[上海]2013年全国普通高等学校招生统一考试化学

2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是

氰酸铵（$N{H}_{4}OCN$）与尿素[$CO(N{H}_2{)}_2$]

${}^{230}Th$和${}^{232}Th$是钍的两种同位素，${}^{232}Th$可以转化成${}^{233}U$。下列有关$Th$的说法正确的是

下列变化需克服相同类型作用力的是（）

$374℃$、$22.1Mpa$以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的$H^{+}$和$O{H}^{-}$，由此可知超临界水（）

与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是

将$X$气体通入$BaC{l}_2$溶液，未见沉淀生成，然后通入$Y$气体，有沉淀生成，$X$、$Y$不可能是

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

将盛有$N{H}_{4}HC{O}_3$粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（）

$H_{2}S$水溶液中存在电离平衡$H_{2}S$$H^{+}+H{S}^{-}$和$H{S}^{-}$$H^{+}+S^{2-}$。若向$H_{2}S$溶液中

根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A．	3-甲基-1,3-丁二烯
B．	2-羟基丁烷
C．	$C{H}_{3}CH\left(C_2{H}_5\right)C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_3$ 2-乙基戊烷
D．	$C{H}_{3}CH\left(N{H}_2\right)C{H}_{2}COOH$ 3-氨基丁酸

$X$、$Y$、$Z$、$W$是短周期元素，$X$元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；$Y$元素原子最外电子层上s、p电子数相等；$Z$元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；$W$元素原子的$M$层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）

为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（）

$N_A$代表阿伏伽德罗常数。已知$C_2{H}_4$和$C_3{H}_6$的混合物的质量为$ag$，则该混合物

已知氧化性$B{r}_2＞F{e}^{3+}$。$FeB{r}_2$溶液中通入一定量的$C{l}_2$,发生反应的离子方程式为：
$a F{e}^{2+}+b B{r}^{-}+c C{l}_2\to d F{e}^{3+}+ e B{r}_2+ f C{l}^{-}$下列选项中的数字与离子方程式中的$a$、$b$、$c$、$d$、$e$、$f$一一对应，其中不符合反应实际的是（）

某溶液可能含有$C{l}^{-}$、$S{O_4}^{2-}$、$C{O_3}^{2-}$、$N{H_4}^{+}$、$F{e}^{3+}$、$A{l}^{3+}$和$K^{+}$。取该溶液100$mL$，加入过量$NaOH$溶液，加热，得到0．02$mol$气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6$g$固体；向上述滤液中加足量$BaC{l}_2$溶液，得到4．66$g$不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应$10Na{N}_3+2KN{O}_3\to K_{2}O+5N{a}_{2}O+16N_2\uparrow$。若氧化产物比还原产物多1.75$mol$，则下列判断正确的是（）

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是

某恒温密闭容器中，可逆反应$A$($s$) $B$+$C$($g$)-$Q$达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，$C$($g$)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

一定条件下，将0.1$LCO$、0.2$LC{O}_2$、0.1$LNO$、0.2$LN{O}_2$和0.2$LN{H}_3$混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）

一定量的$CuS$和$C{u}_{2}S$的混合物投入足量的$HN{O}_3$中，收集到气体$VL$（标准状况），向反应后的溶液中（存在$C{u}^{2+}$和$S{O}_4^{2-}$）加入足量$NaOH$，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到$CuO$12.0$g$，若上述气体为$NO$和$N{O}_2$的混合物，且体积比为1﹕1，则$V$可能为

金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：
（1）铝原子核外电子云有种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。
（2）镓（$Ga$）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。

（3）硅与铝同周期。$Si{O}_2$是硅酸盐玻璃（$N{a}_{2}CaS{i}_6{O}_{14}$）的主要成分，$N{a}_{2}CaS{i}_6{O}_{14}$也可写成$N{a}_{2}O·CaO·6Si{O}_2$。盛放$NaOH$溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式。
长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式$NaAlS{i}_3{O}_8$可推知钙长石的化学式为

（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：
$2Al+4BaO$$BaO·A{l}_2{O}_3+3Ba$↑
常温下$Al$的金属性比$Ba$的金属性（选填"强""弱"）。利用上述方法可制取$Ba$的主要原因是 。
a．高温时$Al$的活泼性大于$Ba$     b．高温有利于$BaO$分解
c．高温时$BaO·A{l}_2{O}_3$比$A{l}_2{O}_3$稳定  d．$Ba$的沸点比$Al$的低

溴主要以$B{r}^{-}$形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的$B{r}_2$的操作步骤为：
①一定条件下，将$C{l}_2$通入浓缩的海水中，生成$B{r}_2$
②利用热空气将$B{r}_2$吹出，并用浓$N{a}_{2}C{O}_3$溶液吸收，生成$NaBr$、$NaBr{O}_3$等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）$C{l}_2$氧化$B{r}^{-}$应在条件下进行，目的是为了避免。
（2）$B{r}_2$可用热空气吹出，其原因是。
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为.
（4）为了除去工业Br₂中微量的$C{l}_2$,可向工业$B{r}_2$中。    
a．通入$HBr$   b．加入$N{a}_{2}C{O}_3$溶液    c．加入溶液  d．加入$N{a}_{2}S{O}_3$溶液

镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
（1）$Ni\left(S\right)+4CO\left(g\right)\stackrel{50℃}{\rightleftharpoons } Ni\left(CO{)}_4\right(g)+Q$

（2）$Ni\left(CO{)}_4\right(g) \stackrel{230℃}{\rightleftharpoons }Ni(S)+4CO(g)$

完成下列填空：
（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中$Ni(CO{)}_4$的产率，可采取的措施有、。
（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备$Ni(CO{)}_4$，粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与$CO$反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。$Ni(CO{)}_4$在0～10min的平均反应速率为。

（3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时。
a．平衡常数K增大    b．$CO$的浓度减小
c．$Ni$的质量减小    d．v_逆[Ni(CO)₄]增大
（4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程。

溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：
（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、  。

（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH₄⁺。步骤Ⅱ加入的试剂a是，控制溶液的pH约为8．0的目的是 。
（3）试剂b是 ，步骤Ⅳ的目的是。
（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是 、、 。
（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取4．00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤；④；⑤称量。若得到1．88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）。
若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是。

二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。
完成下列填空：
（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是（填写字母）。
（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3．36$L$（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠$g$（保留一位小数）；如果已有4．0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠$g$（保留一位小数）。
（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收反应为$S{O}_2+Ca(OH{)}_2\to H_{2}O+CaS{O}_3$↓。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为$2CaS{O}_3+O_2+4H_{2}O\to 2CaS{O}_4·2H_{2}O$。其流程如下图：

碱法的吸收反应为$S{O}_2+2NaOH\to N{a}_{2}S{O}_3+H_{2}O$。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：

已知：

石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是，缺点是。
（4）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。

异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体。由A（C₅H₆）和B经Diels-Alder反应制得。Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是
完成下列填空：
（1）Diels-Alder反应属于反应（填反应类型）：A的结构简式为（2）写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称：
写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件。（3）B与Cl₂的1,2-加成产物消去HCl得到2-氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸（CH₂=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合物的结构简式。（4）写出实验室由的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备的合成路线，（合成路线常用的表示方式为：目标产物）

沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的。下图所示的是多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）

完成下列填空：
（1）写出反应试剂和反应条件。反应①反应⑤。
（2）写出反应类型。反应③反应⑥。
（3）写出结构简式。$A$ $B$。
（4）反应⑥中除加入反应试剂$C$外，还需要加入$K_{2}C{O}_3$，其目的是为了中和。
防止。
（5）写出两种$C$的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。
（6） 反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是。

碳酸氢纳俗称"小苏打"，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用$0.1000mol/L$盐酸滴定，耗用盐酸$20.00mL$。若改用$0.05618mol/L$硫酸滴定，需用硫酸mL(保留两位小数)。
（2）某溶液组成如表一：

问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：

计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）。
（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中$NaHC{O}_3$的质量由428．8kg降为400．3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量（保留1位小数）。
（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44．8×10³L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式