

D．实施绿化工程，防治扬尘污染

下列说法正确的是

下列叙述正确的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．向鸡蛋清溶液中加人或都能使鸡蛋清析出，其作用原理相同

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是

A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

B．锅炉中沉积的可用溶液浸泡后再用酸溶解去除

C．被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害

D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是
① 氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；② 二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③ Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料；
④是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。

短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是

A．Be、Na、Al                     B．C、Al、P   
C．O、P、Cl                       D．B、Mg、Si

下列与实验相关的叙述中，正确的是

A．加热晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验的生成

B．向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加人溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在

C．酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯

D．用量筒量取溶液于烧杯中，加水80mL,，配制成0.1溶液

在溶液中滴加溶液 5 ~ 6滴后，再进行下列实验，其中可证明和KI的反应是可逆反应的实验（含现象）是      

A．滴加溶液，观察有黄色沉淀产生

B．加振荡后，下层液体为浅紫色

C．加人振荡，下层液体为浅紫色；取上层清液，滴加溶液，有白色沉淀产生

D．加入振荡后，下层液体为淡紫色；取上层清液，滴加溶液，溶液显红色

下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应

B．用食醋除去热水瓶胆中

C．将少量气体通入

D．在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH = 7

以表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，46g与的混合气体中含有的原子数为3

B．15.6g Na2O2与过量反应时，转移的电子数为0.4

C．常温常压下，11.2L二氧化硫中所含的氧原子数等于

D．1L

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的向负极移动
C．电池反应的化学方程式为：
D．正极上发生的反应为：

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：、、、

B．常温下的溶液：、、、

C．含有大量的溶液：、、、

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：、、、

根据下列实验现象，所得结论错误的是

常温下，取溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列说法（或关系式）正确的是

A．

B．

C．

D．混合溶液中由水电离出的

某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对   化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是           
 

A．在和不变时达到平衡，的物质的量大小为：c＞b＞a

B．若＞，则正反应一定是放热反应

C．达到平衡时的转化率大小为：b＞a＞c

D．若＞，达到平衡时b、d点的反应速率为＞

氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：
。下列判断错误的是

A．上述反应中的氧化剂是

B．还原性：＞

C．当有0.2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1

D．经测定的水溶液呈碱性，说明促进了水的电离

某课外活动小组欲利用CuO与反应，研究的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为               ；仪器b中可选择的试剂为               。
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是        （填字母）

A．

B．

C．

D．

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明具有     性，写出相应的化学方程式                                
                                                。
（4）E装置中浓硫酸的作用                                                         
                                                。
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：                                       
                                                。
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重，装置F测得气体的体积为L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为         （用含、字母的代数式表示）。

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置                    。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）          。
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物有                 。
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：                                                   。 
若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：                                          。
（5）气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出与氧气和水蒸气反应的化学方程式                                                 。

研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。
（1）工业制硫酸的过程中存在反应：。℃时，将2mol和1.5 mol充入2L密闭容器中发生上述反应，容器中的物质的量随温度变化的曲线如图所示。

①图中a点的正反应速率          （填写“＞”“＜”或
“=”）逆反应速率。
②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是            （填写序号）
a．单位时间内消耗1mol，同时生成2mol
b．容器内、、的浓度之比为2∶1∶2
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
③℃时，上述反应的化学平衡常数K=                     。
（2）碳酸铵是一种常用的铵态氮肥，其水溶液显碱性，其原因是   ；溶液中离子浓度关系为                    。
（3）治理水体重金属离子污染时，首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物，然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去，从而净化水体，氯化铝的作用是                         
                                                        （用离子方程式表示）。

甲醇（）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。
（1）利用工业废气中的可制取甲醇，其反应为：
常温常压下已知下列反应的能量变化如图所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：                               
                                        。
（2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了的 晶体，在高温下它能传导离子。电池工作时正极反应为                                                               。
若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液。

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的物质的量为       mol。
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将氧化成，然后以做氧化剂把水中的甲醇氧化成而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式                    ；
②除去甲醇的离子反应为：，该过程中被氧化的元素是            ，当产生标准状况下2.24L时，共转移电子      mol。

本题包括A、B两小题，请选定其中一小题并在相应的答
题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．【物质结构与性质】
元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素，Fe、Cu是应用非常广泛的金属。
（1）Fe元素基态原子的核外电子排布式为                                          。
（2）C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为    
                          。
（3）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）             
                           。
（4）在测定HF的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是          
                                                                          。
（5）C、N两元素形成的化合物形成的原子晶体，结构类似
金刚石，甚至硬度超过金刚石，其原因是                     。
（6）右图为石墨晶胞结构示意图，该晶胞中含有C原子的个数为    。

B．【有机化学基础】
扑热息痛（学名对乙酸氨基酚）是生活中常用到的一种解热镇痛药。以苯为原料合成扑热息
痛的部分转化如下：

请回答下列问题：
（1）BC的反应类型为         ，D中官能团的名称为         。
（2）C的结构简式为                           。
（3）1mol扑热息痛与足量溶液反应，理论上消耗的物质的量为      mol。
（4）实验证明B能够与溴水反应，试写出其反应的化学方程式           。
（5）扑热息痛有多种同分异构体，同时符合下列要求的同分异构体有     种。
①苯环上有两个对位取代基；②同于氨基酸。