[北京]2013年初中毕业升学考试（北京卷）化学

下列属于化学变化的是（）

地壳中含量最多的金属元素是（）

下列属于氧化物的是

下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是

下列物质放入水中，能形成溶液的是

下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是

A．

塑料玩具

B．

纯棉帽子

C．

陶瓷餐具

D．

黄金饰品

碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（）

决定元素种类的是

配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是

下列实验操作中，正确的是（）

下列符合中，表示2个氢分子的是（）

下列做法不利于保护环境的是（）

下列数据是一些物质的 ，其中呈碱性的是

A．

牙膏（8～9）

B．

胡萝卜（6～7）

C．

橘子（3～4）

D．

食醋（2～3）

下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（）

镁有"国防金属"的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是（    ） 

下列方法能鉴别氧气和空气的是

${H_2{O}_2\stackrel{mn{o}_2}{=}{H}_2\uparrow +O_2\uparrow }_{}$下列化学方程式书写正确的是

下列物质的用途中，利用其化学性质的是

固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是

工业冶炼金属锰的原理是 $3Mn{O}_2+4Al\stackrel{\mathrm{高温}}{=}3Mn+2A{l}_2{O}_3$，该反应属于（）

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

肼（ $N_2{H}_4$）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。点燃时，迅速而完全燃
烧，生成 $N_2$和 $H_{2}O$，并放出大量的热。下列有关 $N_2{H}_4$的说法不正确的是（）

下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是

$a,b,c$三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量 $t_2$℃的 $a,b,c$三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至 $t_2$℃。下列说法不正确的是

某同学欲测定 $N{a}_{2}C{O}_3$和 $NaCl$固体混合物中 $N{a}_{2}C{O}_3$的质量分数，分别取 $a$ $g$样品，按下列方案进行实验，合理的是

碳元素是组成许多物质的基本元素。
（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是（填字母序号）。
A．碳酸钙      B．乙醇（ $C_2{H}_{5}OH$ ）     C．二氧化碳
（2）化石燃料主要包括煤、 和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是（写化学式）。
（3）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（ $MnC{O}_3$），其中锰元素的化合价 。
（4）在 440 $℃$和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（ $C$）和碳酸钠，该反应的化学方程式为 。
（5）将吸入的石油挤出后仍可恢复原是已知最轻的固体材料（如下图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是 （填字母序号）。

A．具有吸附性
B．可重复使用
C．可处理海上石油泄漏

人类维持生命和健康必须摄取食物。
（1）下列食物富含糖类的是（）（填字母序号）。

（2）饼干中常添加碳酸钙，其作用是。
（3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[ $CO(N{H}_2{)}_2$]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下：

①尿素由种元素组成，属于（填"氮"、"磷"或"钾"）肥。
②生产尿素的反应中， $A$与 $B$的质量比为。

水是最普通、最常见的物质之一。
（1）"水"有很多种。下列"水"属于纯净物的是（填字母序号）。

（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为。
（3）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为： _{$2NaCl+2H_{2}O\stackrel{\mathrm{通电}}{=}2NaOH+H_2$}。
①20 $℃$时， $NaCl$ 的溶解度是36 $g$。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为。
②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为         。
（4）水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭 K。请解释导管内液面上升和下降的原因： 。

铜是人类最早利用的金属之一。
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。

A．铜质奖牌         B．铜导线                  C．铜火锅
（2）"湿法炼铜"的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 。
（3）利用废旧电池铜帽（含 $Cu$、 $Zn$）制取海绵铜（ $Cu$），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：

已知： $2Cu+2H_{2}S{O}_4+O_2\stackrel{∆}{=}2CuS{O}_4+2H_{2}O$ 
①过程Ⅱ中分离操作的名称是 。
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为。
③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）。

现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。
已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。

  选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题：
（1） $B$中溶液是。
（2）取 $A$中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是，反应的化学方程式为。
（3）取 $C$中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为。
（4）取 $D$中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：。
②最终所得溶液中溶质的组成为（写出所有可能）。

根据下图回答问题。

（1）仪器 $a$的名称是。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，选用的发生装置是（填字母序号，下同）。
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是。将燃着的木条放在瓶口，若观察到，说明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为。

化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：

（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是。
（2）步骤②中的操作是，其目的是。
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为。
（4）本实验的结论是。

四硫化钠（ $N{a}_2{S}_4$）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为： $2N{a}_2{S}_4+O_2+2H_{2}O=8S\downarrow +4NaOH$。
【实验资料】
①受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。
②硫代硫酸钠（ $N{a}_2{S}_2{O}_3$）可溶于水，常温下与 溶液不反应。
【实验过程】
①碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得 $N{a}_2{S}_4$，反应 $4N{a}_{2}C{O}_3+12S+X\stackrel{∆}{=}2N{a}_2{S}_4+2N{a}_2{S}_2{O}_3+4C{O}_2$， $X$的化学式为，蘸有浓 $NaOH$溶液的棉花的作用是。

②冷却后，取下棉花，入置一段时间，再向该试管中加入 $10ml$水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据 $h_1$（如图2所示）
③将该试管插入水中（如图3所求），按下橡胶塞，观察到，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据 $h_2$，理论上 $h_1:h_2$＝

④按照①--③再重复实验 $2$次。 $3$次实验数据如下表所示。

【解释与结论】根据第1次实验数据，计划空气中氧气的体积分数为 $\%$（结果精确到 $0.1\%$）
【反应与评价】若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：。

甲醇（ $C{H}_{2}OH$）是基础化工原料，制备原理为： $CO+2H_2\underset{\mathrm{高压}}{\overset{\mathrm{催化剂}}{=}}C{H}_{3}OH$当消耗5.6 $kgCO$时，计算生成甲醇的质量。

氧化亚铜 $\left(C{u}_{2}O\right)$可用于船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损,现将 $C{u}_{2}O$和 $Cu$的固体混合物 $6.8kg$放入烧杯中,加入过量的质量分数为 $20\%$的稀硫酸 $30g$,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到 $4.8g$固体.

已知: $C{u}_{2}O+H_{2}S{O}_4=CuS{O}_4+Cu+H_{2}O$

计算:

（1）所加稀硫酸中溶质的质量为 $g$.
（2）原混合物中的 $C{u}_{2}O$和 $Cu$质量比(写出过程,结果用最简整数比表示).