[山东]2013届山东省潍坊市高三第二次模拟考试理综化学试卷

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

下列说法正确的是   

下列叙述正确的是

金属材料有着广泛的应用。下列说法错误的是

下列说法正确的是

常温下，下列叙述错误的是

A．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大

B．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7

D．0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10－8，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L

下列实验操作与实验目的或结论一致的是

运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
①  CH₃OH(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－764.5kJ/mol
②  CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H＝－283.0kJ/mol
③  H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l) △H＝－285.8kJ/mol
则CO(g)＋2H₂(g)＝CH₃OH(g) △H＝__________kJ/mol
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的速率的是_________（填写序号）。
a.使用高效催化剂
b.降低反应温度
c.增大体系压强
d.不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示
。
①P₁_________P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=_________（mol L^-1）^-2；
③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）某科研小组用SO₂为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式__________。
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如右图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式____________。

亚氯酸钠（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。
（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为_____________________（配平化学方程式）。该工艺流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl₂。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl₂，当生成5 mol Cl₂时，通过还原反应制得氯气的质量为________克。
（2）从滤液中得到的NaClO₂·3H₂O晶体的操作依次是__________（填写序号）。
a.蒸馏      b.灼烧      c.过滤      d.冷却结晶
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO₂）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO₂。下表是25℃时HClO₂及几种常见弱酸的电离平衡常数：

①常温下，物质的量浓度相等的NaClO₂、NaF、NaCN、Na₂S四种溶液的pH由大到小的顺序为____________；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：______________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na₂S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺离子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是_______；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10^-5mol·L^-1）此时的S^2-的浓度为____。
已知

氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计下图实验装置。

试回答：
（1）实验中用饱和NaNO₂与 NH₄C溶液制取氮气的化学方程式为             。
（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是          （填写序号）。
a.防止NaNO₂饱和溶液蒸发   b.保证实验装置不漏气  c.使NaNO₂饱和溶液容易滴下
（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是                          。
（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法                     。
（5）反应结束后，某同学用下图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)₄]和氨气
。
①广口瓶中的试剂X最好选用       （填写序号）。
a.汽油        b.酒精       c.植物油     d.CCl₄
②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH₃的体积将    （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积为3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为           。

C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的应用。
（1）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_________________。
（2）C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是__________（填写序号）。

（3）继C₆₀之后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为____________。
（4）一定条件下，C元素可形成多种晶体。图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有___________个C原子。

（5）图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知该晶体的密度为a g/cm³为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_________cm³.

龙葵醛是一种常用香精，其结构简式为

已知：苯的同系物与卤素单质反应时，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。
请根据上述路线，回答下列问题:
（1）A的结构简式可能为____________________。
（2）有机化合物D可能具有的化学性质是___________（填写序号）。
a.水解反应      b.加聚反应      c.取代反应      d.消去反应
（3）检验龙葵醛中官能团的化学反应方程式为：_______________________。
（4）龙葵醛有多种同分异构体，试写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。
①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色；②苯环上的一溴代物有两种；③分子中没有甲基。