[广东]2013届广东省广州市普通高中毕业班综合测试(一)理综化学试卷
在水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Al3+、Na+、HCO3-、SO42- | B.H+、Fe2+、ClO-、Cl- |
C.Mg2+、K+、SO42-、NO3- | D.NH4+、Ag+、OH-、Br- |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:444
下列说法正确的是
A.食盐、醋酸和蔗糖都是电解质 |
B.纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 |
C.甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色 |
D.乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1914
下列实验不能达到目的的是
A.用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3 |
B.用NH4Cl和Ca(OH) 2固体混合加热制备NH3 |
C.用NaOH溶液除去苯中的溴 |
D.用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质 |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:1290
设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.16g CH4含有10nA个电子 |
B.常温常压下,22. 4L Cl2含有2nA个Cl原子 |
C.1 mol Cu与足量稀HNO3反应,转移3nA个电子 |
D.1L 0.1 mol•L-1Na2SO3溶液中含有0. 1nA个SO32- |
- 题型:1
- 难度:容易
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下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项 |
陈述I |
陈述II |
A |
浓H2SO4有吸水性 |
浓H2SO4可用于干燥氨气 |
B |
SO2有氧化性 |
SO2尾气可用NaOH溶液吸收 |
C |
Mg有还原性 |
电解MgCl2饱和溶液可制备Mg |
D |
锌金属活动性比铁强 |
海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀 |
- 题型:1
- 难度:容易
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对于常温下pH= 3的乙酸溶液,下列说法正确的是
A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 |
C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH降低 |
D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:1589
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是电子层数的三倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Z原子的核外电子数比Y原子多1,W与X同主族,则
A.原子半径:Y< Z < W |
B.单质的还原性:Y> Z |
C.气态氢化物的稳定性:X>W |
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:1828
在容积为2L的密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),其他条件不变,在300℃和500℃时,物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图,下列说法正确的是
A.该反应的△H<0 |
B.其他条件不变,升高温度反应的平衡常数增大 |
C.300℃时,0–t1 min内CH3OH的平均生成速率为mol•L-1 min-1 |
D.A点的反应体系从300℃升高到500℃,达到平衡时减小 |
- 题型:1
- 难度:容易
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液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元――化合物IV的合成线路如下:
(1)化合物I的分子式为_______,1mol化合物I最多可与_______mol NaOH反应
(2)CH2 =CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_______ (注明条件)。
(3)化合物I的同分异构体中,苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种,写出其中一种同分异构体的结构简式_______。
(4)下列关于化合物E的说法正确的是_______ (填字母)。
A.属于烯烃 | B.能与FeCl3溶液反应显紫色 |
C.一定条件下能发生加聚反应 | D.能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
(5)反应③的反应类型是_______。在一定条件下,化合物也可与III发生类似反应③的反应生成有机物V。V的结构简式是______________。
- 题型:35
- 难度:困难
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亚憐酸(H3PO3)是二元酸,与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
(1)PCl3水解可制取亚磷酸:PCl3+3H2O=H3PO3+_______。
(2)H3PO3溶液中存在电离平衡:H3PO3H++H2PO3-。
①某温度下,0.10mol•L-1的 H3PO3溶液 pH =1.6,即溶液中c(H+) =2.5×10-2 mol•L-1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K,写出计算过程。(H3PO3的第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字。)
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7 (填“>”、“=”或“<”)。
(3)亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色。该反应的化学方程式为_______。
(4)电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸,装置示意图如下:
①阴极的电极反应式为____________________________。
②产品室中反应的离子方程式为_____________________。
- 题型:13
- 难度:较难
- 人气:1915
某科研小组以难溶性钾长石(K2O•Al2O3•6SiO2)为原料,提取A12O3、K2CO3等物质,工艺流程如下:
(1)“煅烧”过程中有如下反应发生:
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式_____________________。
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2,写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式____________________________。
(2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应:AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-。
“浸取”时,应保持溶液呈______性(填“酸”或“碱”)。“浸取”时不断搅拌的目的是______________。
(3)“转化”时加入NaOH的主要作用是_______ (用离子方程式表示)。
(4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是_______、_______和水。
- 题型:35
- 难度:困难
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某铜矿石中铜元素含量较低,且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜:
(1)操作I为_______。操作II用到的玻璃仪器有烧杯_______
(2)操作II、操作III的主要目的是_______、富集铜元素。
(3)小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应,制备环保型木材防腐剂Cu2(OH)2CO3悬浊液。多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异,查阅资料表明,可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。
已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Cu4((OH)6SO4均难溶于水,可溶于酸;分解温度依次为 80℃、200℃、300℃。
设计实验检验悬浊液成分,完成表中内容。
限选试剂:2mol•L-1HCl、1 mol•L-1H2SO4、0.1 mol•L-1NaOH、0.1 mol•L-1 BaCl2、蒸馏水。仪器和用品自选。
实验步骤 |
预期现象和结论 |
步骤1:取少量悬浊液,过滤,充分洗涤后,取滤渣于试管中,_______________________________________________________________ |
说明悬浊液中混__________________________________________,有Cu4( OH)6SO4。 |
步骤2:另取少量悬浊液于试管中,____________________________ |
______________, 说明悬浊液中混有Cu( OH) 2。 |
(4)上述实验需要100mL 0.5 mol•L-1的CuSO4溶液,配制时需称取_______gCuSO4•5H2O (化学式量:250)。
- 题型:30
- 难度:困难
- 人气:1524