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  • 2020-03-18
  • 题量:12
  • 年级:高三
  • 类型:高考冲刺
  • 浏览:785

[广东]2013届广东省韶关市高三第二次模拟考试理综化学试卷

1、

下列说法正确的是

A. 14C12C互为同素异形体
B.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
C.NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
D.避免船体遭受腐蚀,在船舶的外壳装上若干锌块,称为外加电流的阴极保护法
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1120
2、

NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.1 mol Cl2溶于水的过程中有2NA个电子转移
B.在1 L 0.1 mol·L-1氟化钠溶液中含有F数目为NA
C.1 mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA
D.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H数目为2NA
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1667
3、

下列是有关物质的性质或用途的说法中正确的是
① 氯气具有漂白性,可以直接使有色布条褪色;② 二氧化硫具有较强的还原性,不能用浓硫酸干燥;③ SiO2是酸性氧化物,能与氢氟酸反应;④ Al(OH)3是两性氢氧化物,能溶于强酸或强碱。

A.①②③ B.②③④ C.③④ D.①②④
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:500
4、

下列离子方程式正确的是                  

A.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH+2NO2 = NO+2NO↑+H2O
B.NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热:NH+OHNH3↑+H2O
C.铁溶于足量的稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H+2NO= 3Fe2+2NO↑+4H2O
D.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合:OH+H= H2O
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:926
5、

某有机物的分子结构如图(图中棍表示单键、双键或叁键),它属烃的含氧衍生物。关于该有机物的叙述正确的是

A.该有机物的化学式为C6H6
B.该有机物可发生取代反应和加成反应
C.该有机物可使溴水褪色,但不能与NaOH溶液反应
D.该有机物是乙酸的同系物
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1509
6、

下列实验操作不正确的是

A.                B.                  C.                 D.
A.定容
B.比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C.处理尾气
D.测定黄铜(Cu、Zn合金) 中Zn的含量

  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:834
7、

有关下列溶液的叙述正确的是

A.醋酸与醋酸钠的混合溶液中:c(CH3COO)+ c(OH) = c(Na+) + c(H+)
B.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH) = c((H+) + c(HCO3) + c(H2CO3)
C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(SO42) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH)
D.将1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中:

n(K+) = n(S2)+n(HS)+n(H2S) = 1mol

  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:1153
8、

下图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是







 
A.①~⑥可能全部是非金属元素
B.对应单质的活泼性:②>③
C.④的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质
D.②、⑤的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸

  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:985
9、

以对甲酚(A)为起始原料,通过一系列反应合成有机物E的合成路线如下:

(1)C的分子式为            ,A的核磁共振氢谱图中有       个峰。
(2)A→B的反应类型为            
(3)写出D与足量NaOH的水溶液反应的化学方程式:                              
(4)写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式:                      (任写两种)。
①属苯的衍生物,苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种;
②能与Na2CO3溶液反应放出气体。
(5)已知:R-CNR-COOH,E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成
F(C11H10O3)。写出F的结构简式:                

  • 题型:35
  • 难度:中等
  • 人气:911
10、

“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式,并在方框内填上系数。
□C+□KMnO4+□H2SO4 =□CO2↑+□MnSO4 +□K2SO4+□        
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下二组数据:

实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3

 
①实验1条件下,反应从开始至达到平衡,以v(CO2)表示的平均反应速率为          (保留小数点后二位数,下同)。
②实验2条件下平衡常数K=____  _____,该反应为          (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) +3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH1=-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g)=2CO2(g)   ΔH2=-566.0 kJ/mol 
③ H2O(g)=H2O(l)  ΔH3=-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式:                                     
(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应式为:                       
②该电池工作时,溶液中的OH向______(填“正”或“负”)极移动。

  • 题型:13
  • 难度:中等
  • 人气:569
11、

碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液(主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-)制备,其制备过程如下:

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:

物 质
Cu(OH)2
Fe (OH)2
Fe (OH)3
开始沉淀pH
4.2
5.8
1.2
完全沉淀pH
6.7
8.3
3.2

 
(1)滤渣的主要成分是              (写化学式)。
(2)调节反应A后溶液的pH范围应为        。选择的试剂最合适的是     (填序号)。
a.氨水        b.稀硫酸         c.氢氧化钠         d.碳酸铜
(3)反应B的温度如过高,则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是            
(4)将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示:
① 沉淀只有CuCO3                                      
② 沉淀只有Cu(OH)2且放出气泡:                                        
(5)碱式碳酸铜的组成可表示为:aCuCO3•bCu(OH)2•cH2O。要测定其组成,甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤:①称量样品的质量;②高温分解;③测出CO2的质量;④测出水蒸汽的质量;⑤称量CuO的质量。而乙同学认为除步骤②外,实验只需测定四个量中的三个即可,则合理的组合为        (填序号,写一组即可)。

  • 题型:30
  • 难度:中等
  • 人气:1165
12、

某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中,进行了如下实验探究:
【实验一】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的阳离子。
(1)在下表中写出操作步骤和实验现象:
限选试剂:新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa2CO3溶液

操 作 步 骤
实验现象
结 论
步骤I:取少量待检液于试管中,        
                                    
                     
                     
溶液中含有Fe2+
步骤II:取少量待检液于试管中,        
                                     
                     
                     
溶液中含有NH4

 
【实验二】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数:
查阅资料得知:工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2。兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数。已知:2MnO4+5H2O2+6H= 2Mn2+8H2O+5O2
操作①:取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释,再加稀硫酸酸化;
操作②:用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定;
操作③:用同样方法滴定,四次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。
回答下列问题:
(2)操作②中,开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢,随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快,最有可能的原因______________________。
(3)滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是       (填序号)。
A.50mL酸式滴定管                 B.50mL碱式滴定管  
C.25mL酸式滴定管                 D.25mL碱式滴定管
(4)在上述实验中,下列操作会造成测定结果偏高的有         (填序号)。
A.锥形瓶用待测液润洗
B.量取 H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净,未用H2O2溶液润洗  
C.滴定速度过快,又未摇匀,停止滴定后发现紫红色褪去
D.滴定前读数时平视,滴定终点读数时仰视
(5)分析数据,计算H2O2溶液中溶质的质量百分含量为___________(保留三位有效数字)。

  • 题型:30
  • 难度:中等
  • 人气:1588