[广东]2013届广东省梅州市高三总复习质检试卷理综化学试卷
化学与社会生活密切相关。下列说法中正确的是
A.向海水中加人明巩[KAl(SO4)2 •12H2O]可以使海水淡化 |
B.接外加电源的负极以保护海水中的钢闸门 |
C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 |
D.糖类、蛋白质和石油均是生命中的基础有机物 |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:540
在化学分析实验中,常常用到酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定等。下列属于氧化还原滴定的是
A.用标准盐酸滴定NaOH溶液 |
B.用标准KMnO4溶液滴定FeSO4溶液 |
C.用标准KSCN溶液滴定FeCl3溶液 |
D.用标准AgNO3溶液滴定NaCl溶液 |
- 题型:1
- 难度:容易
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若nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.标准状况下,5.6LCCl4含有的C-Cl共价键数为nA |
B.2.4gMg与足量稀硫酸反应时,失去电子数为0.1nA |
C.l L0.5mol. L-1CuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.5 nA |
D.16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为nA |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:660
下列实验能达到目的的是
A.用锌与稀硝酸制备H2 |
B.用酸性KMnO4溶液鉴别1-戊烯和甲苯 |
C.用丁达尔效应鉴别鸡蛋白溶液和食盐水 |
D.用水来除去NO2中少量的NO |
- 题型:1
- 难度:容易
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水溶液中能大量共存的离子组是
A.Fe3+、Na+、SO42-、Cl- |
B.H+、Fe2+、Cl-、NO3- |
C.Ag+、Na+、CO32-、NO3- |
D.Al3+、K+、Cl-、AlO2- |
- 题型:1
- 难度:容易
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下列对事实的解释不正确的是
选项 |
事实 |
解释 |
A |
用铝罐槽车储运浓硫酸 |
浓硫酸的强氧化性使铝钝化 |
B |
用饱和NH4Cl溶液处理过的舞台布帘可防火 |
NH4Cl分解吸热,且分解产物能隔绝空气中的氧气 |
C |
钠元素的焰色反应呈黄色 |
Na2O2是一种淡黄色的固体 |
D |
SO2能使溴水褪色 |
SO2具有还原性 |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:1731
某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的蜗牛形状,图中每个点代表—种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是
A.离0点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族
C.B、C最高价氧化物的水化物可相互反应
D.A、B组成的化合物中不可能含有共价键
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:1365
常温下,将V1mL c1mol/L的醋酸滴加到V2mL c2mol/L的氢氧化钠溶液中,下列结论正确的是
A.若将c1mol/L的醋酸冲稀10倍,则其pH增大1 |
B.若将c2 mol/L的氢氧化钠溶液冲稀10倍,则其pH减小1 |
C.若c1• V1=c2•V2,则混合液中c(CH3COO-)=c(Na+) |
D.若混合液的pH=7,则混合液中c(CH3COO-)=c(Na+) |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:281
格隆溴铵具有解痉、减少胃酸分泌等作用,用于治疗胃及十二指肠溃疡,合成路线如下:
(1)化合物I的分子式为 。
(2)反应①的化学方程式为 ;反应②的反应类型是加成反应,该反应的另一种反应物的结构简式是 。
(3)化合物IV的结构简式为 。
(4)有关对化合物III、IV、V的说法,正确的是 。
a.能燃烧,产物均是CO2和H2O b.均能与NaOH溶液反应
c.均能发生消去反应 d.均能使溴水因反应而褪色
(5)化合物I有多种同分异构体,其中能发生与FeCI3溶液的显色反应和银镜反应,且苯环上有两种化学环境不同的氢原子的结构简式为 (任写一种)。
- 题型:35
- 难度:较难
- 人气:1704
工业上在催化剂作用下可利用CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),图1表示反应过程中能量的变化情况。
请回答下列问题:
(1)在图I中,曲线______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂;该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)为探究外界条件对合成甲醇化学反应速率的影响规律,某科技工作者设计了以下三组实验,部分数据已填人表中,请补充完整。
实验组 |
T/℃ |
起始浓度/mol•L-1 |
等质量催化剂的 比表面积/m2•g-1 |
|
CO |
H2 |
|||
① |
280 |
1.20×10-3 |
5.80×10-3 |
82 |
② |
280 |
1.20×10-3 |
5.80×10-3 |
124 |
③ |
350 |
|
|
124 |
其中设计实验组①和②的目的是______。
(3)“图2”所揭示的规律是:在p1压强达平衡时______;并请画出在p2压强下(p2> p1)的曲线。
(4)在碱性条件下可将合成甲醇的反应设计成原电池,则负极的电极反应式为______。
- 题型:2
- 难度:困难
- 人气:223
工业上用重晶石(BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下:
(1)若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体,则反应的化学方程式为______。
(2)工业上煅烧重晶石矿粉时,为使BaSO4得到充分的还原和维持及应所需的高温,应采取的措施是______。
a.加人过量的炭,同时通入空气 b.设法将生成的BaS及时移出
(3)在第一次过滤后洗涤,检验是否洗涤干净的试剂最好是______。
(4)沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3:
BaSO4 (s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)
则:①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为______。
②与高温煅烧还原法相比,沉淀转化法的优点主要有______。
③已知:Ksp(BaCO3)=2.40×10-9,Ksp(BaSO4)=1.20×10-10。现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3,该反应的平衡常数为______。如用1.00 L 0. 210 mol • L-1 Na2CO3溶液处理,试计算BaSO4被转化的质量______(要有计算过程,结果保留3位有效数字)。
- 题型:13
- 难度:困难
- 人气:1304
Fridel—Crafts反应是向苯环上引入烷基最重要的方法,在合成上有很大的实用价值,该反应可以简单表示如下:Ar+RXArR+HX △H<0(Ar表示苯基)。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇(沸点90.70C)与盐酸反应制得叔丁基氯(沸点500C),再利用Fridel—Crafts反应原理制备对叔丁基苯酚(熔点990C)。反应流程及实验装置如下图所示:
试回答下列问题:
(1)实验装置烧杯中漏斗的作用是________。
(2)巳知Fridel—Cxafts反应是放热反应,为防止叔丁基氣的蒸气被大量的HCl气体带走而影响产率,应将锥形瓶置于_______(填“冷水浴”或“热水浴”)中。
(3)有机层中加入饱和氣化钠溶液及饱和碳酸氢钠溶液的作用可能是_______。通过 操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。
(4)某同学因去掉该制备装置中的氣化钙干燥管,发现产率很低(观察不到对叔丁基苯酚白色固体)且锥形瓶中有大量的白雾,他推测是作催化剂的AlCl3发生强烈水解所致,该同学设计如下实验方案进行验证,请完成下表内容。
实验方案 |
实验现象 |
能否说明水解 |
①将锥形瓶中白雾通入HNO3酸化的AgNO3溶液 |
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②将充分冒白雾后的液体抽滤,得不溶性固体,将固体分成两份, 。 |
两份固体均溶解 |
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(5)若上述同学称取了9.4g苯酚与适量叔丁基氯反应,从反应液中提取出对叔丁基苯酚,将其配成100mL乙醇溶液,移取25.00mL溶液,滴定,消耗NaOH物质的量为5×10-4moL,则以苯酚为基准计算对叔丁基苯酚产率的表达式为_______。
- 题型:30
- 难度:中等
- 人气:826