[河南]2013届河南省郑州市高三第一次模拟考试化学试卷
下列有关物质的性质和应用均正确的是( )
A.晶体硅具有半导体性质,可用于生产光导纤维 |
B.碳酸钠能够和酸反应,常用于治疗胃酸过多 |
C.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 |
D.硫酸铵的浓溶液能使蛋白质盐析,可用多次盐析的方法分离、提纯蛋白质 |
- 题型:1
- 难度:中等
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,18gH218O含有的原子总数为3NA |
B.标准状况下,4.2gCH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3NA |
C.将0.1molCl2通入1L水中,转移的电子数目为0.1NA |
D.0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+总数为0.2NA |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列化学实验事实及其结论都正确的是( )
选项 |
实验事实 |
结论 |
A |
将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 |
HClO的酸性比H2SO4强 |
B |
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 |
铝箔表面氧化铝熔点高于铝 |
C |
SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 |
SiO2属于两性氧化物 |
D |
将SO2通入溴水中,溴水褪色 |
SO2具有漂白性 |
- 题型:1
- 难度:中等
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某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.该反应的反应热△H=E2-E1 |
B.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 |
C.催化剂能降低反应的活化能 |
D.催化剂能改变反应的焓变 |
- 题型:1
- 难度:较易
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下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是( )
A.碳酸钙粉末中加入醋酸溶液,固体质量减小,生成无色气体 CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O |
B.向BaCl2溶液中通入SO2气体,出现白色沉淀:Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+ |
C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色 2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O |
D.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合,生成白色沉淀 |
Ba2+ + SO42- + H+ + OH-= BaSO4↓ + H2O
- 题型:1
- 难度:较难
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X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
A.原子半径:Z>Y>X |
B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 |
C.Na2Y2与水发生氧化还原反应时,Na2Y2只作氧化剂 |
D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1︰2 |
- 题型:1
- 难度:中等
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CO无色无味有毒,世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如右图所示,该装置中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是( )
A.负极的电极反应式为:CO+O2—―2e-=CO2 |
B.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b |
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b |
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高 |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列离子或分子在溶液中能大量共存,但通入NO2后不能大量共存,且不会生成沉淀的一组是( )
A.K+、Na+、NO3-、SiO32- | B.Al3+、K+、SO42-、S2- |
C.Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3- | D.Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42- |
- 题型:1
- 难度:较难
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一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0g,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示。
装置 |
A(试管+粉末) |
B |
C |
反应前 |
42.0g |
75.0g |
140.0g |
反应后 |
37.0g |
79.5g |
140.0g |
请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是
A.3CuSO4 3CuO + SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
B.4CuSO4 4CuO + 2SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
C.5CuSO4 5CuO + SO3↑ + 4SO2↑ + 2O2 ↑
D.6CuSO4 6CuO + 4SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
- 题型:1
- 难度:中等
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物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在,下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是( )
- 题型:1
- 难度:中等
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普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构如图。下列关系普伐他汀的性质描述不正确的是
A.能与FeCl3溶液发生显色反应 |
B.能使酸性KMnO4溶液褪色 |
C.能发生加成、取代、消去反应 |
D.1mol该物质在溶液中最多可与2molNaOH反应 |
- 题型:1
- 难度:较难
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下列图示与对应的叙述相符的是
甲 乙 丙 丁
A.图甲可以判断出反应A(g) + B(g)![]() |
B.图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)![]() |
C.据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH≈4 |
D.图丁表示25℃时,用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入盐酸体积的变化 |
- 题型:1
- 难度:较难
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在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:
下列说法正确的是( )
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 |
B.25℃时反应Ni(CO)4(g) ![]() |
C.在某条件下达到平衡,测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时温度高于80℃ |
D.80℃达到平衡时,保持体积不变,往体系中充入一定量的CO,再次达到平衡后CO的体积分数减小 |
- 题型:1
- 难度:较难
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某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol·L-1,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10(mol·L-1)3。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是( )
A.该温度下,0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2 |
B.升高温度或增大浓度,HF的电离平衡常数都将增大 |
C.两溶液混合不会产生沉淀 |
D.向饱和的CaF2溶液中加水后,c(Ca2+)一定比加水前减小 |
- 题型:1
- 难度:较难
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25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=" 0." 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
A.X点所表示的溶液中:c(Na+)+ c(OH-) = c(CH3COO-) + c(H+) |
B.W 点所表示的溶液中:c(Na+) +c(H+) -c(OH-) +c(CH3COOH)=" 0." 1mol·L-1 |
C.该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75 mol·L-1 |
D.向X点所表示的溶液中加入等体积的0. 05mol·L-1NaOH溶液:c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-) |
- 题型:1
- 难度:较难
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由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有100%的治愈率。金丝桃素的结构简式如下:请回答下列问题:
(1)金丝桃素能在NaOH水溶液中加热反应得A和B,B为芳香族化合物,则A的分子式是 。
(2)室温下,B用稀盐酸酸化得C,C中含氧官能团的名称是 。
(3)写出两分子C与浓H2SO4共热,可生成含有八元环的化合物,该反应的反应类型是 。
(4)写出一种复合下列条件的C的同分异构提的结构简式: 。
①苯环上只有一个支链 ②能发生银镜反应 ③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1mol气体
- 题型:35
- 难度:较难
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已知M和R是两种常见的金属单质,其中M为红色。它们在一定条件下有如下转化关系,Q溶液呈红色。
请根据上述框图回答有关问题:
(1)上述转化关系中,属于非氧化还原反应的是 (填序号)。
(2)分别写出③、⑥对应的离子方程式 、 。
(3)K2RO4是一种新型绿色净水剂,请写出该净水剂的净水原理: 。
- 题型:35
- 难度:较难
- 人气:2013
氢气是一种清洁、高效的新型能源。
I.用甲烷制取氢气的反应分为两步,其能量变化如下图所示:
(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。
II.在容积为1L的密闭容器内,加入0.1molCO和0.1molH2O,在催化剂存在的条件下高温加热使其反应。测得CO2的浓度随时间变化的图像如图:
(2)在该温度下,从反应开始至达到平衡时,CO的平均反应速率为 ;
(3)该温度下,此反应的化学平衡常数为(可以用分数表示) ;
(4)下列改变中,能使平衡向正反应方向移动的是 。
A.升高温度 | B.增大压强 |
C.增大H2O(g)的浓度 | D.减少CO2(g)的浓度 |
(5)保持温度不变,若起始时c(CO)=1mol·L-1 , c(H2O)="2" mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.4 mol·L-1。通过计算,判断此时该反应进行的方向并说明理由 。
- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:1522
无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂,该物质在183℃时升华,遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3,实验装置如下图所示。
请回答下列问题:
(1)制备实验开始时,先检查装置的气密性,接下来的操作依次是 。
a.加入MnO2粉末 b.点燃A中酒精灯 c.加入浓盐酸 d.点燃D处酒精灯
(2)写出A装置中发生反应的化学方程式: 。
(3)装置B和C中的试剂分别是 。
(4)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代,且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是 。
(5)E中得到少量白色粉末,打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成,用化学方程式表示其原因 。
(6)制备过程中随着盐酸的浓度下降,氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度,某同学量取残余液10.00mL,加水稀释到250.00mL。然后从中取出20.00mL,用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液进行滴定,终点时消耗NaOH溶液24.00mL。则该残余液体中盐酸的浓度为 。
- 题型:30
- 难度:较难
- 人气:1311
某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验:
①第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.02mol气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65g固体。
依据实验回答下列问题:
(1)由①可知存在的离子为 ,浓度是 mol·L-1。
由②可知存在的离子为 ,浓度是 mol·L-1。
由③可知存在的离子为 ,浓度是 mol·L-1。
(2)该溶液中一定不存在的离子是 (填离子符号)。
(3)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+,他的理由是 。
- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:2008
重铬酸钾又名红矾钾,是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料,采用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)。制备装置如下图所示(阳离子交换膜只允许阳离子透过):
制备原理:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)通电后阳极室产生的现象为 ,其电极反应式是 。
(2)该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO42-+4H2O="2" Cr2O72- + 4OH- +2H2↑+O2↑,若实验开始时在右室中加入38.8g K2CrO4,t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2,则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为 ;此时电路中转移电子的物质的量为 。
- 题型:30
- 难度:中等
- 人气:958