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  • 2020-03-18
  • 题量:11
  • 年级:高三
  • 类型:高考试卷
  • 浏览:438

[四川]2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学

1、

化学与生活密切相关,下列说法不正确的是

二氧化硫可广泛用于食品的漂白 葡萄糖可用于补钙药物的合成 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1728
2、

下列物质分类正确的是

A. SO2SiO2CO均为酸性氧化物
B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1173
3、

下列离子方程式正确的是

A. Cl2通入水中: Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 双氧水加入稀硫酸和 KI溶液: H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
C. 用铜做电极电解 CuSO4溶液: 2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2
D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: 2S2O32-+4H+=SO42-+2H2O+3S
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:1792
4、

同周期元素WXYZ的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(

A. WYZ的电负性大小顺序一定是 Z> Y> W
B. WXYZ的原子半径大小顺序可能是 W> X> Y> Z
C. YZ形成的分子的空间构型可能是正四面体
D. WY2分子中 δ键与 π键的数目之比是2:1
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:1292
5、

室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

实验编号
起始浓度/(mol·L1
反应后溶液的pH
cHA c(KOH)

0.1
0.1
9

x 0.2
7

下列判断不正确的是(

A.

实验①反应后的溶液中:c(K)>c(A)>c(OH)>c(H)

B.

实验①反应后的溶液中:c(OH)=c(K)c(A)=KW1×10-9 mol/L

C.

实验②反应后的溶液中:c(A)c(HA)>0.1mol·L1

D.

实验②反应后的溶液中:c(K)=c(A)>c(OH)=c(H)

  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1104
6、

在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应
X(g)Y(g) 2Z(g) H < 0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:

t/min 2
4
7
9
n(Y)/mol 0.12
0.11
0.10
0.10

下列说法正确的是

A.

反应前2min的平均速率VZ)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B.

其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前V(逆)> V(正)

C.

该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.

其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大

  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1657
7、

1.52g铜镁合金完全溶解于50ml密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2N2O4的混合气体1120ml (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,下列说法不正确的是

该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1 该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L NO2N2O4的混合气体中, NO2的体积分数是80% 得到2.54沉淀时,加入 NaOH溶液的体积是600 ml
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:2154
8、

X,Y,Z,R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y,Z分别与钠元素可以形成化合物QJJ的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M
请回答下列问题:
(1)M固体的晶体类型是
(2)Y基态原子的核外电子排布式是G分子中X原子的杂化轨道的类型是
(3)L的悬浊液加入Q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是
(4)R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性,在其钠盐中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是

  • 题型:2
  • 难度:较难
  • 人气:504
9、

为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验。可选用第试剂KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
(1)请完成下表:

操作
现象
结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡
存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入,振荡
存在Fe2+

【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+Fe3+ 
Ⅱ. AgNO3的热稳定性性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后,试管中残留固体为黑色。

(2)装置B的作用是

(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是

(4)【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是:ⅰAg;ⅱ.Ag2O;ⅲ.AgAg2O

【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体,进行了如下实验。

实验编号
操作
现象
a
加入足量氨水,振荡
黑色固体不溶解
b
加入足量稀硫酸,振荡
黑色固体溶解,并有气体产生

【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是(填实验编号)。
【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有

  • 题型:30
  • 难度:中等
  • 人气:778
10、

有机化合物G是合成维生素类药物的中间体,其结构简式为:

G的合成线路如下:

其中AF分别代表一种有机化合物,合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知:

请回答下列问题:
(1)G的分子式是;G中官能团的名称是
(2)第①步反应的化学方程式是
(3)B的名称(系统命名)是
(4)第②~⑥步中属于取代反应的有(填步骤编号)。
(5)第④步反应的化学方程式是
(6)写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式
①只含有一种官能团;②链状结构且无OO;③核磁共振氢谱只有2种峰。

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:606
11、

明矾石经处理后得到明矾【KAl(SO4)2·12H2O】。从明矾制备AlK2SO4H2SO4的工艺过程如下所示:

焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO4)2·12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

请回答下列问题:
(1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是
(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是

(3)Al2O3在一定条件下可制得AlN,其晶体结构如右图所示,该晶体中Al的配位数是
(4)以AlNiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是
(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa时:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)           H1=-197KJ/mol
2H2O(g)=2H2O(l)               H2=-44KJ/mol
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)    H3=-545KJ/mol
SO3(g)H2O(l)反应的热化学方程式是
焙烧948t明矾(M=474g/mol ),若SO2的利用率为96%,可生产质量分数为98%的硫酸t

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:1016