[上海]2013年初中毕业升学考试（上海卷）化学

氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为（）

厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是

属于有机物的是（）

互为同素异形体的一组物质是

$C{r}_2{O}_3$可以作某些化学反应的催化剂，其中 $Cr$元素的化合价为

$pH$是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（）

在充满氧气的机器瓶中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰的物质是

物质的俗名与化学式相对应正确的是

镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 $2Mg+C{O}_2=C+2MgO$。该反应属于

用稀硫酸除铁锈的原理是

自来水厂对天然水进行人工净化的过程中，通常不会采用

右图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%~38.0%表示该盐酸中

物质不需要通过化学变化就能体现的性质是

加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是

在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有 $Z{n}_2{\left(OH\right)}_{2}C{O}_3$。若该物质通过化合反应生成。反应物除了 $Zn$外，还有1. $N_2$  2. $O_2$  3. $C{O}_2$   4. $H_{2}O$中的（）

下图是某化学反应的示意图（ $O$与 $o$分别代表不同元素原子），该反应可能为

X可以发生如下反应：1. X+酸====盐+水；2. X+非金属氧化物======盐+水。X可能是

室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（）

关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（）

一个水分子质量（单位：克）的计算表达式为

A．

B．

C．

D．

人类常从矿石中获取金属材料。
（1）铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是： $F{e}_2{O}_3+3CO\underset{}{\overset{\mathrm{高温}}{=}}2Fe+3C{O}_2$,反应中的氧化剂是。该反应中所涉及的物质中，属于单质的是.常用于灭火的是.
（2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是，反应后固体的质量(填"增大"、"减小"或"不变")
（3）铝在现代生活中得到广泛的应用。炼铝原料水铝石的主要成分是 $Al(OH{)}_3$， $Al(OH{)}_3$由种元素组成，2 $mol$ $Fe$ _{$Al(OH{)}_3$}中含有g氧元素。
（4）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为(填"化合"或"游离")态。

某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。
在甲乙丙三个烧杯中放入20 $g$硝酸钾晶体，再分别加入50.0 $g$冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。

（1）甲烧杯中溶液是（填"饱和"或"不饱和"）溶液。
（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有、.
（3）将乙烧杯中的溶液降温到 ${t_1}^{°}C$时，硝酸钾的溶解度是 $g/100g$水。再往乙烧杯中加入10 $g$水，改变温度至 ${t_2}^{°}C$时，溶液又恰好达到饱和状态，则 $t_1$ $t_2$（填">"、"<"或"="）。
（4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。

（5）分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度时 ${}^{°}C$.
（6）请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。

如下图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示。

（1）实验开始前红墨水左右两端液面保持相平。容器I、II体积相同，装置气密性良好。
（2）实验 $a$中，容器I内产生的现象是.红墨水液面位置发生变化的原因(用化学方程式表示)。
（3）实验 $b$中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是(填"I"或"II")。

（4）红墨水的位置变化情况是。

某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将绿叶蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如下图所示（不计损耗）：

（1）氯化钙的质量为g。
（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。

气体制取是重要的化学实验活动。
实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气，该方法制取氧气的化学方程式是。能收集氧气的装置是(填编号)

要得到干燥的氧气，可将制得的气体通过填充一种氧化物的干燥装置，该氧化物是。
实验室制备二氧化碳时，要求能随时控制反应进行或停止，以下符合该条件的发生装置是(填编号)

用所选装置制备二氧化碳，能用于添加液体的仪器名称是,能使反应暂时停止的实验操作是.实验不适宜用排水集气法收集二氧化碳的理由是.

某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，进行如下实验。
第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
第二步：另取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间的关系如下图所示。

（1）由上述实验可知，原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和.
（2）第二步实验中， $AB$之间图像所对应的溶液中的溶质一定有.
（3） $BC$段减少的沉淀是.
（4） $C$点沉淀的物质的量为 $B$点沉淀的物质的量的三分之一。原溶液中碳酸钠的物质的量( $m_1$)与硫酸钠的物质的量（ $n_2$）的关系为 $m_1=$。