[广东]2013届广东省高三上学期期末华附、省实、广雅、深中四校联考化学试卷

下列说法错误的是

能在水溶液中大量共存的一组离子是

下列实验方案不合理的是

已知W、X、Y、Z是短周期元素，_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

根据下列实验现象得出的结论，正确的是

对于室温下pH=3的醋酸，下列叙述正确的是

一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+ O₂(g)  △H﹥0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

化合物III具有水果香味，在实验室可通过如下反应制得：

I                  II                            III
化合物I则可通过下列路径合成：

V               VI
（1）化合物III的分子式为            。
（2）化合物II能使Br₂的CCl₄溶液褪色，其反应方程式为                        。
（3）化合物IV的结构简式为             ，生成化合物IV的反应类型为       。
（4）在浓硫酸和加热条件下，化合物I 易发生消去反应生成含2个甲基的产物，该反应方程式为                                                         。
（5）写出满足下列条件的化合物II的三种同分异构体                           。
①含一个六元环  ②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物  ③能发生银镜反应
（6）CH₃CH₂MgBr和也能发生类似V→VI的反应，请写出生成醇的结构简式       。

X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

 
请回答下列问题：
（1）元素X位于周期表中第    周期第   族，其离子结构示意图为          。
（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是           （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是            （写化学式）。
（3）在碱性条件下，Y的单质可与UO₂^－反应制备一种可用于净水的盐UO₄^2－，该反应的离子方程式是                                                    。
（4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O₂+6H₂O=4X(OH)₃。该电池正极反应为                        。
（5）已知25℃时，K_sp[U(OH)₃]=2.63×10^－39，则该温度下反应U(OH)₃+3H⁺U³⁺+3H₂O的平衡常数K=                       。

金属铁用途广泛，高炉炼铁的总反应为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g），请回答下列问题：
（1）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生上述反应，可以判断该反应已经达到平衡的是     。

E．Fe₂O₃的质量不再变化
（2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为3.0，该温度下将4molCO、2molFe₂O₃、6molCO₂、5molFe加入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向      反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态”）；反应达平衡后，若升高温度，CO与CO₂的体积比增大，则正反应为      反应（填“吸热”或“放热”） 。
（3）已知：3Fe₂O₃（s）+CO（g）2Fe₃O₄（s）+CO₂（g） △H="–47" kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）3FeO（s）+CO₂（g）   △H=" +19" kJ/mol
FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）      △H="–11" kJ/mol
则Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g）的△H=            。
（4）上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表：

 
800℃时固体物质的主要成分为         ，该温度下若测得固体混合物中m(Fe)︰m(O)=105︰32，则Fe₃O₄被CO还原为FeO的百分率为            （设其它固体杂质中不含Fe、O元素）。

铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿（Al₂O₃∙3H₂O的含量约为85%，其余主要为SiO₂、Fe₂O₃等）冶炼金属铝的流程如下。

已知拜耳法生产Al₂O₃∙3H₂O的基本原理为：
Al₂O₃∙3H₂O+2NaOH（aq）2NaAlO₂（aq）+4H₂O，[Al₂O₃∙3H₂O也可表示为2 Al(OH)₃]
（1）操作I的名称为        ，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有             。
（2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为                                       
                                                            （任写三点）。
（3）用化学平衡理论解释稀释溶液I有利于Al₂O₃∙3H₂O 结晶的原因____________                                                   。
（4）为了析出Al₂O₃∙3H₂O，也可向溶液I中通入过量CO₂气体，写出生成Al₂O₃∙3H₂O的离子方程式：                                                      。
（5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法                                    。