[北京]2012-2013学年北京市东城区高一下学期期末考试化学试卷

海水资源丰富，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法不正确的是 (   )      

下列物质属于天然高分子化合物的是(     )

鉴别某种白色织物是否是蚕丝（主要成分蛋白质）制品，可选用的方法是(     )

下列关于下图所示原电池装置的叙述正确的是(     )

下列关于化学键的叙述正确的是

下列关于甲烷分子结构的叙述正确的是(     )
A．甲烷的结构式为CH₄
B．甲烷分子的空间结构是正方体
C．甲烷分子中C、H原子间是离子键
D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同

下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是 (     )

已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是(    )

糖类、脂肪和蛋白质是生命活动所必需的三大营养物质，下列叙述正确的是（  ）

一定温度下的恒容密闭容器中，反应A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（  ）
A．容器内n(A₂): n(B₂):n(AB)="1:1:2"
B．容器内气体的密度不随时间变化
C．容器内气体的总压强不随时间变化
D．单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol A₂

在同温同压条件下，已知： C＋CO₂2CO（正反应是吸热），正反应的反应速率为v₁；N₂＋3H₂2NH₃（正反应是放热），正反应的反应速率为v₂。对于上述反应，当温度同时升高时，v₁和v₂的变化情况正确的是

卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是(     )

下列叙述不正确的是(　　)

下列说法正确的是(　　)

已知反应A₂(g)＋B₂(g)=2AB(g)，断开1molA₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，断开1molB₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q₃kJ（Q₁、Q₂、Q₃均大于零），则下列说法正确的是                                         （   ）

工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO₂ + O₂ 2SO₃，该反应正反应是放热反应，下列说法不正确的是（  ）

已知甲、乙的某些性质如下：

将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离,则应采取的分离方法是（  ）
A.蒸馏            B.干馏           C.分液            D.过滤

下列有关电池叙述不正确的是（  ）

在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为V L的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是 （  ）

A．t2时M与N的物质的量浓度之比为1:1

B．t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等

C．反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2:5

D．0～t2内用M表示的平均反应速率是mol/(L•min)

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(　　)

将下列物质进行分类：
①H与H ；
②O₂与O₃；
③乙醇（C₂H₅OH）与甲醚（CH₃—O—CH₃） ；
④正丁烷（CH₃CH₂ CH₂ CH₃）与异丁烷（） ， 
⑤甲烷（CH₄）与丙烷（C₃H₈）。
（1）互为同位素的是         （填序号、下同）；
（2）互为同系物的是                  ；
（3）互为同分异构体的是                 。

A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的位置是 ____________族。
(2)画出D元素的原子结构示意图____________。
(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式)，离子是____________（举一例、填电子式）。
(4)A与C形成的化合物中含有的化学键的类型是____________。
(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是__________________________________________。

来自石油的有机化工原料A，可以发生如下转化：

已知：E是具果香味的有机物，F是一种高分子化合物。请回答下列问题。
（1）A的分子式是_______________，C的名称是______________。  
（2）D分子中的官能团名称是___________，证明 该官能团具有酸性的方法是________________________________________________________________________。  
（3）反应③的化学方程式是_______________________________________________________，该反应属于____________反应。
反应④的化学方程式是 _______________________________________________________，该反应属于____________反应。

从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。
（1）从海水中提取镁的流程如下图所示（框图中是主要产物）：

i.海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：
方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；
方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。
你认为方案________更合理，理由是_________________________________________。
ii.反应①的离子方程是________________________________________________。
反应②的化学方程式是_______________________________________________。
（2）从海水中提取溴的流程如下图所示（框图中是主要产物）：

i.过程①中，加入的试剂是___________。
ii.过程②中，向混合液中吹入热空气，将溴吹出，用纯碱吸收，吹入热空气的目的是______________________________________________________________________。
iii.过程③中反应的化学方程式是____________________________________________。
iv.若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl₂，则除去该杂质的方法是__________________________________________________（结合离子方程式回答）。

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，请回答下列问题。
（1）实验1和3表明，              对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有            （填实验序号）。
（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有         ，其实验序号是       。该实验说明               ，则反应速率越快；
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：
                                                                            。

化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，用环己醇制备环己烯。
已知：

(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片（防止爆沸），缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①导管B除了导气外还具有的作用是________。
②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。
A．KMnO₄溶液         B．稀H₂SO₄            C．Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从________口进入(填“g”或“f”)。蒸馏时要加入生石灰，其目的是_____________________________________。
③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。
A．蒸馏时从70 ℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。
A．分别加入酸性高锰酸钾溶液
B．分别加入用金属钠
C．分别测定沸点

欲测定烟雾中的SO₂含量，可做下列实验：取100 L该空气(标准状况)，通过盛放100 mL过氧化氢(H₂O₂)水溶液的吸收瓶，使烟雾中的SO₂完全吸收，生成硫酸。在反应后的水溶液中加入足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65g（烟雾中其他成分对测定结果无影响）。
(1)写出SO₂和H₂O₂反应的离子方程式。
(2)写出H₂SO₄与BaCl₂反应的离子方程式。
(3)求100 L空气中SO₂的体积分数。