[山西]2013年初中毕业升学考试（山西卷）化学

下列属于化学变化的是（）

为了维持生命健康，人们每天需要摄入一定量蛋白质。下列食物中富含蛋白质的是

空气中含量较多，且性质稳定的是（）

下列物品使用的材料属于有机合成材料的是（   ）

天然气的主要成分是甲烷。由甲烷的化学式" $C{H}_4$"获得的信息正确的是（）

对水的沸腾现象解释合理的是（）

中学生应有一定的安全常识。下列做法不正确的是（）

下列说法不正确的是（   ）

对于化学反应 $X+N{a}_{2}C{O}_3=2Y+CaC{O}_3$↓分析错误的是（   ）

在实验室中，同学们用如下装置制取纯净的 $C{O}_2$，下列说法不正确的是（   ）
[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收 $HCl$而不吸收 $C{O}_2$

用化学用语填空：
氧元素；2个氧分子；钠离子；水中氧元素的化合价；木炭燃烧的化学方程式。

下图为 $A、B$两种固体物质的溶解度曲线。

（1）溶解度随温度升高而增大的是物质， $t_1$℃时 $A、B$两物质的溶解度为。
（2）使一定量接近饱和的 $A$物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是。
（3） $t_1$℃时，将一定量 $B$的饱和溶液升温至 $t_2$℃，溶液的质量将(填"增加"、"减少"或"不变")。
（4） $t_2$℃时，分别用 $50gA、B$制成饱和溶液，需要水的质量 $A\_\_\_\_\_B$（填"＜""＞"或"＝"）

水是宝贵的自然资源。请回答下列问题：
（1）电解水的化学方程式是通过该实验得到的结论是。
（2）某自来水厂对汾河水进行净化，取水后，首先向其中加入明矾，再经过过滤、消毒灭菌后使之达到饮水标准。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水的生成物可以悬浮于水中的杂质，加速沉降。要测定饮用水是软水还是硬水，可用来检验。
（3）水是一种重要的化学资源，写出实验室用水鉴别的一组物质。

化学的学科特征是在原子、分子水平山研究物质和创造物质。
请从微观角度回答下列问题：
（1）从 $Na,Mg$原子结构示意图推知，金属 $Na,Mg$性质不同的原因是；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是； $NaOH$溶液和 $Ca(OH{)}_2$溶液都能使酚酞溶液变红的原因是。由此可见，物质的结构决定物质的性质。
   

（2）

图1反应的化学方程式为，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子。
图2反应的实质是结合成水分子。
由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同。

已知A、B、C、D四种物质中含有相同的金属元素，A为红色固体，C、D中含元素种类相同，B→A反应过程较为复杂。“→”表示一种物质转化成另一种物质，四种物质的转化关系如下：

（1）C物质的化学式是___________________。
（2）A→B化学方程式为________________________；
（3）B→D化学方程式为______________，该反应能够发生的原因是____________________________________。

同学们在实验室用5%的 $H_2{O}_2$溶液制取氧气并进行氧气性质实验。
溶液配制：用 $50ml$30%的 $H_2{O}_2$溶液制取氧气（密度为1.13 $g/c{m}^3$）配制5%的 $H_2{O}_2$溶液（密度约为 $g/c{m}^3$）。溶液配制过程中，除用到玻璃棒外还需用到下列仪器中的。

气体制备：用配制好的5% $H_2{O}_2$溶液和 $Mn{O}_2$制取 $O_2$。请你在" $A$"、" $B$"两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由，该反应的化学方程式为。待反应结束后同学们回收了混合物中的 $Mn{O}_2$，实验操作为。

性质实验：小明用收集好的氧气，进行了下面的实验:
把点燃的木炭伸入集气瓶中，实验现象是；为使铁丝在氧气中持续剧烈燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺旋状，，缓慢插入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧。通过实验得出，氧气可以支持燃烧，并且可燃物燃烧更剧烈。

化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有 $HCl$、 $N{a}_{2}S{O}_4$、 $NaOH$、 $N{a}_{2}C{O}_3$中的一种或几种物质，同学们取污水进行了探究：（已知 $N{a}_{2}S{O}_4$溶液呈中性）
（1）测污水的 $pH$：取一张 $pH$试纸，放在玻璃片上，读数为 $pH=2$，由此可知：污水中一定有，可能有 $N{a}_{2}S{O}_4$。
（2）检验 $N{a}_{2}S{O}_4$是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为，证明污水中有 $N{a}_{2}S{O}_4$存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及实验现象是。
通过探究，同学们确定了污水的成分。
为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的。

实验室欲测定一瓶标签破损的稀H₂SO₄的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答：

（1）a点溶液中含有的离子有。
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为。
（3）计算稀H₂SO₄的溶质质量分数。