2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学

在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:

下列叙述错误的是（ ）

下列叙述中，错误的是（ ）

$N_A$为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

能正确表示下列反应的离子方程式是（）

"$ZEBRA$"蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔$Ni/NiC{l}_2$和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①$H_{2}S\left(g\right)$+ $O_2\left(g\right)$=$S{O}_2\left(g\right)$+$H_{2}O\left(g\right)$   $△H_1$
②$2H_{2}S\left(g\right)$+$S{O}_2\left(g\right)$= $S_2\left(g\right)$+$2H_{2}O\left(g\right)$  $△H_2$
③$H_{2}S\left(g\right)$+ $O_2\left(g\right)$=$S_2\left(g\right)$+$H_{2}O\left(g\right)$     $△H_3$

④2$S_2\left(g\right)$ =$S_2\left(g\right)$               $△H_4$
则$△H_4$的正确表达式为（）

室温时，$M\left(OH{)}_2\right(S)\rightleftharpoons M^{2+}(aq)+2O{H}^{-}(aq)$  $K_{sp}=a$，$c\left(M^{2+}\right)="b"mol·L^{-1}$时，溶液的$pH$等于（）

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：
$C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{2}OH\underset{H_{2}S{O}_4△}{\overset{N{a}_{2}C{r}_2{O}_7}{\to }}C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}CHO$

反应物和产物的相关数据列表如下：

实验步骤如下：
将6.0$g$$N{a}_{2}C{r}_2{O}_7$放入100$ml$烧杯中，加30$ml$水溶解，再缓慢加入5$ml$浓硫酸，将所得溶液小心转移至$B$中。在$A$中加入4.0$g$正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加$B$中溶液。滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.0$g$。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将$N{a}_{2}C{r}_2{O}_7$溶液加到浓硫酸中，说明理由。
（2）加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。
（3）上述装置图中，$B$仪器的名称是，$D$仪器的名称是。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。
a．润湿         b．干燥      c．检漏         d．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填"上"或"下"）
（6）反应温度应保持在90-95℃，其原因是。
（7）本实验中，正丁醛的产率为%。

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有$Fe$(Ⅱ), $Mn$(Ⅱ), $Ni$(Ⅱ)等杂质)的流程如下:

提示：在本实验条件下，$Ni$(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是$Mn{O}_2$

回答下列问题:
（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为。
加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。
（2）反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
（4）反应④中产物的成分可能是$ZnC{O}_3·xZn(OH{)}_2$.取干操后的滤饼11.2$g$，煅烧后可得到产品8.1 $g$. 则$x$等于。

在1.0$L$密闭容器中放入0.10molA(g)$molA\left(g\right)$，在一定温度进行如下反应应:
$A\left(g\right)$$B\left(g\right)+C\left(g\right)$  $△H=+KJ/mol$

反应时间($t$)与容器内气体总压强($p$)的数据见下表：

回答下列问题:
（1）欲提高$A$的平衡转化率，应采取的措施为。
（2）由总压强$P$和起始压强$P_0$计算反应物$A$的转化率$\alpha \left(A\right)$的表达式为。
平衡时$A$的转化率为，列式并计算反应的平衡常数$K$ 。
（3）①由总压强$P$和起始压强$P_0$表示反应体系的总物质的量$n$总和反应物$A$的物质的量$n\left(A\right)$，$n$总=$mol$，$n\left(A\right)$=$mol$。
②下表为反应物$A$浓度与反应时间的数据，计算$a$=  

分析该反应中反应反应物的浓度$c\left(A\right)$变化与时间间隔（$△t$）的规律，得出的结论是，
由此规律推出反应在12$h$时反应物的浓度$c\left(A\right)$为$mol/L$。

锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（$a$）所示。

回答下列问题：
（1）①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：$Zn+2N{H}_{4}Cl+2Mn{O}_2=Zn(N{H}_3{)}_{2}Cl+2MnOOH$。该电池中，负极材料主要是，电解质的主要成分是，正极发生的主要反应是。
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是。
（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

①图（$b$）中产物的化学式分别为$A$，$B$。
②操作$a$中得到熔块的主要成分是$K_{2}Mn{O}_4$。操作$b$中，绿色的$K_{2}Mn{O}_4$溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为。
③采用惰性电极电解$K_{2}Mn{O}_4$溶液也能得到化合物$D$，则阴极处得到的主要物质是。（填化学式）

前四周期原子序数依次增大的元素$A$，$B$，$C$，$D$中，$A$和$B$的价电子层中未成对电子均只有1个，平且$A^{-}$和$B^{+}$的电子相差为8；与$B$位于同一周期的$C$和$D$，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
（1）$D^{2+}$的价层电子排布图为。
（2）四种元素中第一电离最小的是，电负性最大的是。（填元素符号）
（3）$A$、$B$和$D$三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为；$D$的配位数为；
②列式计算该晶体的密度$g·c{m}^{-3}$。
（4）$A^{-}$、$B^{+}$和$C^{3+}$三种离子组成的化合物$B_{3}C{A}_6$，其中化学键的类型有；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配位体是。

化合物Ⅰ（$C_{11}{H}_{12}{O}_3$）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用$E$和$H$在一定条件下合成：

已知以下信息：
$A$的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
$R-CH=C{H}_2$$R-C{H}_{2}C{H}_{2}OH$化合物$F$苯环上的一氯代物只有两种；
通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）$A$的化学名称为。
（2）$D$的结构简式为。
（3）$E$的分子式为。
（4）$F$生成$G$的化学方程式为,该反应类型为。
（5）$I$的结构简式为。
（6）$I$的同系物$J$比$I$相对分子质量小14，$J$的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和$NaHC{O}_3$溶液反应放出$C{O}_2$，共有种（不考虑立体异构）。$J$的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出$J$的这种同分异构体的结构简式。