[河南]2013届河南省郑州市高三第三次测验预测理综化学试卷

下列说法正确的是

下列实验设计能够成功的是
A．检验亚硫酸钠试样是否变质：
试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质
B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质
粗盐精盐
检验某溶液中是否含有Fe²⁺
试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有Fe²⁺
D．明酸性条件H₂O₂的氧化性比I₂强：
NaI溶液溶液变蓝色氧化性：H₂O₂>I₂

下列说法正确的是

A．的名称是2，3—甲基丁烷

B．3—甲基_3—乙基戊烷的一氯取代产物有3种

C．1 mol蔗糖水解可生成2 mol葡萄糖

D．CH3—CH = CH—CH3与C3H6—定互为同系物

下图是某有机物分子的简易球棍模型,该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是

A．易溶于乙醇，难溶于水
B．分子式为C₃H₇NO₂
C．能和盐酸或NaOH溶液发生反应
D．能通过聚合反应生成高分子化合物

下表是部分短周期元素的相关信息：

 
下列判断正确的是
A．沸点：H₂Q>H₂R
B．碱性：T(OH)₃>M(OH)₂
C．T和Q两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应
D．L与R形成的化合物中只能含有离子键

关于10mL0.1 mol.·L^-1的NH₃ • H₂O溶液，下列说法正确的是

A．25°C时，若溶液的 pH=11，则 Kb(NH3 • H2O) = 1X10-6 mol.L-1

B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小

C．向溶液中加入10mL 0.1 mol.L-1HC1，所得溶液中离子浓度大小顺序为C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)

D．向溶液中加入5mL0.1mol/LHC1，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

下列图像与对应的叙述不正确的是

铜是一种与人类关系非常密切的有色金属。常温下，Cu²⁺在溶液中稳定，Cu⁺在酸性条件下易发生歧化反应：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu；大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu₂0、Cul、CuCl、CuH 等。
（1）在CuCl₂溶液中逐滴加入过量KI溶液，可能发生的反应有：
2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓（白色）+I₂; 2Cu²⁺+4I^-+2Cl^-=CuCl↓（白色）+I₂
已知：常温下Ksp(CuCl)=1.20×10^-6(mol/L)²; Ksp(CuI)=5.06×10^-12(mol/L)²。由此推断上述反应生成主要沉淀物的化学式是______。
（2）向CuH中加入过量稀HC1，有气体生成，该反应的离子方程式为______。
（3）将冰铜（由Cu₂S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一种物质）加入熔剂，在髙温下吹入空气，冰铜中的Cu₂S被氧化为Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S反应生成粗铜。上述两个反应的化学方程式分别是______、______。
（4）常温下，向0.20 mol • L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH = 6时，c(Cu²⁺)=______mol.L^‑1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10^-20(mol/L)³]
（5）将0.80 gCuSO₄ • 5H₂O样品加热分解，其脱水过程中固体质量随温度的变化如下图所示。

请确定110°C时固体物质的化学式____________。（要求写出推断过程）

尿素（H₂NCONH₂)是有机态氮肥，在农业生产中有着非常重要的作用。
（1）工业上合成尿素的反应分两步进行：
第一步：2NH₃(l)+CO₂H₂NCOONH₄(氨基甲酸铵)(l) △H₁
第二步：H₂NCOONH₄ (l) H2O+ H2NCONH2(l)△H₂
某化学学习小组模拟工业上合成尿素的条件，在体积为1 L的密闭容器中投入4 mol NH₃和1 mol CO₂，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图I所示。

①已知总反应的快慢是由较慢的一步反应决定的。则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，总反应进行到______min时到达平衡。
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图II所示，则ΔH₂______0(填“>”、“<”或“=”。）
（2）该小组将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

 
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的标志是____________。
A．2V(NH₃)=V(CO₂)                   B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变      D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算25.0°C时该分解反应的平衡常数为______(保留小数点后一位)。
（3）已知：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   △H₁=+180.6KJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)   △H₂=-92.4KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H₃=-483.6KJ/mol
则4NO(g)+4NH₃(g) +O₂(g)= 4N₂(g)+6 H₂O(g)的△H=___kJ • mol^-1。
（4）尿素燃料电池的结构如图所示。其工作时负极电极反应式可表示为______。

S₂C1₂是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S₂C1₂，査阅资料知S₂Cl₂在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，另一部分化合价降低）。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl₂反应即可生成S₂C1₂，反应的化学方程式为：2S+Cl₂S₂Cl₂。
反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

 
该小组设计的制备装置如下图（夹持仪器已略去

回答下列问题：
（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是______。
（2）实验中需要加热的仪器是______。（填写字母）
（3）装置B、C中的试剂分别是______。
（4）装置D中仪器a的作用是______。
（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是____________。
（6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因____________
（7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因____________。

高铁酸钾(K₂Fe0₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

已知：2Fe(NO₃)₃+3KClO+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
回答下列问题_：
（1）将Cl₂通入KOH溶液中发生反应的离子方程式是____________。
（2）写出工业上制取Cl₂的化学方程式____________。
（3）在“反应液I”中加入KOH固体的目的是____________。
（4）K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因是____________。
（5）配制KOH溶液时，将61.6g KOH固体溶解在100 mL水中，所得溶液的密度为1.47 g • mL^-1，则该溶液的物质的量浓度为____________。
（6）从“反应液II”中分离出K₂Fe0₄后，副产品是___________ (写化 学 式）。
（7）该工艺每得到1.98kgK₂FeO₄，理论上消耗Cl₂的物质的量为______mol。

目前，我省多地正在积极推广使用太阳能。常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
（1）Cu⁺在基态时的价电子排布式为______。
（2）砷、碲是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能（947kj • mol^-1)大于碲(941 kj • mol^-1)。请从原子结构的角度加以解释_________。
（3）As₂O₃俗名砒霜，是一种剧毒物质。法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中加入锌粉和盐酸，如果有砒霜，将生成无色气体AsH₃，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”，这就是著名的“马氏验砷法”。请用化学方程式表示检验原理：
__________________、__________________
（4）硼酸（H₃BO₃)在水溶液中易结合一个OH^—生成[B(OH)₄]^－，而体现弱酸性。
①[B(OH)₄]^－中B原子的杂化类型为____________。
②[B(OH)₄]^-的结构式为____________。
（5）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂）。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______ (用化学式表示
②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.   5 pm。
立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、______个硼原子，立方氮化硼的密度是______g • cm^－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A)。

“民以食为天，食以安为先”，食品安全一直是社会关注的话题。过氧化苯甲酰()过去常被用来做面粉增白剂，但目前已被禁用。合成过氧化苯甲酰的流程如下：

请回答下列问题：
（1）①、②的反应类型分别是______、______。
（2）A的结构简式为______。
（3）写出反应③的化学方程式______。
（4）写出两种符合下列要求的过氧化苯甲酰同分异构体的结构简式：____________。
①分子中只一种含氧官能团；②核磁共振氢谱有3种峰，其信号强度之比为1:2:2。
（5）丁苯橡胶是以苯乙烯和1，3—丁二烯在一定条件下共聚合成的，写出该反应的化学方程式__________________。
（6）以苯乙烯为原料，无机物任选，请设计合成|的流程。示例如下：