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  • 2020-03-18
  • 题量:11
  • 年级:高三
  • 类型:月考试卷
  • 浏览:1377

[四川]2013届四川省成都市高中毕业班第三次诊断性检测理综化学试卷

1、

下列有关表示不正确的是

A
B
C
D
丁烷分子的球棍模型
质量数为A,中子数为a的X原子
邻羟基苯甲醛分子内氢键
放热反应的能量变化

A aX


 

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1849
2、

下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是

A.NaClO溶液呈碱性:ClO+H2OHClO+OH
B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体:Fe3+3 H2O=Fe(OH)3(胶体)+3 H
C.粗盐提纯中除去Mg2:Mg2++2OH=Mg(OH)2
D.工业上精炼粗铜的阴极反应:Cu—2e=Cu2+
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1417
3、

下图为某太空站的能量转化示意图,其中燃料电池用KOH溶液为电解液。下列说法不正确的是。

A.水电解系统中,加入Na2 SO4可增加溶液导电性
B.燃料电池的负极反应:H2+2OH一2 e="2" H2O
C.整个系统实现了物质零排放及能量间完全转化
D.该系统发生总反应:2H2+O2 2 H2O
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:339
4、

25℃时,用浓度为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度 均为0.1000 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:
c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H)
D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H)=+c(Z)+c(OH)
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:403
5、

香精(Z)可用下列反应制取。下列说法正确的是

A.该反应发生时X、Y均是C—O键断裂
B.X、Z均可作为合成聚合物的单体
C.X和Y均可与氨基酸发生成肽反应
D.若Z中含有X、Y,可添加NaOH溶液通过分液除去
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:1169
6、

X、Y为两种短周期元素,Y的原子序数比X大2。下列判断正确的是

A.若X、Y同主族,则Y原子半径大于X原子半径
B.若X、Y同周期,则X、Y只能形成离子化合物
C.若X为碳元素,则Y的气态氢化物的分子为非极性分子
D.若X为铝元素,则Y最高价氧化物对应的水化物为强酸
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:757
7、

在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图。下列说法正确的是

A.0~t2时,v>v
B.t2时刻改变的条件可能是加催化剂
C.Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时,A的体积分数Ⅰ=Ⅱ
D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时,平衡常数I<Ⅱ
  • 题型:1
  • 难度:中等
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8、

钢铁是21世纪用途最广的结构材料和功能材料。其成分主要是Fe和少量C。
(1)工业上在炼铁高炉中用CO热还原Fe2O3冶炼铁。写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目                                        
(2)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图(黑球代表Fe,白球代表Mg)。则铁镁合金的化学式为        

(3)Fe3的电子排布式为          ;CH3+微粒的中心原子杂化轨道类型为         
(4)向一定量的FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液,溶液变红色。该反应体系中存在化学平衡                                  (用反应式表示);向上述红色溶液中加入Mg(OH)2固体,可观察到溶液红色变浅,有红褐色沉淀析出。试用平衡移动原理解释该现象             。(不考虑SCN与Mg2+反应)

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:641
9、

合成氨工业对国防具有重要意义,如制硝酸、合成纤维以及染料等
(1)已知某些化学键的键能数据如下表:

化学键
N≡N
H—H
N—H
键能kJ·mol-1
946
436
390

 
合成氨的热化学反应方程式为                                      
(2)常温下,向饱和NaCl与饱和氨水的混合溶液中通入过量CO2,有NaHCO3固体析出,该反应的化学方程式为                 ;所得溶液中离子的电荷守恒式是                     ;若向饱和NaCl与饱和CO2的混合溶液中通入氨气,则没有NaHCO3固体析出,原因是          
(3)氨氮废水(含NH3、NaOH和Na2SO4)超标排放会造成水体富营养化。右图通过直接电化学氧化法有效除去某工厂氨气。其中阴离子的流动方向为          (填“向a极”或“向b极”),电解过程中,b极区的pH         (填“增大”或“减小”或“不变”),阳极反应方程式为                    

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:1318
10、

现由丙二酸和乙醛等物质合成F,合成路线如下:


请回答下列问题:
(1)A的官能团的名称为      ;由逆合成分析法,推测C的结构简式      
(2)写出反应④的化学方程式          ;反应类型为      
(3)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式              
①与D具有完全相同的官能团
②每个碳上最多只连接一个官能团
③核磁共振氢谱有5个吸收峰
(4)将E溶于酚酞稀溶液,可以观察到的现象是          。已知F的质荷比最大值为384,在E的作用下合成F的化学反应方程式为                  

  • 题型:35
  • 难度:中等
  • 人气:1999
11、

Na2S2O3·5H2O在化学定量分析中常用作基准物质,实验室制备原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。

(1)A中发生的化学反应方程式为            
(2)C中所盛试剂可能是      ;若要停止A中的化学反应,除取下酒精灯停止加热外,还可以采取的操作是       
(3)学生乙在加热A后,发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设:
①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS
学生丙提出假设②一定不成立,依据是           ;该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成:

基于上述假设分析,黑色物质的组成为             (填化学式)。
(4)实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2的浓度,过程如下:
(已知:2 S2O32+I2=S4O62+2 I)

①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式              
②以淀粉为指示剂,则到达滴定终点的现象是               
③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol·L-1,消耗该Na2S2O3溶液体积如图,则废水Ba2的浓度为   

  • 题型:13
  • 难度:中等
  • 人气:574