[江苏]2012-2013学年江苏省南京学大教育专修学校高一4月月考化学试卷
在下列反应中,水既不作氧化剂,又不作还原剂的是( )
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | B.Na2O+ H2O=2NaOH |
C.H2OH2↑+O2↑ | D.C+H2OCO+H2 |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:1681
银耳本身为淡黄色,某地生产的一种“雪耳”,颜色洁白如雪。制作如下:将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内,棚的一端支口小锅,锅内放有硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右,“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂,对人体有害,制作“雪耳”利用的是
A.硫的还原性 | B.硫的漂白性 |
C.二氧化硫的还原性 | D.二氧化硫的漂白性 |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:700
少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是
A.NaOH | B.Na2CO3·10H2O |
C.Na2CO3 | D.NaHCO3 |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:676
下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是
A.分离碘和酒精 | B.除去Cl2中的HCl | C.实验室制氨气 | D.排水法收集NO |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:785
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
B.氯气跟水反应:Cl2 + H2O= H+ + Cl- + HClO |
C.钠与水的反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
D.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:1852
用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A.3mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA |
B.常温常压下,22.4L氦气含有NA个氦原子 |
C.标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目不为2NA |
D.钠在氧气中燃烧,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:382
根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是
A.氧 | B.氟 | C.碳 | D.氮 |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:1305
下列物质中,含有非极性共价键的是
A.N2 | B.CO2 | C.NaOH | D.CH4 |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:2066
下列有关元素周期律的叙述中,正确的是
A.氧化性强弱:F2<Cl2 | B.金属性强弱:K<Na |
C.酸性强弱:H3PO4<H2SO4 | D.碱性强弱:NaOH<Mg(OH)2 |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:1951
X、Y、Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6,则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A.XYZ | B.X3YZ | C.XYZ2 | D.X2YZ3 |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:1288
含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中,正确的是
A.非金属性比硫强 | B.氢化物比HBr稳定 |
C.原子序数为34 | D.最高价氧化物的水化物显碱性 |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:1059
A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为
A.n+32 B.n+20 C.n+18 D.n+83
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:902
下列反应中,属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 | B.铝与稀盐酸 |
C.灼热的炭与CO2反应 | D.甲烷与O2的燃烧反应 |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:296
下列关于化学键的说法中正确的是
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 |
B.由非金属组成的化合物不一定是共价化合物 |
C.非极性键只存在于双原子单质分子里 |
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:366
有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验,①A、B用导线相连后,同时插入稀H2SO4溶液中,A极为负极 ②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电子由C→导线→D ③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4溶液,C极产生大量气泡 ④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极发生氧化反应,则四种金属的活动性顺序为
A.A>B>C>D B.C>A>B>D C.A>C>D>B D.B>D>C>A
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:521
下列除去杂质的方法正确的是
A.除去CO2中的少量CO:通入O2,点燃 |
B.除去Na2CO3稀溶液中的少量NaHCO3:加热 |
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤 |
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤 |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:1119
某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是
A.NH4+ | B.Mg2+ | C.Fe2+ | D.Al3+ |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:1292
往100 mL 1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液,得到5.85g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能是
A.200 mL | B.225mL | C.300 mL | D.325 mL |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:1046
氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH--4e-==4H2O、O2+2H2O+4e-==4OH-,下列说法错误的是
A.氢气通入正极,氧气通入负极 |
B.燃料电池的能量转化率不能达到100% |
C.供电时的总反应为:2H2+O2 ="===" 2H2O |
D.产物为无污染的水,属于环境友好电池 |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:1167
右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是
A.t1时,只有正方向反应 |
B.t2时,反应没有到达限度 |
C.t2- t3,反应不再发生 |
D.t2- t3,各物质的浓度不再发生变化 |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:961
A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,B与C的单质在加热条件下反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A为 ,B为 ,C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。
(2)写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式:
。
(3)E属 (“离子”或“共价”)化合物。E中含 键
(4)C与D两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:
。
- 题型:2
- 难度:中等
- 人气:558
某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。
实验方案 |
实验现象 |
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞 |
(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色 |
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 |
(B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色 |
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 |
(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧 |
④镁带与2 mol·L-1的盐酸反应 |
(D)剧烈反应,产生可燃性气体 |
⑤铝条与2 mol·L-1的盐酸反应 |
(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失 |
⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 |
(F)生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告
(1)实验目的:探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
(2)实验用品:仪器:① ② ③ ④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸⑨ 烧杯等;
药品:钠、镁带、铝条、2 mol·L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
(3)实验内容:(填写与实验方案相对应的实验现象)
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (用A-F表示)
写出③的离子方程式 。
(4)实验结论: 。
- 题型:30
- 难度:中等
- 人气:236
某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组,第2组中物质X的化学式是 。
第1组 |
第2组 |
第3组 |
S(单质) |
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 |
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质:
(熔点:SO2 -76.1℃,SO3 16.8℃;沸点:SO2 -10℃,SO3 45℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是 。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置,装置Ⅱ的作用是 ;装置Ⅲ中溶液逐渐褪色,生成Mn2+,同时pH降低,则该反应的离子方程式是 。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置,若装置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液,反应后增重4.8 g,则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。
- 题型:30
- 难度:中等
- 人气:1852
某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为:B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。
沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。
溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。
- 题型:35
- 难度:中等
- 人气:1749
在一个容积为500mL的密闭容器中,充入5molH2和2molCO。在一定温度,一定压强下,发生如下反应:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g),经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH 蒸气的浓度为2mol/L,求
(1) 以H2的浓度变化表示的该反应的速率;
(2) 到平衡时CO的转化率;
(3) 平衡混合气的密度与相同状况下的氢气密度之比。
- 题型:13
- 难度:中等
- 人气:1444