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  • 2020-03-18
  • 题量:12
  • 年级:高三
  • 类型:期末考试
  • 浏览:1803

[广东]2013届广东省肇庆市高三级上学期末统一考试理综化学试卷

1、

下列关于化学与生产、生活的认识错误的是

A.可利用废油脂制肥皂
B.水玻璃可用于制造木材防火剂
C.煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料
D.铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:932
2、

下列离子或分子在溶液中能大量共存,通CO2后仍能大量共存的一组是

A.K+、Na+、Br、SiO32 B.K+、Ca2+、Cl、NO3
C.H+、Fe2+、SO42、Cl2 D.K+、Ag+、NH3•H2O、NO3
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:606
3、

下列物质转化在给定条件下能实现的是




A.①③⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.②④⑤
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1564
4、

下列说法正确的是

A.可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体
B.0.1mol·L1NaHCO3溶液中:c(Na+ )= c(HCO3)+ 2c(CO32)+ c(H2CO3)
C.常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液,消耗NaOH的量一样多
D.25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,故新生成的 AgCl可转化为AgI
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:996
5、

有关下图的说法正确的是

A.构成原电池时溶液中SO42移向Cu极
B.构成原电池时Cu极反应为: Cu﹣2e=Cu2+
C.要使Fe极不被腐蚀,Cu片换Zn片或a接直流电源负极
D.a和b分别接直流电源正、负极,Fe片上有气体产生
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1221
6、

若阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法中正确的是

A.1.0L0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2离子数小于0.1NA
B.1 molFe与过量的氯气反应,转移电子的数目为2 NA
C.2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:869
7、

下列实验操作正确且能达到预期目的的是

 
实验目的
操作
A
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
B
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液,看紫红色是否褪去
C
确定磷、砷两元素非金属性的强弱
测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
D
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤

 

  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1966
8、

同一短周期内主族元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系如图,下列说法正确的是

A.原子序数:W>Z>X
B.气态氢化物的稳定性:N>R
C.Y和W形成共价化合物
D.X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:600
9、

是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成。
 
请回答下列问题:
(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是                      
(2)B→C的反应类型是               ;E的结构简式是                  
(3)F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式                         
(4)下列关于G的说法正确的是     
a.能与溴单质反应                       b.能与金属钠反应
c.1molG最多能和3mol氢气反应          d.分子式是C9H7O3
(5)与D互为同分异构体且含酚羟基、属于酯类的有       

  • 题型:35
  • 难度:中等
  • 人气:1525
10、

甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ   CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ……Ⅱ。
(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100L反应室,在一定条件下发生反应I,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为          
②图中的P1    P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数的值为           。
(2)在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下,自发反应Ⅱ,生成甲醇。
③该反应的△H    0;若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是     

A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大 D.再充入1mol CO和3mol H2

④为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号
T(℃)
n(CO)/n(H2)
P(Mpa)
i
150
1/3
0.1
ii
 
 
5
iii
350
 
5

 
a.请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
b.根据反应Ⅱ的特点,在给出的坐标图中,补画出在5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图,并标明压强。

  • 题型:13
  • 难度:中等
  • 人气:1939
11、

锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。
I.ZnSO4溶液的制备与提纯:
有关资料:a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似,能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2
 
(1)滤渣1的化学式为        ;②中使用的氧化剂最好是下列的     (填序号)。

A.Cl2 B.H2O2 C.KMnO4 D.浓HNO3

(2)滤渣2中主要成分的化学式为                   ;为了达到综合利用、节能减排的目的,上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤       (选填①、②、③、⑤)。
(3)步骤④发生的离子反应方程式为                                      
II.BaS溶液的制备

有关数据:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) △H1 = -1473.2 kJ•mol-1
C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g)         △H2 = -110.5 kJ•mol-1
Ba(s)+ S(s)=BaS(s)           △H3 = -460 kJ•mol-1
(4)若煅烧还原的产物仅为BaS和CO,则其反应的热化学方程式为:
                                                          
Ⅲ.制取锌钡白
(5)如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量,产生的后果是                           

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:1878
12、

实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3,实验装置如图所示:

(1)装置乙的作用是_____________________。
(2)装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体,其反应的离子方程为                      
(3) SO2 气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO2 通入氯水中,SO2表现的是________性,化学反应方程式为                             
(4)反应过程中,将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶,若现象为                    ,则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3
(5)若丙中没有加入品红溶液,则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管; 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。
请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3 Na2SO3,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

实验操作
预期现象与结论
步骤1:取少量待测液放入试管中,滴加过量lmol/L氯化钡溶液。静置一段时间后,得到滤液A和固体B。
 
步骤2:往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀,静置后弃去上层清液,向固体滴入2滴(或少量)品红,再                
                                 
若品红褪色(或有气泡),则          
                                   
 
步骤3:                           
                                      
                                   
                                 
否则                                 。 

 

  • 题型:30
  • 难度:中等
  • 人气:560