[北京]2013年北京市顺义区中考二模化学试卷

下列变化，不属于化学变化的是
         

占空气总体积21%的气体是

下列金属，活动性最弱的是

加油站、面粉加工厂都应张贴的消防安全图标是

A            B         C         D

下列物质与水混合，不能形成溶液的是

我国著名化学家徐辉碧教授根据众多实验事实，提出了硒元素（Se）与艾滋病的发生和发展有关。K₂SeO₄是一种含硒的化合物，其中硒元素的化合价是

下列反应中，属于复分解反应的是

正确的操作是实验安全和成功的基本保证。下列实验操作，正确的是

科学家用第72号元素铪（音：hā）和第74号元素钨，精确测出月球比地球至少早700万年形成。铪、钨属于不同种元素是由于它们具有不同的

氢氧化钙是制作建筑用三合土的原料之一。氢氧化钙的俗称是

下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是

下列物质中，能用作磷肥的是

下列符号，表示1个氢分子的是

元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是

当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是在火场附近的周围铲除一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其理由是

下列不属于二氧化碳用途的是

下列食物，富含维生素的是

下列物质的用途，利用其化学性质的是

乙醇和二甲醚的分子结构如图所示。下列有关说法不正确的是

用右图所示装置探究燃烧的条件，下列说法不正确的是

小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液已变质，她设计的实验方案是向少量样品中滴加：①稀盐酸 ②澄清石灰水 ③酚酞试液 ④石蕊试液。你认为正确的是

向AgNO₃、Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。
下列说法正确的是

将某温度下的饱和石灰水：①加入少量生石灰后恢复的原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是

科学家最近研究出一种安全、环保的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO₃ + H₂ HCOONa+H₂O。下列说法不正确的是

“冬天捞碱” 所获得的纯碱中含有一定质量的食盐，为测定纯碱的质量分数，称取24.8g样品，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到13.5%的食盐溶液200g，则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

社会的进步和发展与化学息息相关。
（1）营养素是人体正常生命活动的物质基础。
①下表为某品牌100%果汁部分产品说明：
配料：纯净水、苹果浓缩汁
营养成分表：

 
由产品说明可知该果汁中含有          类营养素。该果汁的能量是由         提供的。
②保健品的研制和开发为均衡营养起到了一定的作用。王奶奶患有轻度骨质疏松，应该适量食用      （填字母序号）。
A.葡萄糖酸锌口服液             B.葡萄糖酸钙口服液
C.补铁口服液                   D.复合维生素C片
（2）化学为社会发展提供了丰富的材料。下图为某全自动家用豆浆机。其中应用合成有机高分子材料的是         （填字母序号）。用铜制材料制作电插孔是利用铜具有  性。

水是重要的自然资源。
（1）水是很好的溶剂。右图2为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

①曲线上P点的含义是         。
②某温度下，向分别盛有等质量甲、乙两种固体物质的试管中，加入10 g水，使其充分溶解，观察到如右图1所示的现象。则该实验的温度         （填“>”、“<”或 “=”）t^oc。要使甲继续溶解，又不改变溶液中溶质的质量分数，可采取的方法是         。
（2）自然界的水会混有各种杂质，用下图所示装置净化水，其中活性炭的作用是         。

（3）为保护水资源，实验室的废液需要处理后排放，为减弱含硫酸废液的酸性，不能选用的物质是         （填字母序号）。

（4）铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒等作用。请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe (NO₃)₃+16NaOH+3Cl₂ ="==" 6NaNO₃+6NaCl+2Na₂FeO₄+         。

化学是在分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学。
（1）物质是由微粒构成的。在铁、二氧化碳、食盐三种物质中，由分子构成的是       。
（2）过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有“过氧基”（—O—O—）。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是          (填序号)。

（3）气体A和气体B接触可发生反应，其微观过程如下所示。
    
①该反应过程中，属于氧化物的是         。
②将等体积的两只集气瓶分别盛满A、B，如图1所示进行实验。若相同条件下，气体的体积比等于分子个数比， 则图1实验中充分反应后，剩余的气体是         。

金属材料在生产生活中应用广泛。
（1）下列用品使用金属材料的是         （填字母序号）。
（2）自然界中的金属大多以化合物形式存在，获取金属单质的方法有多种。工业上用赤铁矿石冶炼铁的化学方程式为         ，这种冶炼方法叫还原法。铝的冶炼多采用电解法，通电分解熔融的氧化铝制取铝的化学方程式为         。
（3）珍惜和保护金属资源的措施之一是防止金属锈蚀，使用过的菜刀清洗后需要及时擦干放置，可以减少________对铁锈蚀的影响。
（4）回收废旧金属是保护金属资源的重要措施。化学小组的同学从电子垃圾中获得了含Cu 70%、Al 25%、Fe 4%及少量Au、Pt的电子废料，进行如下回收处理（省略分离操作和部分产品，流程以外的其他产品不含有上述元素）。回答有关问题：

①步骤c在加入固体G前应先除去溶液中的过氧化氢，除去过氧化氢的简单方法用化学方程式表示为         。
②滤液A中含有的溶质是         。
③A~J九种物质中，含有铁元素的是           （填字母序号）。

有三种白色固体，分别是CaCO₃、Ca（OH）₂、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO、NaCl中的一种，为确定它们的成分，三位同学分别做了以下实验。
（资料：Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl）
甲同学：取三种白色固体各少量于试管中，分别加入一定量水，观察到一只试管温度明显升高
乙同学：取甲所得上层清液各少量，分别通入二氧化碳， 观察到一只试管有白色沉淀产生
丙同学：取三种白色固体各少量于试管中，分别滴加稀盐酸，观察到一只试管有气泡冒出，向反应后的溶液中滴加碳酸钠溶液，观察到有白色沉淀产生
回答下列问题：
（1）上述物质放入水中，有明显放热现象的是         。
（2）乙同学实验中发生反应的化学方程式为        。
（3）为进一步确定物质的成分，需要补充实验，你选择的研究对象是         ，所加试剂是         ，

下图为实验室常用的实验装置，回答有关问题。

（1）仪器b的名称是         。
（2）D装置用于测定水的组成，实验现象如图，试管a中产生的气体是         。
（3）用高锰酸钾制氧气应选择装置         ，反应的化学方程式为         。
（4）C装置用于测定空气中氧气含量，红磷燃烧的化学方程式为         ，红磷能用于测定空气中氧气的含量，除了燃烧产物为固体外，还因为         （至少答一条）。

化学小组的同学设计了下图所示装置，用以探究碱的有关性质。

（1）打开K₁关闭K₂，从长颈漏斗加入足量稀盐酸，A中发生反应的化学方程式为         。
（2）一段时间后，关闭K₁，打开K₂和K₃，C中发生反应的化学方程式为         。该过程中观察到的现象是         。
（3）小组同学预想的部分现象没有出现，可能与装置的气密性不好有关，检查该装置气密性的方法是         。

浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，而稀硫酸不能。好奇心强的同学提出问题：浓硫酸的浓度降低到什么程度时就不能继续做干燥剂了？为了解决这个问题，老师带同学们展开探究。

[探究1]同学们用上图所示的装置进行实验。B烧杯中的水能被浓硫酸吸收的根本原因是         。确认A烧杯的浓硫酸不再吸水的方法是         。
[探究2]测定探究1中吸水后硫酸溶液的溶质质量分数。
[查阅资料]H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2HCl；
Zn+2 H₂SO_4（浓）=ZnSO₄ + SO₂↑+2 H₂O
[设计实验]小组同学设计了如下三套方案，请协助他们完成实验方案的设计。
（1）取一定量的探究1所得待测溶液，滴加BaCl₂至过量，         ，称量，计算。
（2）取一定量的待测溶液加入过量氧化铁，测量消耗氧化铁的质量，计算硫酸溶液的溶质质量分数。该过程发生反应的化学方程式为         。
（3）取一定量的待测溶液，用下图所示装置进行实验，利用测得的气体量，计算硫酸的质量及其浓度。该实验使Y型管中锌粒与硫酸溶液反应的正确操作是         。

[反思与评价]（1）老师引导同学们对实验方案进行评价，提出问题：上述方案中，可行性差的是那一个？为什么？你的回答是         。
（2）聪明的小刚提出，整个探究过程通过一个实验就能实现，他的设想是         。

叠氮化钠（NaN₃）受撞击时能在瞬间完全分解为钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生56克（标准状况下体积为44.8升）的氮气，应在气囊内填充叠氮化钠（NaN₃）的质量是多少？

在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ 2CuSO₄ + 2H₂O取一定量溶质的质量分数为10%的稀硫酸（其中含溶质49 g），与铜恰好完全反应，假设其他杂质不反应也不溶解，则反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？