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  • 2020-03-18
  • 题量:25
  • 年级:高一
  • 类型:月考试卷
  • 浏览:1970

[江苏]2012-2013学年江苏省南京学大教育专修学校高一4月月考化学试卷

1、

在下列反应中,水既不作氧化剂,又不作还原剂的是(  )

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.Na2O+ H2O=2NaOH
C.H2OH2↑+O2 D.C+H2OCO+H2
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1681
2、

银耳本身为淡黄色,某地生产的一种“雪耳”,颜色洁白如雪。制作如下:将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内,棚的一端支口小锅,锅内放有硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右,“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂,对人体有害,制作“雪耳”利用的是     

A.硫的还原性 B.硫的漂白性
C.二氧化硫的还原性 D.二氧化硫的漂白性
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:700
3、

少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是

A.NaOH B.Na2CO3·10H2O
C.Na2CO3 D.NaHCO3
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:676
4、

下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是  

A.分离碘和酒精 B.除去Cl2中的HCl C.实验室制氨气 D.排水法收集NO
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:785
5、

下列反应的离子方程式书写正确的是                 

A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3+Cu=Fe2+Cu2
B.氯气跟水反应:Cl2 + H2O= H + Cl + HClO
C.钠与水的反应:Na+H2O=Na+OH+H2
D.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH══ Al(OH)3
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1852
6、

用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是    

A.3mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA
B.常温常压下,22.4L氦气含有NA个氦原子
C.标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目不为2NA
D.钠在氧气中燃烧,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:382
7、

根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是

A.氧 B.氟 C.碳 D.氮
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1305
8、

下列物质中,含有非极性共价键的是

A.N2 B.CO2 C.NaOH D.CH4
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:2066
9、

下列有关元素周期律的叙述中,正确的是

A.氧化性强弱:F2<Cl2 B.金属性强弱:K<Na
C.酸性强弱:H3PO4<H2SO4 D.碱性强弱:NaOH<Mg(OH)2
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1951
10、

X、Y、Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6,则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A.XYZ B.X3YZ C.XYZ2 D.X2YZ3
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1288
11、

含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中,正确的是

A.非金属性比硫强 B.氢化物比HBr稳定
C.原子序数为34 D.最高价氧化物的水化物显碱性
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1059
12、

A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为
A.n+32    B.n+20           C.n+18 D.n+83

  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:902
13、

下列反应中,属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸
C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:296
14、

下列关于化学键的说法中正确的是

A.构成单质分子的微粒一定含有共价键
B.由非金属组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子里
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:366
15、

有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验,①A、B用导线相连后,同时插入稀H2SO4溶液中,A极为负极  ②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电子由C→导线→D  ③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4溶液,C极产生大量气泡  ④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极发生氧化反应,则四种金属的活动性顺序为
A.A>B>C>D     B.C>A>B>D     C.A>C>D>B    D.B>D>C>A

  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:521
16、

下列除去杂质的方法正确的是                                        

A.除去CO2中的少量CO:通入O2,点燃
B.除去Na2CO3稀溶液中的少量NaHCO3:加热
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1119
17、

某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是           

A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1292
18、

往100 mL 1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液,得到5.85g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能是                                           

A.200 mL B.225mL C.300 mL D.325 mL
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:1046
19、

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH--4e-==4H2O、O2+2H2O+4e-==4OH-,下列说法错误的是

A.氢气通入正极,氧气通入负极
B.燃料电池的能量转化率不能达到100%
C.供电时的总反应为:2H2+O2 ="===" 2H2O
D.产物为无污染的水,属于环境友好电池
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1167
20、

右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是

A.t1时,只有正方向反应
B.t2时,反应没有到达限度
C.t2- t3,反应不再发生
D.t2- t3,各物质的浓度不再发生变化
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:961
21、

A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,B与C的单质在加热条件下反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A为    ,B为    ,C为        。D的最高价氧化物的水化物是             
(2)写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式:
                                        
(3)E属          (“离子”或“共价”)化合物。E中含              
(4)C与D两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:
                                                                       。

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:558
22、

某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。

实验方案
           实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞
(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
(B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2 mol·L-1的盐酸反应
(D)剧烈反应,产生可燃性气体
⑤铝条与2 mol·L-1的盐酸反应
(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量
(F)生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告
(1)实验目的:探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
(2)实验用品:仪器:①                ④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸⑨ 烧杯等;
药品:钠、镁带、铝条、2 mol·L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
(3)实验内容:(填写与实验方案相对应的实验现象)
                        (用A-F表示)
写出③的离子方程式                                   
(4)实验结论:                                         

  • 题型:30
  • 难度:中等
  • 人气:236
23、

某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组,第2组中物质X的化学式是       

第1组
第2组
第3组
S(单质)
SO2X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质:
(熔点:SO-76.1℃,SO3  16.8℃;沸点:SO-10℃,SO45℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是                 
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置,装置Ⅱ的作用是                    ;装置Ⅲ中溶液逐渐褪色,生成Mn2+,同时pH降低,则该反应的离子方程式是                           
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置,若装置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液,反应后增重4.8 g,则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是                            

  • 题型:30
  • 难度:中等
  • 人气:1852
24、

某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为:B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。
沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。
溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。

  • 题型:35
  • 难度:中等
  • 人气:1749
25、

在一个容积为500mL的密闭容器中,充入5molH2和2molCO。在一定温度,一定压强下,发生如下反应:2H2(g)+CO(g)  CH3OH(g),经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH 蒸气的浓度为2mol/L,求
(1) 以H2的浓度变化表示的该反应的速率;
(2) 到平衡时CO的转化率;
(3) 平衡混合气的密度与相同状况下的氢气密度之比。

  • 题型:13
  • 难度:中等
  • 人气:1444