[广东]2013届广东省广州市番禺区高三统考（一）理综化学试卷

下列说法正确的是

在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A．K+ 、Al3+、SO42—、NH3·H2O	B．NH4+、H+、NO3—、HCO3—
C．Na+ 、CH3COO—、CO32—、OH—	D．Na+、K+、SO32—、Cl2

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

下列实验正确的是

下列离子方程式中错误的是

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是

 
A．T的氧化物是光导纤维的主要成分
B．W的氢化物的化学式为HCl
C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质
D．Q与氢形成的化合物均含极性共价键

按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）

下列叙述正确的是

邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：

试回答下列问题：
（1）化合物II→化合物III的有机反应类型：                            ；
（2）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式：                         ；
（3）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：
①是苯的对位取代物，②能与NaHCO₃反应放出气体，③能发生银镜反应。
请写出化合物X的结构简式_____________________、___________________________
（4）下列说法正确的是          ；

（5）化合物IV与足量NaOH溶液反应可制得化合物V，有机物R（C₉H₉ClO₃）在NaOH 醇溶液中反应也可制得化合物V，请写出该化学方程式                                。

工业合成氨的反应为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)    △H<0。某实验将3.0 mol N₂(g)和4. 0 mol H₂(g)充入容积为10L的密闭容器中，在温度T₁下反应。测得H₂的物质的量随反应时间的变化如下图所示。

（1）反应开始3min内，H₂的平均反应速率为                         。
（2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。
（3）仅改变温度为T₂ ( T₂小于T_I）再进行实验，请在答题卡框图中画出H₂的物质的量随
反应时间变化的预期结果示意图。
（4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：

写出上述CO与H₂O(g)反应的热化学方程式：                     。
（5）合成氨工业中，原料气(N₂、H₂混有少量CO、NH₃）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO其反应为：CH₃COO[Cu(NH₃)₂]+CO+NH₃CH₃COO[Cu(NH₃)₃]•CO  △H<0。写出提高CO吸收率的其中一项措施：               。

工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe₂O₃等杂质）为原料生产ZnSO₄·7H₂O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）

（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为        。
（2）浸取过程中Fe₂(SO₄)₃的作用是               ，浸取时Fe₂(SO₄)₃与ZnS发生反应的化学方程式为                                            。
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为                       。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是                                    。
（4）置换法除重金属离子是Cd²⁺，所用物质C为         。
（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

 
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为          、          、过滤、干燥。

某工厂废液中含有苯酚、乙酸，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：

己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点：乙酸118℃、苯酚182℃。
（1）写出②的反应化学方程式                                       。
（2）②中分离B的操作名称是                                       。
（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO₃、2moL·L^—1NaOH、0.1 mol •L^—1KSCN、酸性KMnO₄溶     液、FeCl₃溶液、饱和溴水、紫色石蕊试液。

 
（4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液  25.00mL，加入浓度为0.0500 moL·L^－1的溴水溶液30.00mL，放置。待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100 moL•L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗去Na₂S₂O₃标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为：              。 （部分反应离子方程式：I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+S₄O₆^2—）