[广东]2013届广东省汕头市普通高中高考模拟考试（一）理综化学试卷

下列类推正确的是

下列说法正确的是

下列有关说法正确的是

下列叙述正确的是

某物质溶于水中后可得到0.10 mol/L的溶液，该溶液中除水电离出的H⁺、OH^－外不存在其它离子，则该物质可能是

下列离子方程式书写正确的是

A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH－NH3↑+H2O

C．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3－=3Fe3++2NO↑+4H2O

D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+ =2H2O+I2

（双选）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

（双选）下列实验方法正确的是

利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH₃)₂SO₄反应可以生成A，二者的结构简式如下图。

试回答下列有关问题：
（1）“亮菌甲素”的分子式为_______；1 mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗_____ mol Br₂。
（2）有机物A能发生如下转化。其中G分子中的碳原子在一条直线上。

已知：⑴
⑵R−O−CH₃ R−OH（R为脂肪烃或芳香烃的烃基）
①C→D的化学方程式是_________________________________________________；
②G的结构简式是___            ；
③同时符合下列条件的E的同分异构体有      种；
a．遇FeCl₃溶液显色；
b．不能发生水解反应，能发生银镜反应；
c．苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基
写出其中至少2种的结构简式：___________________________________________。

为减小CO₂对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO₂创新利用的研究。
（1）①把含有较高浓度CO₂的空气通入饱和K₂CO₃溶液。②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO₂气体。写出②中反应的化学方程式__________________________。
（2）如将CO₂与H₂以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃是      （填序号）。

②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入 2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0 kJ/mol。测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，v(H₂)=     ；氢气的转化率=      ；能使平衡体系中n(CH₃OH)增大的措施有__________________________________________________。
（3）如将CO₂与H₂以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。已知：
CH₄ (g) +2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)  △H₁="―890.3" kJ/mol
H₂(g) + 1/2O₂(g)=H₂O(l)   △H₂=－285.8 kJ/mol
则CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式是____________________。
（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO₂的空气中CO₂的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

 
（说明：K_sp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）
吸收CO₂最合适的试剂是         (填“Ca(OH)₂”或“Ba(OH)₂”)溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定                       。

锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业，锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO₂）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（ZrSiO₄），含Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质，生产锆流程之一如下：   

试回答下列问题：
（1）写出上述流程中高温气化的反应方程式（碳转化成CO）：                    ；
（2）写出ZrOCl₂•8H₂O在900℃生成ZrO₂的反应方程式                       ；
（3）关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是         （单选）；

（4）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2－。在熔融电解质中，O^2－向     (填正负)极移动。电池正极电极反应为：                  ，负极电极反应为：                    。

乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。
Ⅰ. 探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数据如下表：

 
请回答下列问题：
（1）读表若只进行实验1和实验3，其探究目的是                            。
（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是       ；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的                   。
（3）进一步实验 若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？
                                                                         。
Ⅱ. 探究对废液的回收处理：
银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：

操作④的方法是：把Ag₂S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag₂S变成银粉。反应的化学方程式为：Ag₂S+Fe+2HCl2 Ag+ FeCl₂+H₂S↑。
（4）若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为：                                 ，需要用到的玻璃仪器有           （填编号）。

a      b        c       d        e      f        g
（5）操作④应在（填实验室设备名称）              中进行。
（6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是              （填名称）。