[山东]2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学

化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

$W$、$X$、$Y$、$Z$四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，$W$的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）

利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是

对于反应$CO\left(g\right)+H_{2}O\left(g\right)$$C{O}_2\left(g\right)+H_2\left(g\right)$   $△H<0$，在其他条件不变的情况下

某温度下，向一定体积 0.1$mol/L$醋酸溶液中逐滴加入等浓度的$NaOH$溶液，溶液中$POH$$(POH=-lg[O{H}^{-}\left]\right)$与$PH$的变化关系如图所示，则

金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是，
a．$F{e}_2{O}_3$     b．$NaCl$      c．$C{u}_{2}S$      d．$A{l}_2{O}_3$

（2）辉铜矿（$C{u}_{2}S$）可发生反应$2C{u}_{2}S+2H_{2}S{O}_4+5O_2=4CuS{O}_4+2H_{2}O$，该反应的还原剂是，当1$mol{O}_2$发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为$mol$。向$CuS{O}_4$溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是。
（3）下图为电解精炼银的示意图，（填"$a$"或"$b$"）极为含有杂质的粗银，若$b$极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为，

（4）为处理银器表面的黑斑（$A{g}_{2}S$），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，$A{g}_{2}S$转化为$Ag$，食盐水的作用为。

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用"化学蒸气转移法"制备TaS₂晶体，发生如下反应$Ta{S}_2\left(s\right)+2I_2\left(g\right)\rightleftharpoons Ta{I}_4\left(g\right)+S_2\left(g\right) △H﹥0$   （Ⅰ）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式$K$=，若$K$=1，向某恒容密闭容器中加入1$mol$ $I_2(g）$和足量$Ta{S}_2\left(s\right)$，$I_2\left(g\right)$的平衡转化率为，
（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为$T_2$的一端放入未提纯的$Ta{S}_2$粉末和少量$I_2\left(g\right)$，一段时间后，在温度为$T_1$的一端得到了纯净的$Ta{S}_2$晶体，则温度$T_1$$T_2$（填"﹥""﹤"或"="）。上述反应体系中循环使用的物质是。

（3）利用$I_2$的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为 $H_{2}S{O}_3$，然后用一定浓度的$I_2$溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为，
（4）25℃时，$H_{2}S{O}_3\rightleftharpoons HS{O_3}^{-}+H^{+}$的电离常数$Ka=1\times {10}^{-2}mol/L$，则该温度下$NaHS{O}_3$的水解平衡常数$K_h$=$mol/L$，若向$NaHS{O}_3$溶液中加入少量的$I_2$，则溶液中将（填"增大""减小"或"不变"）。

$Ti{O}_2$既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
（1）实验室利用反应$Ti{O}_2\left(s\right)+CC{l}_4\left(g\right)$$TiC{l}_4\left(g\right)+C{O}_2\left(g\right)$，在无水无氧条件下制备$TiC{l}_4$，实验装置示意图如下：

有关物质性质如下表

仪器$A$的名称是，装置$E$中的试剂是。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、、加装药品、通$N_2$一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通$N_2$②熄灭酒精灯 ③冷却至室温。正确的顺序为（填序号）。欲分离$D$中的液态混合物，所采用操作的名称是。
（2）工业上由钛铁矿（$FeTi{O}_3$）(含$F{e}_2{O}_3$、$Si{O}_2$等杂质)制备$Ti{O}_2$的有关反应包括：
酸溶$FeTi{O}_3\left(s\right)+2H_{2}S{O}_4\left(aq\right)=FeS{O}_4\left(aq\right)+TiS{O}_4\left(aq\right)+2H_{2}O\left(l\right)$

水解$TiOS{O}_4\left(aq\right)+2H_{2}O\left(l\right)$$H_{2}Ti{O}_3\left(s\right)+H_{2}S{O}_4\left(aq\right)$ 
简要工艺流程如下：

①试剂$A$为。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品$Ti{O}_2$收率降低，原因是。
②取少量酸洗后的$H_{2}Ti{O}_3$，加入盐酸并振荡，滴加$KSCN$溶液后无明显现象，再加$H_2{O}_2$后出现微红色，说明$H_{2}Ti{O}_3$中存在的杂质离子是。这种$H_{2}Ti{O}_3$即使用水充分洗涤，煅烧后获得的$Ti{O}_2$也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）。

废旧硬质合金刀具中含碳化钨（$WC$）、金属钴（$Co$）及少量杂质铁，利用电解法可回收$WC$和$Co$。工艺流程简图如下：

（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，$HCl$溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为。
（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的。
（3）溶液I的主要成分是。洗涤$Co{C}_2{O}_4$不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是。
（4）将$C{o}_2{O}_3$还原成$Co$粉的化学反应方程式为。

卤族元素包括$F,Cl,Br$等。
（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是。

（2）利用"卤化硼法"可合成含$B$和$N$两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有$B$原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。

（3）$BC{l}_3$和$NC{l}_3$中心原子的杂化方式分别为和。第一电离能介于$B$、$N$之间的第二周期元素有种。
（4）若$BC{l}_3$与$XYn$通过$B$原子与$X$原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是。

聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：

已知反应：
（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为，
（2）$D$的结构简式为，①的反应类型为，
（3）为检验$D$中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及

（4）由$F$和$G$生成H的反应方程式为

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