[福建]2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学

1、

化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（）

A．	石英只能用于生产光导纤维
B．	从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．	为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D．	"地沟油"禁止食用，但可以用来制肥皂

题型：1
难度：中等
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2、

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．	乙酸和乙酸乙酯可用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液加以区别
B．	戊烷（ $C_{5} H_{12}$ ）有两种同分异构体
C．	乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键
D．	糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

题型：1
难度：中等
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3、

室温下，对于0.10 $m o l / L$ 的氨水，下列判断正确的是

A．	与 $A l C l_{3}$ 溶液反应发生的离子方程式为 $A l^{3 +} + 3 O H^{-} = A l (O H)_{3}$ ↓
B．	加水稀释后，溶液中 $c (N H_{4}^{+}) c (O H^{-})$ 变大
C．	用 $H N O_{3}$ 溶液完全中和后，溶液不显中性
D．	其溶液的 $P H$ =13

题型：1
难度：中等
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4、

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 $M$ 为金属元素。下列说法不正确的是

原子半径

Z

<

M

Y

的最离价氧化物对应水化物的酸性比

X

的弱

X

的最简单气态氢化物的热稳定性比

Z

的小

Z

位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族

题型：1
难度：较难
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5、

下列有关试验的做法不正确的是

A．	分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出
B．	用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．	配置0.1000 $m o l / L$ 氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．	检验 $N H_{4} C l$ 时，往试样中加入 $N a O H$ 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

题型：1
难度：中等
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6、

某科学家利用二氧化铈（ $C e O_{2}$ ）在太阳能作用下将 $H_{2} O$ 、 $C O_{2}$ 转变成 $H_{2}$ 、 $C O$ 。其过程如下：
$m C e O_{2}$ $(m - x) C e O_{2} \cdot x C e$ + $x O_{2}$ $(m - x) C e O_{2} \cdot x C e$ + $x H_{2} O$ + $x C O_{2}$ $m C e O_{2}$ + $x H_{2}$ + $x C O$

下列说法不正确的是

A．	该过程中 $C e O_{2}$ 没有消耗
B．	该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．	右图中△ $H_{1}$ =△ $H_{2}$ +△ $H_{3}$
D．	以 $C O$ 和 $O_{2}$ 构成的碱性燃料电池的负极反应式为 $C O + 4 O H^{-} - 2 e^{-} = C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$

题型：1
难度：中等
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7、

$N a H S O_{3}$ 溶液在不同温度下均可被过量 $K I O_{3}$ 氧化，当 $N a H S O_{3}$ 完全消耗即有 $I_{2}$ 析出，根据 $I_{2}$ 析出所需时间可以求得 $N a H S O_{3}$ 的反应速率。将浓度均为0.020 $m o l / L N a H S O_{3}$ （含少量淀粉）10.0 $m l$ 、 $K I O_{3}$ （过量）酸性溶液40.0 $m l$ 混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反图中

b

、

c

两点对应的

N a H S O_{3}

反应速率相等图中

a

点对应的

N a H S O_{3}

反应速率为5.0 ×10 ^-5

m o l

·

L^{- 1}

·

s^{- 1}

温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

题型：1
难度：中等
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8、

利用化石燃料开采、加工过程产生的 $H_{2} S$ 废气制取氢气，既廉价又环保。
（1）工业上可用组成为 $K_{2} O \cdot M_{2} O_{3} \cdot 2 R O_{2} \cdot n H_{2} O$ 的无机材料纯化制取的氢气
①已知元素 $M$ 、 $R$ 均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则 $R$ 的原子结构示意图为

②常温下，不能与 $M$ 单质发生反应的是（填序号）

a． $C u S O_{4}$ 溶液 b． $F e_{2} O_{3}$ c．浓硫酸 d． $N a O H$ e． $N a_{2} C O_{3}$ 固体

（2）利用 $H_{2} S$ 废气制取氢气来的方法有多种
①高温热分解法
已知： $H_{2} S (g) = H_{2} + \frac{1}{2} S_{2} (g)$ 在恒温密闭容器中，控制不同温度进行 $H_{2} S$ 分解实验。以 $H_{2} S$ 起始浓度均为 $c$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 测定 $H_{2} S$ 的转化率，结果见右图。图中a为 $H_{2} S$ 的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时 $H_{2} S$ 的转化率。据图计算985℃时 $H_{2} S$ 按上述反应分解的平衡常数 $K$ =_；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：

②电化学法
该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是；反应池中发生反应的化学方程式为。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。

题型：2
难度：困难
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9、

二氧化氯（ $C l O_{2}$ ）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产 $C l O_{2}$ 方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S {O_{4}}^{2 -}$ 等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a O H$ ，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的 $S {O_{4}}^{2 -}$ ，其原因是【已知： $K s p (B a S O_{4})$ = 1.1 ×10^{-10 $K s p (B a C O_{3})$}= 5.1 ×10^-9】

②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（ $N a C l O_{3}$ ）与盐酸反应生成 $C l O_{2}$ 。
工艺中可以利用的单质有（填化学式），发生器中生成 $C l O_{2}$ 的化学方程式为。
（2）纤维素还原法制 $C l O_{2}$ 是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物 $D$ 与 $N a C l O_{3}$ 反应生成 $C l O_{2}$ 。完成反应的化学方程式：
+24 $N a C l O_{3}$ +12 $H_{2} S O_{4}$ = $C l O_{2}$ ↑+ $C O_{2}$ ↑+18 $H_{2} O$ +

（3） $C l O_{2}$ 和 $C l_{2}$ 均能将电镀废水中的 $C N^{-}$ 氧化为无毒的物质，自身被还原为 $C l^{-}$ 。处理含 $C N^{-}$ 相同量得电镀废水，所需 $C l_{2}$ 的物质的量是 $C l O_{2}$ 的倍

题型：2
难度：中等
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10、

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以 $M g (N O_{3} ）_{2}$ 为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲： $M g (N O_{3})_{2}$ 、 $N O_{2}$ 、 $O_{2}$ 乙： $M g O$ 、 $N O_{2}$ 、 $O_{2}$ 丙： $M g_{3} N_{2}$ 、 $O_{2}$ 丁： $M g O$ 、 $N O_{2}$ 、 $N_{2}$

（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是。
查阅资料得知：2 $N O_{2}$ +2 $N a O H$ = $N a N O_{3}$ + $N a N O_{2}$ + $H_{2} O$

针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程
①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭 $K$ ，微热硬质玻璃管（ $A$ ），观察到 $E$ 中有气泡连续放出，表明

②称取 $M g (N O_{3})_{2}$ 固体3 .79 $g$ 置于 $A$ 中，加热前通人 $N_{2}$ 以驱尽装置内的空气，其目的是；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到 $A$ 中有红棕色气体出现， $C$ 、 $D$ 中未见明显变化。
④待样品完全分解， $A$ 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0 $g$

⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。
（3）实验结果分析讨论
① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的。
② 根据 $D$ 无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有 $O_{2}$ ，因为若有 $O_{2}$ ， $D$ 中将发生氧化还原反应：（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有 $O_{2}$ 存在，未检侧到的原因是。
③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。

题型：30
难度：中等
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11、

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图 $B, F$ 元素的位置，用小黑点标出 $C, N, O$ 三种元素的相对位置。

（2） $N F_{3}$ 可由 $N H_{3}$ 和 $F_{2}$ 在 $C u$ 催化剂存在下反应直接得到： $4 N H_{3} + 3 F_{2} \overset{C u}{\to} N F_{3} + 3 N H_{4} F$

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有（填序号）。
a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为。
（3） $B F_{3}$ 与一定量水形成 $(H_{2} O)_{2} \cdot B F_{3}$ 晶体 $Q$ ， $Q$ 在一定条件下可转化为 $R$ ：

①晶体 $Q$ 中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
② $R$ 中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化。
（4）已知苯酚()具有弱酸性，其 $K a$ =1.1 ×10^-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数 $K a_{2}$ (水杨酸 $K a$ (苯酚)（填">"或"<"），其原因是。

题型：2
难度：困难
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12、

已知：
为合成某种液晶材料的中间体 $M$ ，有人提出如下不同的合成途径

（1）常温下，下列物质能与 $A$ 发生反应的有（填序号）
a．苯 b． $B r_{2} / C C l_{4}$ c．乙酸乙酯 d． $K M n O_{4} / H^{+}$ 溶液
（2） $M$ 中官能团的名称是，由 $C$ → $B$ 反应类型为。
（3）由 $A$ 催化加氢生成 $M$ 的过程中，可能有中间生成物和（写结构简式）生成
（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是（任写一种名称）。
（5）物质 $B$ 也可由 $C_{10} H_{13} C l$ 与 $N a O H$ 水溶液共热生成， $C_{10} H_{13} C l$ 的结构简式为。
（6） $C$ 的一种同分异构体 $E$ 具有如下特点：
a．分子中含- $O C H_{3} C H_{3}$ b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
写出 $E$ 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式。

题型：2
难度：困难
人气：1389

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