[四川]2012-2013学年四川省广安市高一下学期期末考试化学试卷

放射性同位素铀的原子核内的中子数是

X元素最高氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为

下列不属于海水淡化方法的是：

下列含有非极性键的共价化合物是

下列过程属于物理变化的是：

能一次性鉴别CH₃COOH、CH₃CH₂OH、苯、CCl₄四种物质的试剂是

绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。 “绿色化学”是预防污染的基本手段，下列做法属于“绿色化学”的是

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时, 按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是
①500 ℃, 10 mol SO₂和5 mol O₂反应  
②500 ℃, 用V₂O₅作催化剂, 10 mol SO₂和5 mol O₂反应   
③450 ℃, 8 mol SO₂和5 mol O₂反应   
④500 ℃, 8 mol SO₂和5 mol O₂反应。

下列常见金属的冶炼原理中不合理的是

	金属	冶炼原理
A	Fe	Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
B	Hg	2HgO2Hg＋O2↑
C	Mg	2MgO(熔融)  2Mg＋O2↑
D	Na	2NaCl(熔融)  2Na＋Cl2↑

将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中，发生原电池反应（反应前后溶液体积不变），在反应过程中，下列叙述错误的是

某有机物的结构简式如下图，根据乙烯、乙酸、乙醇性质类比，该物质不应有的化学性质是

①可燃烧；
②可跟溴水加成；
③可使酸性KMnO₄溶液褪色；
④可跟NaHCO₃溶液反应；
⑤可跟NaOH溶液反应；
⑥可在碱性条件下水解

化学反应H₂＋Cl₂===2HCl的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

下列各组性质比较中，正确的是
①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄                     ②碱性：Ba(OH)₂>Mg(OH)₂>Be(OH)₂
③非金属性：F>C>O                ④氧化性：Li^＋﹤Na^＋﹤K^＋
⑤气态氢化物沸点：HF＞HCl

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必须的三大基本营养物质，下列叙述正确的是
A.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
B.葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物
C.棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO₂和H₂O
D某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况:
由以上实验可以得出淀粉已完全水解

在一个体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A(s)+3B(g)  3C (g) 。下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；
③B的浓度不再变化；                    ④混合气体总的物质的量不再发生变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为1:3:3；      ⑥混合气体的密度不再变化；
A．①③⑥     B．①③④⑥       C．①②③      D．①③④⑤

如图在试管Ⅰ中先加入3mL 95％的乙醇， 并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管Ⅱ中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管Ⅰ小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到试管Ⅰ中有明显现象时停止加热。试回答：

试管Ⅱ中的导管不插入液面下的原因是                    ；
（2）反应完毕后，振荡试管Ⅱ，观察到试管Ⅱ中的现象是                                    ；
（3）试管Ⅰ中加入浓硫酸的作用是                       ；
（4）本实验反应开始时用小火加热的原因是                                            ________；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（5）试管Ⅱ中饱和Na₂CO₃的作用是                                                          
（6）写出试管Ⅰ中发生反应的化学方程式                                                      
该反应的反应类型是                   

已知A、E是生活中常见的两种有机物；B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;A能在酸性高锰酸钾的条件下生成E; C是高分子化合物。在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E、F(A、B、D、E碳原子数相等)。转变关系如下：

  
请回答下列问题：
（1）B的电子式是____________。
（2） E的官能团名称是____________。
（3） 写出实现下列转化的化学方程式
①A→D                                          
② B→C                                          
（4） A是一种高效、低耗、污染小的可再生的清洁能源，已知1molA完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气放出1367kJ热量，则在相同条件下，1molA完全燃烧生成CO₂气体和液态水，放出的热量________1367kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（5） 在可逆反应当中，产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值.若100克A和120克E反应生成了88克F,则F的产率是____________(用百分数表示)
（6）下列关于A、B、C、D、E、F六种物质说法正确的是____________
A．C具有固定的元素组成，因而有固定的熔沸点
B．C中有不饱和键，所以能使高锰酸钾溶液褪色
C． 取等物质的量的B和C完全燃烧后，生成的CO₂和H₂O的物质的量分别相等
D．由B生成C是通过加聚反应制得的
E. 分别燃烧1molA和B生成CO₂和H₂O的耗氧气量，其中A和B耗氧量相等
F.在 A+E→ F转变中，有含氧的小分子生成，小分子的氧原子来至于A

有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。常温下A为液态，D为固态，B、C、E、G为气态（C可以使带火星木条复燃），其中B、C、D为单质，F为淡黄色粉末状化合物，I的焰色反应为黄色。

请回答：（1）写出F的电子式          。（2）G的结构式是             。
（3）反应④是         反应（填“吸热”或者“放热”）
（4）写出反应⑤的化学反应方程式                                         
（5）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示。若将B换成甲烷也能组成燃料电池（两个电极均由多孔性碳构成），该电池工作时：

①b电极附近溶液的pH将                 （填“增大”“减小”“不变”）；
②a电极上的电极反应式为：                  。
（6）在标准状况下，若将3．36L气体G通入50mL 4mol/L的H溶液中，用一个离子方程式表示其过程：                                           

将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气(忽略CO₂)放入0.5 L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)(正反应放热)。测得n(O₂)随时间的变化如下表

 
反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L(此体积为标准状况下的体积)；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L(此体积为标准状况下的体积)。
请回答下列问题：
（1）用O₂表示从0～1s内该反应的平均反应速率为               ；
（2）O₂的平衡浓度c(O₂)=              ；
（3）4s时，SO₂的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O₂的消耗速率。
（4）求该反应达到平衡时SO₂的转化率是____________(用百分数表示)。
（5）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀____________克(计算结果保留一位小数)。